2020版高考化学一轮复习 考点备考 8.2.3 酸碱中和滴定课件

01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测酸碱中和滴定一、速查速测1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断()(2)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶()(3)滴定终点就是酸碱恰好中和的点()(4)滴定管盛标准液时，其液面一定要调在0刻度()(5)用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液()对终点的判断更精确锥形瓶只水洗指示剂恰好变色的点或0刻度以下氧化性溶液装在酸式滴定管里二、典例剖析转解析5.(2016·全国卷Ⅰ)298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D.N点处的溶液中pH12D甲基橙小于大于三、反思归纳沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法，生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。转解析(2018·山东名校联盟期末考试)已知25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5。该温度下用0.1mol·L－1的醋酸滴定10.00mL0.1mol·L－1的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中lg[H＋][OH－]的关系如图所示。下列说法中错误的是()A．MOH的电离方程式为MOH===M＋＋OH－B．a点V(CH3COOH)＝10.00mLC．25℃时，CH3COO－的水解平衡常数为1017×10－9D．b点：[CH3COO－]＞[M＋]＞[H＋]＞[OH－]B强碱a点溶液为中性四、试题备选