九年级化学下册 第六章 金属 6.2 金属的化学性质教学课件 （新版）粤教版

教学课件化学九年级下册科粤版第六章金属6.2金属的化学性质阅读讨论：1.所有金属都能与氧气发生反应吗？各种金属与氧气反应的条件有何差异？2.为什么铝和铁都能与稀盐酸反应放出氢气，而铜却不能呢？3.为什么铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜却不能和硫酸铝或硫酸亚铁反应呢？4.何谓金属活动性顺序？5.何谓置换反应？置换反应发生的依据是什么？6.实验室制取氢气的反应原理是什么？装置图如何？1.金属跟氧气的反应a.Mg在空气中燃烧：常温：Mg表面容易形成一层氧化膜。点燃：镁在空气中燃烧发出耀眼的白光。2Mg+O2===2MgO点燃化学方程式：b.Al和氧气的反应常温：Al表面形成一层致密的氧化膜。点燃：铝在纯氧中燃烧发出耀眼的白光。4Al+3O2===2Al2O3。点燃化学方程式：c.Fe和氧气的反应常温：Fe在潮湿的空气中，缓慢氧化生成铁锈。点燃：Fe在纯氧中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体、放出大量的热。3Fe+2O2===Fe3O4。点燃化学方程式：d.Cu和氧气的反应铜在空气中加热表面变黑。2Cu+O2==2CuO。化学方程式：条件镁铝铁铜金空气中剧烈燃烧易生成致密氧化膜潮湿空气中易生锈潮湿空气中缓慢生锈高温也不反应氧气中发出耀眼白光耀眼白光火星四射加热变黑对比各金属跟氧气反应的剧烈程度活动性：镁、铝铁、铜金思考：金属与氧气的反应有没有特例？为什么我们看过铁生锈，而没看过铝生锈呢？2.与稀盐酸或稀硫酸的反应锌粒铁片镁片铜片稀盐酸+产生气泡快速反应放大量热Mg+2HCl==MgCl2+H2↑产生气泡速率适中Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑产生气泡速率较慢，溶液无色变为浅绿色Fe+2HCl==FeCl2+H2↑无现象结论：许多金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气。3.金属与某些金属化合物溶液的反应实验现象反应的化学方程式结论光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中—铝比铜活泼铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成无色铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag铜比银活泼铜没有铝活泼无明显现象现象：铁条上有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色铁钉与硫酸铜溶液的反应我国古代人民智慧的体现之一：湿法冶金。＝CuSO4FeFeSO4CuZnH2SO4ZnSO4H2Zn2HClZnCl2H2Fe2HClFeCl2H2++++＝＝＝化合物单质单质化合物1.定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2.通式：A+BC=AC+B四、置换反应++++KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金金属活动性由强到弱说明:1.越靠前活动性越强，钾最活泼，金最不活泼。2.氢前金属能从酸（稀盐酸、稀硫酸）中置换出氢，氢后金属则不行。（浓硫酸、硝酸除外）五、金属活动性顺序3.排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。4.相同条件下，位置越前的金属，与酸反应越剧烈。注意:K、Ca、Na金属性特强，其反应在初中不作要求。判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液练习：答：可发生反应的有（2）、（4）、（6），化学方程式分别为：(2)Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3==Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4==MgSO4+Fe判断金属活动性的方法1.根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断；2.金属与酸反应的剧烈程度；3.金属与能否与金属化合物的溶液反应。