2020届高考化学一轮复习 三 氧化还原反应 离子反应课件

三氧化还原反应离子反应1.分析近五年的新课标全国卷,对氧化还原反应基础知识的考查更注重利用基本概念来解决实际问题,重点考查氧化还原反应概念的辨析及其联系,陌生氧化还原方程式的书写等。考生复习时要深刻理解概念,多识记一些常见的氧化剂和还原剂及常见物质化合价的判断。预计今后全国卷中氧化还原反应的考查和以往相比不会有太大变化。2.氧化还原反应方程式的配平、书写是高考的热点,考查的主要类型是陌生氧化还原反应方程式的配平,根据流程图书写和配平氧化还原反应方程式,已知部分反应物和生成物,书写陌生氧化还原反应方程式。考生在复习时要对此部分知识加以重视。3.离子方程式的书写和判断是高考的必考考点,部分省市卷在选择题中考查,也有些结合氧化还原反应、化学反应原理在工艺流程、实验题中考查。该类试题具有一定的综合性,除了需要掌握离子反应原理及离子方程式书写的基本方法,还需要掌握氧化还原反应原理、水解原理等。考生在复习备考时需要特别注意与量有关的离子方程式的书写、离子方程式的正误判断以及与离子反应相关的计算问题。4.离子共存类试题综合性较强,在近几年的高考题中除了考查离子间的相互反应及离子反应发生的条件,还考查氧化还原反应、水解反应、弱电解质的电离、与图像的结合等相关知识。通过对近几年高考题的研究和分析可以看出,高考题中常考查附加条件的离子共存,并且设置的附加条件越来越多,也越来越隐蔽。近几年高考题中对本部分知识的考查变成每个选项都有限制条件,或设置附加条件,如有机物的共存、离子共存及离子与加入物质间反应等。考生在做这类试题时需要充分挖掘隐含条件,细致分析,最终得出正确答案或结论。5.离子的检验与推断通常以实验探究的形式出现,题目中给出每步实验的操作及现象,要求根据现象推断所含离子。考生在平时复习过程中要熟记常见离子的检验,推断时要仔细分析每一步发生的反应,并注意思维的严谨性。1.氧化还原反应中基本概念之间的联系2.氧化还原反应的基本规律3.守恒法在氧化还原反应方程式的书写与配平中的应用(1)氧化还原反应方程式配平的“三大”基本原则(2)“五步骤”配平氧化还原反应方程式4.氧化还原反应计算中重要的解题方法——电子守恒法(1)应用电子守恒法解题的“三步骤”①“一找各物质”:找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②“二定得失数”:确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。③“三列关系式”:根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式:n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(2)对于多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各步反应过程中电子没有损耗,可直接找出起始物和最终产物,删去中间产物,建立二者之间的电子守恒关系,快速求解。5.离子反应【典例】(2016·四川,8(5)改编)在稀硫酸中,Cr的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化O的一种氢化物,Cr被还原为+3价,该反应的化学方程式为。【解题方法】“四步法”突破氧化还原方程式的书写第一步:反应中Cr的最高价含氧酸的钾盐(K2Cr2O7)作氧化剂,含+3价Cr的化合物是还原产物;O的一种氢化物(H2O2)是还原剂,O2是氧化产物。第三步:依据补项原则,在化学方程式左边补上H+,在化学方程式的右边补上H2O。第二步:按“氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物”,把方程式初步写成K2Cr2O7+H2O2Cr3++O2↑。K2Cr2O72Cr3+,H2O2O2↑。根据得失电子守恒得:K2Cr2O7+3H2O22Cr3++3O2↑。第四步:依据原子守恒配平如下:K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O。【答案】K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O【方法技巧】“四步法”突破新情境下氧化还原方程式的书写: