2020版高考化学一轮复习 考点备考 专题七 考点指导2 混合溶液中离子浓度关系课件

混合溶液中离子浓度关系01020304思维建模典例剖析易错警示对点训练一、典例剖析转解析【典例2】(四川理综)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是()A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝Kw1×10－9mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)B弱酸违背电荷守恒，等式不成立二、易错警示规避守恒关系中两大易失分点(1)在列电荷守恒式时，注意离子所带电荷的多少，不要简单地认为只是各离子浓度相加，如2c(CO2－3)的系数“2”不可漏掉。(2)等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理①等式一般与电荷守恒、物料守恒、质子守恒相联系。如果给定的等式不是三个守恒式，可以把三个守恒式变化形式后相互作差，加以推导即可。②如果给定的是不等式，要先考虑等式，对等式的一边加入或减少某离子，即可变成不等式。三、对点训练4.[2018·江苏化学，14]H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，设H2C2O4溶液中c(总)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(双选)()A.0.1000mol·L－1H2C2O4溶液：c(H＋)＝0.1000mol·L－1＋c(C2O2－4)＋c(OH－)－c(H2C2O4)B.c(Na＋)＝c(总)的溶液：c(Na＋)c(H2C2O4)c(C2O2－4)c(H＋)C.pH＝7的溶液：c(Na＋)＝0.1000mol·L－1＋c(C2O2－4)－c(H2C2O4)D.c(Na＋)＝2c(总)的溶液：c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)转解析AD化简后为电荷守恒Na2C2O4溶液质子守恒四、思维建模酸、碱中和型离子浓度的关系