2019年中考化学一轮复习 第六单元 燃烧与燃料 第09课时 大自然中的二氧化碳课件 鲁教版

第9课时大自然中的二氧化碳生成动植物的呼吸、燃料的燃烧、森林火灾、海水释放等消耗绿色植物的作用、海水吸收等考点知识聚焦考点一二氧化碳的循环1.CO2的生成和消耗化石光合考点知识聚焦2.大气中二氧化碳含量的变化对自然环境的影响科学家普遍认为,大气中二氧化碳含量升高会导致全球气候变,从而使冰川融化、海平面上升、生物圈受到影响。[提示]久未开启的菜窖、干枯的深井,由于地势低,空气不流通,可能二氧化碳含量较高,若贸然进去有窒息的危险,需要先做灯火试验。暖项目二氧化碳物理性质状态通常状况下,二氧化碳是色、味的气体,在一定压强和低温条件下,会变成固体,俗称“”密度比空气的溶解性能溶于水化学性质可燃性一般情况下,既不,也不跟水反应CO2+H2O跟石灰水反应CO2+Ca（OH）2+H2O主要用途灭火、人工降雨、作制冷剂、化工原料考点知识聚焦考点二二氧化碳的性质与用途无无干冰大燃烧支持燃烧H2CO3CaCO3↓1.反应原理实验室制取二氧化碳所需要的药品是或和,反应的化学方程式为。2.实验装置制取二氧化碳的反应物状态是和,反应加热,可采用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的发生装置。考点知识聚焦考点三二氧化碳的实验室制法图9-1石灰石大理石稀盐酸[注意]①长颈漏斗末端必须插入液面以下形成“液封”,而分液漏斗末端不需要插入液面以下;②导管应伸入到集气瓶的底部,以利于排尽空气收集气体。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑固态液态不需要考点知识聚焦3.收集方法二氧化碳的密度比空气的,且溶于水,故一般采用法收集。4.检验与验满检验:将被检验气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变,证明该气体是二氧化碳。验满:把的木条放在集气瓶,若木条,证明已收集满二氧化碳。5.工业制法工业上可用煅烧石灰石的方法制取二氧化碳,反应的化学方程式为。[注意]实验室制取二氧化碳的反应物的选取注意事项:①一般不选择浓盐酸制CO2,因为浓盐酸易挥发出氯化氢气体,使制得的CO2不纯;②不选择稀硫酸,因为大理石（或石灰石）与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙,附着在大理石（或石灰石）表面,会阻止反应进一步进行。大能向上排空气浑浊燃着瓶口熄灭CaCO3CaO+CO2↑考点知识聚焦考点四气体的制取方法1.气体发生装置的选择依据（1）反应物的状态固体+固体固体+液体液体+液体（2）反应条件（是否需要加热）考点知识聚焦2.气体发生装置类型图9-2考点知识聚焦3.气体的收集方法（1）排空气法①向上排空气法:适用于收集密度比空气大,且不与空气成分发生反应的气体;②向下排空气法:适用于收集密度比空气小,且不与空气成分发生反应的气体。（2）排水法:适用于收集不易溶于水,且不与水发生反应的气体。考点知识聚焦4.实验室气体制备图9-3考点知识聚焦[提示]集气瓶被誉为“万能瓶”,如图9-4所示。装置的作用:图9-4（1）洗气（干燥、除杂）①若要收集干燥的O2,可以在瓶中放浓硫酸,要从a端进气,也可以收集干燥的CO2气体;②如果CO中混有CO2气体,可以采用此装置除去CO2,那么瓶中要放入NaOH溶液。（2）集气①若用它来收集O2,则要从a端进气;②通过以上分析,若要从a端进气,该气体要满足密度比空气大,若要从b端进气,该气体要满足密度比空气小。（3）若用排水法收集气体,应进行如下操作:在集气瓶中装满水,气体从b端通入。考点知识聚焦化学方程式网络构建图9-5（答案不唯一,合理即可）①;②;③;④;⑤;⑥;⑦;⑧;⑨;⑩;C+O2CO22CO+O22CO2C+CO22CO2C+O22COH2CO3H2O+CO2↑H2O+CO2H2CO3CH4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2OCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑或CaCO3CaO+CO2↑Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O考点知识聚焦;;;。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2OCa（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑或2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑例1[2017·威海]关于碳循环和氧循环,下列说法不正确的是（）A.碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环B.碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化C.绿色植物的生长过程,既涉及碳循环,又涉及氧循环D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定高频考向探究考向一二氧化碳的循环A[解析]碳循环和氧循环分别是指含碳物质和含氧物质的循环。高频考向探究例2[2018·泰安]“水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合图回答问题。（1）从物质变化及分子角度看,三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别,这种循环主要是由的运动引起的。（2）用学科观点分析碳循环和氧循环,其中正确的是（填序号）。A.变化观:每个人都在参与碳、氧循环B.守恒观:碳、氧循环过程中各元素守恒,其化合价不变C.平衡观:碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定D.微粒观:绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加水分子AC高频考向探究（3）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图9-6中消耗二氧化碳的途径有（填数字序号）。近年来,大气中二氧化碳含量增加,导致温室效应,因此人类要积极采取措施维持循环体系中二氧化碳的相对平衡。①⑥图9-6高频考向探究（4）为解决日益加剧的温室效应,有科学家提出“绿色自由”构想（如图9-7所示）:把CO2含量高的气体用氢氧化钠溶液吸收,然后再通过化学反应在分解池内放出二氧化碳进入合成塔,在合成塔内300℃、200kPa和催化剂条件下使之变为甲醇（CH3OH）和水。写出该反应的化学方程式:。图9-73H2+CO2CH3OH+H2O高频考向探究[解析]（1）“水循环”主要是水的蒸发和降水,是水的状态变化,实质是水分子的运动,是物理变化;自然界“碳循环”和“氧循环”包括光合作用、呼吸作用、化石燃料的使用等,属于化学变化。（2）变化观中,地球上的每个人都参与了“碳循环”“氧循环”;守恒观中,碳、氧循环过程中各元素守恒,但是在光合作用和呼吸作用中,氧元素的化合价发生了改变;平衡观中,碳循环和氧循环使大气中氧气和二氧化碳的含量相对稳定;微粒观中,化学变化均遵守质量守恒定律,故变化前后原子的种类与数目均保持不变。（3）消耗二氧化碳的途径有:绿色植物的光合作用和海水的吸收。（4）在合成塔内氢气与二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH）和水。高频考向探究1.[2013·宿迁节选]自然界存在“碳循环”和“氧循环”。（1）自然界消耗CO2的主要途径是。（2）含碳化合物的燃烧都会产生CO2,丙烷（C3H8）是家用瓶装液化气的主要成分之一,写出丙烷完全燃烧的化学方程式:。（3）为减少含硫煤燃烧对大气的污染,适宜在煤中加入（填“沙子”或“生石灰”）作为固硫剂。直击中考光合作用生石灰C3H8+5O23CO2+4H2O高频考向探究考向二二氧化碳的性质和用途例3把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中,石蕊试纸不变色。将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中,溶液变红色。再将该溶液敞口加热一段时间,发现溶液的红色褪去,冷却到原温度后,再次通入CO2,溶液又变红色。上述实验现象不能说明的是（）A.CO2能和水发生化学反应B.CO2的水溶液具有酸性C.加热能使CO2水溶液的酸性减弱D.CO2具有酸性D[解析]把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中,石蕊试纸不变色,说明二氧化碳不具有酸性。请根据实验装置和实验内容,回答下列问题。（1）探究二氧化碳与碱反应时,将装置A生成的二氧化碳气体通过装置D,未出现浑浊,原因是;可将二氧化碳先通过装置再通过装置D,理由是（用化学方程式表示）。（2）探究二氧化碳与水反应时,实验分两步进行:首先将二氧化碳通过用紫色石蕊试液浸泡过的干燥纸花,再将二氧化碳通过用紫色石蕊试液浸泡过的湿润纸花,这样做的目的是;结合上面实验,装置正确的连接顺序是（填序号）。高频考向探究例4[2017·济宁]某实验小组利用如图9-8所示实验装置探究二氧化碳的化学性质。盐酸浓度高,挥发出氯化氢气体图9-8CNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑作对比ACDBE高频考向探究2.[2014·宿迁]下列物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现的是（）A.①B.①②C.①②③D.②③直击中考B[解析]在①中,碳酸钙高温分解生成了氧化钙,氧化钙与水化合生成了氢氧化钙,氢氧化钙与二氧化碳反应可生成碳酸钙,物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现;在②中,铜在加热的条件下与氧气反应生成了氧化铜,氧化铜与稀硫酸反应生成了硫酸铜,硫酸铜与铁等金属反应生成了铜,物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现;在③中,一氧化碳不能一步转化为氧气,物质的三角转化关系中不能按箭头方向一步实现,由以上分析可知,B正确。图9-9高频考向探究3.[2013·宿迁]空气成分中,能使澄清石灰水变浑浊的是（）A.氮气B.氧气C.水蒸气D.二氧化碳D高频考向探究考向三二氧化碳的实验室制法例5[2018·广安]图9-10是实验室制取与收集气体的装置图,据此回答有关问题。（1）仪器①的名称是。（2）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体,应选用的发生装置和收集装置的组合是（填序号）,反应的化学方程式为;该组合装置还可以用来制取氧气,其化学方程式为。（3）实验室利用F装置收集氢气时,气体应从（填“a”或“b）端通入。试管图9-10ACCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑b2H2O22H2O+O2↑高频考向探究[解析]（1）仪器①的名称是试管。（2）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体,反应物是固体和液体,反应条件是常温,发生装置选A,二氧化碳密度比空气大,用向上排空气法收集,应选用的发生装置和收集装置的组合是AC,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑;该组合装置还可以用来制取氧气,过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气,其化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。（3）实验室利用F装置收集氢气时,利用的是排水法,氢气的密度比水小,所以短管进气,长管出水,气体应从b端通入。高频考向探究4.[2018·宿迁]某同学设计了如图9-11所示的装置,用于实验室制取CO2,并对它的部分性质进行探究,按要求回答问题。（1）A装置用于制取CO2,反应的化学方程式为。（2）用B装置收集CO2,气体应从（填“a”或“b”）端通入。（3）若要C中的两个气球悬浮在空气中,则气体甲可能是（填序号）。A.氢气B.氧气C.空气直击中考CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑图9-11aA高频考向探究（4）往D试管中通入CO2,当出现现象,表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀。（5）E装置的集气瓶中充满CO2,打开分液漏斗①,滴入少量NaOH浓溶液,气球明显胀大,写出发生反应的化学方程式:;若要气球恢复原状,应关闭分液漏斗①,打开分液漏斗②,滴入（填化学式,忽略滴入液体体积）溶液。溶液恰好由红色变为无色CO2+2NaOHNa2CO3+H2OHCl（或H2SO4）高频考向探究[解析]本题主要考查实验室制取二氧化碳的仪器装置及反应原理。（1）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。（2）因为二氧化碳气体的密度比空气大,用B装置收集CO2时,气体应“长进短出”,因此,二氧化碳气体应从a端通入。（3）要使C中的两个气球悬浮在空气中,应该充入密度小于空气的气体,氧气的密度比空气大,不符合要求;氢气是密度最小的气体,符合要求。（4）氢氧化钙溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,二氧化碳和氢氧化钙反应,生成难溶于水的碳酸钙沉淀和水,当氢氧化钙恰好反应完时,溶液由红色变为无色。（5）二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的碳酸钠和水,化学方程式为CO2+2NaO