2020版高考化学一轮复习 考点备考 专题四 考法指导2 主题素材确定型元素化合物综合题课件

01020304典例剖析方法指导对点训练主题素材确定型元素化合物综合题一、典例剖析铜是一种古老而又年轻的金属元素，铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。(1)古代留下来的青铜器表面呈绿色，原因是在潮湿的空气中，铜易发生腐蚀生成铜绿，有关反应的化学方程式为：______________________________(2)现代工业主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS2，也可表示为Cu2S·Fe2S3)的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO，每转移0.6mol电子，有________mol硫原子被氧化。(3)CuSO4可用于游泳池水的消毒，原因是____________________________(4)向CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入CuO粉末会产生新的沉淀，该沉淀的主要成分的化学式为________(已知：Fe3＋水解程度比Cu2＋大)。=====800℃2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO30.1CuSO4能使蛋白质变性Fe(OH)3－2+4转解析(5)利用Cu和FeCl3溶液的反应可制作印刷电路板，为了从含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中回收Cu，某化学兴趣小组的同学设计了以下两种实验方案：方案1：向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。在所得滤渣中加入足量盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为____________________。方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH＝1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时Cu已全部析出，在电极上可直接回收铜。操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为______________________________________。Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋有污染性气体Cl2产生，使用了电解装置，成本较高二、方法指导解答以某一主题组织素材的综合应用题的步骤步骤一：认真审题，明确目的认真读题，收集信息明确实验或流程的目的。步骤二：分析问题，结合知识根据问题，认真分析已知条件并结合已学知识分析注意事项、补充所缺项目。步骤三：紧扣问题，规范作答三、对点训练转解析硫的化合物丰富多彩，且都有一定的用途。(1)用作橡胶工业的硫化剂S2Cl2的分子结构中每个原子均满足8电子稳定结构，S2Cl2的电子式为________________。S2Cl2遇水很容易发生水解反应生成一种淡黄色固体和两种气体，其反应的化学方程式为___________________________________。(2)用作氧化剂的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]属于离子化合物，易溶于水，其可由硫酸铵[(NH4)2SO4]为原料制备。①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是________________________(用离子方程式表示)，(NH4)2SO4中各种离子的浓度由大到小的顺序为_______________________________。②若硫酸铵溶液的浓度为250g·L－1，其物质的量浓度是________mol·L－1。③(NH4)2S2O8在Ag＋的催化作用下能将Mn2＋氧化成MnO4-，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)Na2S2O4在空气分析中常用来吸收氧气，当吸收氧气、水蒸气后发生反应时，若还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶1，则产物为__________________填化学式)。2S2Cl2＋2H2O===4HCl↑＋SO2↑＋3S↓NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)1.892Mn2＋＋5S2O82-＋8H2O2MnO4-＋10SO42-＋16H＋=====Ag＋NaHSO4和NaHSO3结构式：Cl—S—S—Cl可根据得失电子守恒与元素守恒得出