2020版高考化学一轮复习 考点备考 4.3.2 硫酸 硫酸根离子的检验课件

01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测硫酸硫酸根离子的检验一、速查速测1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)(四川高考)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应()(2)(山东高考)浓H2SO4溅到皮肤上时立即用稀NaOH溶液冲洗()(3)(全国卷Ⅰ)浓H2SO4滴入蔗糖固体中，将产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性()(4)(海南高考)用浓H2SO4除去HCl中的H2O(g)()(5)(浙江高考)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO42-或SO32-()钝化现象大量水还可能存在Ag+二、典例剖析转解析4.(上海高考改编)一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是()A.过量的铁与稀硫酸B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18mol·L－1硫酸C变稀后反应不再发生三、反思归纳SO2－4检验的误区(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO2－3、PO3－4、SO2－3等干扰离子判断成SO2－4。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。(2)误将Ag＋判断成SO2－4。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO2－4。其错误是未注意溶液中不含SO2－4，而含Ag＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。(3)误将SO2－3判断成SO2－4。如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO2－4。该错误是未注意NO－3在酸性环境中具有强氧化性，将SO2－3氧化成SO2－4而产生干扰。四、试题备选(2016·上海)在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是()A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率B在催化剂作用下，气体发生反应