2020版高考化学二轮复习 题型五 水溶液中的化学平衡课件

题型五水溶液中的化学平衡-2-高考命题规律2020年高考必备2015年2016年2017年2018年2019年Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷命题角度1溶液稀释过程的分析与判断1310命题角度2酸、碱反应过程和结果的分析与判断12131211命题角度3沉淀溶解平衡的分析与计算1211、12命题角度4多知识点的综合考查131311-3-高考真题体验典题演练提能溶液稀释过程的分析与判断1.(2019全国Ⅰ,10)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是()-4-高考真题体验典题演练提能A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9g·cm-3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HClH++Cl-答案:D解析:由图示可知,冰表面第一层中,HCl以分子形式存在,A项正确;冰表面第二层中,c(H+)=c(Cl-),设n(Cl-)=1mol,则n(H2O)=1×104mol,m(H2O)=18g·mol-1×1×104mol=1.8×105g,V(H2O)=1.8×105g0.9g·cm-3=2×105cm3=200L,c(H+)=c(Cl-)=1mol200L=5×10-3mol·L-1,B项正确;由图示可知,冰表面第三层中只有水分子,因此冰的氢键网络结构保持不变,C项正确;由图示可知,冰表面第三层中无此可逆反应,D项错误。-5-高考真题体验典题演练提能2.(2019天津,5)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点c点C.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同𝑐(HA)·𝑐(OH-)𝑐(A-)-6-高考真题体验典题演练提能答案:C解析:A项,根据两种酸的电离常数可知,酸性:HNO2CH3COOH,pH相同的两种酸稀释相同倍数,pH变化大的是相对较强的酸,即曲线Ⅱ表示HNO2溶液的稀释,错误;B项,pH越小酸性越强,对水电离的抑制程度越大,因此溶液中水的电离程度:b点c点,错误;C项,题给表达式可看作KW/Ka,稀释时温度不变,则KW、Ka均不变,正确;D项,起始pH相同时c(CH3COOH)大,则与NaOH恰好中和时,CH3COOH溶液消耗氢氧化钠多,对应溶液中n(Na+)大,错误。-7-高考真题体验典题演练提能3.(2015全国Ⅰ,13)浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等lgVV0D.当lg𝑉𝑉0=2时,若两溶液同时升高温度,则𝑐(M+)𝑐(R+)增大-8-高考真题体验典题演练提能答案:D解析:由图像知,0.10mol·L-1的MOH溶液的pH为13,说明MOH为强碱,ROH溶液的pH小于13,说明ROH为弱碱,所以MOH的碱性强于ROH的碱性,A选项正确;稀释有利于弱电解质的电离,故B选项正确;若两溶液无限稀释则接近中性,它们的c(OH-)相等,C选项正确;当lg𝑉𝑉0=2时,MOH溶液的pH为11,ROH溶液的pH为10,若两溶液同时升高温度,ROH溶液中存在电离平衡,平衡会右移,c(R+)增大,c(M+)不变,故𝑐(M+)𝑐(R+)减小,D项错误。-9-高考真题体验典题演练提能1.(2019河北衡水中学模拟)T℃,分别向10mL浓度均为1mol·L-1的两种弱酸HA、HB溶液中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)关系如图所示。下列叙述正确的是()已知:(1)HA的电离平衡常数Ka=𝑐(H+)·𝑐(A-)𝑐(HA)-𝑐(A-)≈𝑐2(H+)𝑐(HA);(2)pKa=-lgKaA.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大B.a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol·L-1,pH=2C.酸性:HAHBD.弱酸HB的pKa=10-10-高考真题体验典题演练提能答案:B解析:Ka为温度的函数,温度不变,Ka就不变,A项错误;a点对应的溶液中lgc=-1,则c(HA)=0.1mol·L-1,对应的2pH=4,则pH=2,B项正确;通过图像看出,如果两种酸的浓度相等时,HA溶液的pH小于HB溶液的pH,所以酸性HAHB,C项错误;根据图像看出,当lgc=0时,c(HB)=1mol·L-1,2pH=5,则pH=2.5,c(H+)=1×10-2.5mol·L-1,HB的电离平衡常数=1×10-5,pKa=-lgKa=-lg(1×10-5)=5,D项错误。Ka=𝑐2(H+)𝑐(HB)=(1×10-2.5)21-11-高考真题体验典题演练提能2.(2019湖南怀化二模)常温下,将V0mL1mol·L-1HClO2和V0mL1mol·L-1HMnO4两种酸溶液分别加水稀释,稀释后溶液体积为V,稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A.HClO2和HMnO4均为一元弱酸B.在0≤pH≤5时,HClO2溶液满足pH=C.分别往M、N两点对应溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液至恰好完全反应,消耗NaOH溶液的体积相等D.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液,溶液pH:NaMnO4NaClO2lgVV0-12-高考真题体验典题演练提能答案:C解析:由题图可知,1mol·L-1HClO2溶液的pH1,1mol·L-1HMnO4的pH=0,说明HClO2是弱酸,HMnO4为强酸,A项错误;因为HClO2为弱酸,稀释促进其电离,在0≤pH≤5时,不能满足pH=的关系,HMnO4是强酸,在0≤pH≤5时能满足pH=的关系,B项错误;同体积同浓度HClO2、HMnO4中和1mol·L-1的NaOH溶液的能力相同,C项正确;酸性:HClO2HMnO4,NaClO2水解使溶液显碱性,pH7,NaMnO4不水解溶液显中性,D项错误。lgVV0lgVV0-13-高考真题体验典题演练提能3.(2019江西南昌二模)常温时,1mol·L-1的HA和1mol·L-1的HB两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得变化关系如图所示(V表示溶液稀释后的体积)。下列说法错误的是()A.Ka(HA)约为10-4B.当两溶液均稀释至+1=4时,溶液中c(A-)c(B-)C.中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH):HAHBD.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者lgVV0-14-高考真题体验典题演练提能答案:B解析:根据图示,当+1=1时,即V=V0,溶液中尚未加水,1mol·L-1的HA溶液pH=2,即HA为弱酸,HA在溶液中部分电离;1mol·L-1的HB溶液pH=0,即HB为强酸,HB在溶液中全部电离。因为起始两溶液浓度和体积均相等,故起始两溶液中所含一元酸的物质的量相等。lgVV0-15-高考真题体验典题演练提能1mol·L-1的HA溶液的pH为2,c(A-)=c(H+)=0.01mol·L-1,c(HA)≈1mol·L-1,则HA的电离常数约为10-4,A项正确。由电荷守恒有:c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(B-)+c(OH-),当两溶液均稀释至+1=4时,HB溶液pH=3,HA溶液pH3,则有c(A-)c(B-),B项错误。HA为弱酸,HB为强酸,等体积pH相同的两种酸所含一元酸的物质的量n(HA)n(HB),故分别用NaOH溶液中和时,消耗的NaOH物质的量:HAHB,C项正确。等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液,Na+数目相同;HA为弱酸,盐溶液中A-发生水解,NaA溶液呈碱性,NaA溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-);HB为强酸,盐溶液中B-不发生水解,NaB溶液呈中性,NaB溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-);NaA溶液中c(H+)NaB溶液中c(H+),所以等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者,D项正确。lgVV0-16-高考真题体验典题演练提能4.(2019湖南怀化一模)1mL浓度均为0.10mol·L-1的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V),溶液pH随lgV的变化情况如图所示,则下列说法正确的是()A.XOH是弱碱B.pH=10的溶液中c(X+):XOH大于X2CO3C.已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2,则Ka2约为1.0×10-10.2D.当lgV=2时,升高X2CO3溶液温度,溶液碱性增强且减小c(HCO3−)c(CO32−)-17-高考真题体验典题演练提能答案:C解析:根据图示,0.1mol·L-1XOH溶液的pH=13,说明XOH完全电离,为强电解质,A项错误;XOH是强碱、X2CO3是强碱弱酸盐,要使两种溶液的pH相等,则c(XOH)c(X2CO3),再结合物料守恒可知,XOH溶液中的c(X-)小于X2CO3溶液中的c(X-),B项错误;0.10mol·L-1X2CO3溶液的pH=11.6,则该溶液中c(OH-)≈c(HCO3-)=10-1410-11.6mol·L-1=10-2.4mol·L-1,c(CO32-)≈0.1mol·L-1,Kh1=𝑐(HCO3-)·𝑐(OH-)𝑐(CO32-)=𝐾W𝐾a2,则Ka2=𝐾W𝑐(CO32-)𝑐(HCO3-)·𝑐(OH-)=10-14×0.110-2.4×10-2.4=10-10.2,C项正确;当lgV=2时,则溶液的体积变为原来的100倍,升高温度,促进水解,第一步水解程度远远大于第二步,所以溶液中c(CO32-)减小,c(HCO3-)增大,𝑐(HCO3-)𝑐(CO32-)增大,D项错误。-18-高考真题体验典题演练提能5.(2019广东中山一中、仲元中学等七校第二次联考)常温下,浓度均为1.0mol·L-1的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是()A.HX是强酸,溶液每稀释10倍,pH始终增大1B.常温下HY的电离常数为1.0×10-4C.溶液中水的电离程度:a点大于b点D.c点溶液中:c(Na+)c(Y-)c(HY)c(H+)c(OH-)-19-高考真题体验典题演练提能答案:B解析:根据图像可知1mol·L-1HX溶液的pH=0,说明HX全部电离,为强电解质;当HX溶液被无限稀释时pH接近7,A项错误。根据图像可知,1mol·L-1HY溶液的pH=2,溶液中氢离子浓度是0.01mol·L-1,所以该温度下HY的电离常数为≈1.0×10-4,B项正确。酸或碱抑制水电离,酸溶液中氢离子浓度越小其对水电离抑制的程度越小,根据图像可知,b溶液中氢离子浓度小,则水电离程度ab,C项错误。c点溶液显酸性,说明HY的电离程度大于NaY的水解程度,则溶液中:c(Y-)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-),D项错误。𝑐(H+)𝑐(Y-)𝑐(HY)≈0.01×0.011-0.01-20-高考真题体验典题演练提能酸、碱反应过程和结果的分析与判断1.(2019全国Ⅰ,11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2