2020版高考化学一轮复习 考点备考 8.1.1 弱电解质的电离课件

01020304拓展提升典例剖析反思归纳速查速测弱电解质的电离一、速查速测1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH4+)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()(3)室温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－()(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小()任意时刻电离的都相等一元弱碱H+和OH-的浓度呈反比二、典例剖析转解析1.(2018·房山区模拟)将0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()A.c（NH＋4）c（NH3·H2O）的值减小B.OH－的物质的量减小C.c（NH＋4）·c（OH－）c（NH3·H2O）的值减小D.NH＋4的浓度减小D比值关系大小的判断方法：凑相应的K值5．(2015·课标全国Ⅰ，13)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示，下列叙述错误的是：（）A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D.当lgVV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大强碱弱碱越稀越电离无限接近于中性ROH为弱碱，越热越电离，R+浓度变大，比值减小D转解析三、反思归纳从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡(1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。四、拓展提升以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释向右__________________加CH3COONa(s)向左________________加入少量冰醋酸向右_______________增大减小减弱不变减小减小增强不变不变增强增大增大以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加HCl(g)向左_______________通NaOH(s)向右________________加入镁粉向右________________升高温度向右_______________增大增大增强不变增强不变增强不变增强增大增大增大减小减小减小减小