2020版高考化学一轮复习 考点备考 专题四 考法指导1 信息提供型元素化合物综合题课件

01020304解题模板典例剖析方法指导对点训练信息提供型元素化合物综合题一、典例剖析（2015·浙江理综）Ⅰ.（6分）请回答：（1）H2O2的电子式。（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由______________________________________________________________。（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式______________________________________________________。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：（）MnO－4＋（）C2O2－4＋===（）Mn2＋＋（）CO2↑＋2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋CAgCl（s）＋Br－（aq）===AgBr（s）＋Cl－（aq）2516H＋2108H2O酸性环境Ⅱ.（12分）化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式___________________________。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________________________。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式_______________________________。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由____________________________________________________________________。NaH4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaClNaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl点评二、方法指导元素化合物知识是中学化学的主干知识，要学好元素化合物知识，需注意以下几点：①回归教材，立足基础。②注重知识点之间的联系，形成知识网络，在“融会贯通”上下功夫。③反思纠正作业、练习和考试中出现的差错。三、对点训练工业上氰化物的用途广泛，在电镀、洗注、油漆、燃料、橡胶等行业都会用到。(1)氢氰酸(HCN)是一种酸性很弱的酸，其中碳元素的化合价为________，氢氰酸分子的结构式为________。(2)氰化钠(NaCN)溶液显强碱性，原因是(用离子方程式表示)________________________。已知Na2CO3溶液能和HCN反应：Na2CO3＋HCN===NaHCO3＋NaCN，则向NaCN溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式为___________________________________________________________(3)双氧水可消除氰化物(如NaCN)污染：NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________________，H2O2常被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________________________________________________________。(4)在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O，投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气：2KOCN＋4KOH＋3Cl2===2CO2＋N2＋6KCl＋2H2O。若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯________g。转解析＋2CN－＋H2OHCN＋OH－CN－＋H2O＋CO2===HCO3-＋HCNNaHCO3H2O2作氧化剂时，其还原产物H2O没有污染性35.5水解程度大较强酸制较弱酸两个反应合并后计算四、解题模板一、抓元素，知性质在非金属元素中，以Cl、O、S、N、P、C、Si为重点。在金属元素中，以Na、Al、Fe、Cu为重点。其中Cl、N、S、Na、Al、Fe六种元素的单质及其化合物性质最典型、最重要，要重点掌握二、明目的，知特性要熟悉含各元素的物质的一些特性，如含Fe3＋的溶液遇KSCN溶液变红色，含Fe2＋的溶液与碱溶液反应的特殊现象，Al、Al2O3、Al（OH）3的两性，NH3遇HCl、Cl2、HNO3产生白烟，NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，SO2的漂白性等三、会结合要学会将元素化合物知识与元素周期律、物质结构、氧化还原反应、中和滴定、化学反应速率、化学平衡、电化学等密切结合起来四、结合题目信息作答将掌握的元素化合物知识与题目所给信息相结合，判断不同情况下框图中各字母代表的物质，进而结合物质的性质按要求回答问题无机综合题的解题程序