2020版高考化学一轮复习 考点备考 核心素养提升 “用量改变型”和“信息给予型”离子方程式的书写（

01020304题型专练思维建模“用量改变型”和“信息给予型”离子方程式的书写一、题型专练3．按用量要求书写下列离子方程式(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：____________________________________________NaHCO3过量：____________________________________________(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1_____________________________________此时溶液呈________性；n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2________________________________________此时溶液呈________性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为______________________Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－32H＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2OH＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓碱中SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓采用“少定多变”法，量少的定为1mol，并据此确定量多离子的系数两个反应标准：H+和OH-恰好中和Ba2+和SO42-恰好沉淀5.根据题设要求完成离子方程式书写。(1)[2018·课标全国Ⅰ，27(1)(4)]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：①生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式______________________________________________。②Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为_____________________________________________。2NaHSO3===Na2S2O5＋H2OS2O32-＋2I2＋3H2O===2SO42-＋4I－＋6H＋二、思维建模“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：