2019年中考化学一轮复习 第八单元 海水中的化学 第13课时 物质的溶解性课件 鲁教版

第13课时物质的溶解性考点知识聚焦考点一溶解度概念固体物质的溶解度是指在一定温度下,某固体物质在溶剂里达到状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是物质在中的溶解度四要素判断某一数值是不是溶解度,关键是看它是否同时满足四个条件:“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量（单位:g）”影响因素内因:和的性质外因:主要是与溶解性的关系20℃时的溶解度注意物质溶解度的大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关。在一定温度下,某物质的溶解度是一个定值100g饱和水溶质溶剂温度考点知识聚焦考点二溶解度曲线溶解度曲线是用来表示溶解度随变化的曲线,横坐标表示,纵坐标表示。1.表示意义（1）点:曲线上任意点为某温度下物质的、数值;交点说明某温度下不同物质的相等。（2）线:表示物质的溶解度随的变化情况;越陡,溶解度受温度影响越;越平缓,溶解度受温度影响越。（3）面:溶解度曲线以外上面的任意点,表示溶液处于该温度下的状态,且有的溶质;溶解度曲线以下的任意点,表示溶液处于该温度下的状态。2.变化规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而,如;少数固体物质的溶解度受温度的影响,如;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而,如。温度温度溶解度溶解度溶解度温度大小饱和未溶解不饱和增大KNO3变化不大NaCl减小Ca（OH）2考点知识聚焦3.应用（1）查找某温度下物质的溶解度:t2℃时a的溶解度是g,该温度下将30ga物质放入50g水中,形成溶液的质量是。（2）比较同一温度下不同物质的溶解度大小:t1℃时三种物质的溶解度由大到小依次为。（3）判断溶解度受温度影响的情况:a的溶解度随着温度的升高而增大;b的溶解度受温度的影响较小;c的溶解度随温度的升高而减小。（4）选择使某种物质从溶液中结晶析出的方法:a中混有少量的b,提纯a的方法是;b中混有少量的a,提纯b的方法是。（5）判断物质的溶解性:如果t1℃即为20℃,则三种物质都属于物质。图13-15075gba=c降温结晶蒸发结晶易溶考点知识聚焦考点三粗盐的提纯1.仪器:、烧杯、、铁架台（带铁圈）、酒精灯、等。2.步骤步骤现象注意事项玻璃棒的作用溶解固体逐渐溶解,粗盐水略显浑浊充分溶解搅拌,粗盐的溶解过滤不溶物留在滤纸上,滤液流入另一烧杯中若滤液仍浑浊,应,防止液体洒落蒸发水分逐渐蒸发,析出固体待蒸发皿中出现较多晶体时,即搅拌,防止液体局部温度过高,造成漏斗玻璃棒蒸发皿加速再过滤一次引流停止加热液滴飞溅考点知识聚焦3.误差分析称量时砝码和药品位置放颠倒了,蒸发时液滴飞溅等,都会引起较大的误差。4.除去粗盐中的可溶性杂质图13-2除杂原则:（1）不增——不引入新的杂质,新引入的杂质必须能够通过后面所加试剂除去。（2）不减——不消耗被提纯物质。（3）易分——杂质转化为沉淀、气体等易分离除去。例120℃时,氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（）A.20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20℃时,100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36D.20℃时,将36g氯化钠溶解于100g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液高频考向探究考向一溶解度B[解析]20℃时氯化钠的溶解度为36g,是指在20℃时,氯化钠在100g水里最多溶解的质量是36g,此时溶液一定是饱和状态,得到的溶液的质量是136g。例2[2018·荆门]甲、乙、丙三种物质均不含结晶水,溶解度曲线如图13-3所示。下列分析错误的是（）A.甲中含有杂质乙时,可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯B.将A点降温到t1℃甲、乙、丙均变为不饱和溶液C.t2℃时,甲、乙、丙饱和溶液中,丙质量分数最大D.将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法高频考向探究考向二溶解度曲线B[解析]甲物质的溶解度受温度变化影响较大,可以采用冷却结晶法提纯,A正确;A点对应的溶解度数值都大于t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度数值,所以将A点降温到t1℃甲、乙、丙均变为饱和溶液,B错误;通过分析溶解度曲线可知,t2℃时,丙物质的溶解度最大,所以甲、乙、丙饱和溶液中,丙质量分数最大,C正确;A点在甲物质的溶解度曲线的下方,所以将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法,D正确。图13-3高频考向探究1.[2018·宿迁]如图13-4是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C.将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数:乙甲=丙D.P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g直击中考图13-4D高频考向探究[解析]本题主要考查溶解度曲线表示的意义、饱和溶液与不饱和溶液的转化。比较物质的溶解度,必须要指明温度,故A不符合题意;丙物质的溶解度随温度的降低而增大,所以降温不能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,故B不符合题意;甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小,丙物质的溶解度随温度的降低而增大,将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,甲、乙物质的饱和溶液中均有晶体析出,溶质质量分数减小,t1℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度,该温度下,饱和溶液的溶质质量分数乙甲,丙溶液的组成不变,溶质质量分数也不变,因此,所得溶液的溶质质量分数乙甲丙,故C不符合题意;P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g,故D符合题意。2.[2017·宿迁]如图13-5是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.t1℃时,甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同B.乙中混有少量甲时,应采用降温结晶的方法提纯乙C.甲属于易溶物质D.t2℃时,30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液高频考向探究C[解析]通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,甲与丙两种物质的溶解度相等,所以饱和溶液中溶质质量分数相同,故A错误;乙物质的溶解度受温度变化的影响比甲小,所以乙中混有少量甲时,应采用蒸发结晶的方法提纯乙,故B错误;甲物质在0℃时的溶解度是10g,温度升高,溶解度增大,20℃时的溶解度大于10g,所以甲属于易溶物质,故C正确;t2℃时,甲物质的溶解度是50g,所以30g甲溶解于50g水中形成75g溶液,故D错误。图13-53.[2016·宿迁]如图13-6是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.t1℃时,乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等B.将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t3℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙C.t4℃时,将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液,需加水质量最多的是甲D.甲中混有少量乙时,应采用蒸发结晶的方法提纯甲高频考向探究B图13-6高频考向探究[解析]t1℃时,乙、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等,故A错误;t2℃时,乙物质的溶解度最大,甲、丙两物质的溶解度相等,将甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t3℃,甲、乙物质不会析出晶体,丙物质会析出晶体,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙,故B正确;t4℃时,丙物质的溶解度最小,所以将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液,需加水质量最多的是丙,故C错误;甲物质的溶解度受温度影响较大,所以甲中混有少量乙时,应采用降温结晶的方法提纯甲,故D错误。4.[2014·宿迁]甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图13-7所示,下列说法中正确的是（）A.t1℃甲的溶解度大于乙的溶解度B.乙的溶解度受温度影响比甲大C.t2℃甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等D.t3℃甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,析出溶质多的是甲高频考向探究C图13-7高频考向探究[解析]由图可知,t1℃甲的溶解度小于乙的溶解度,A错误;由图可知,甲的溶解度受温度影响比乙大,B错误;t2℃甲的溶解度等于乙的溶解度,根据饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%可知,该温度下两者的饱和溶液中溶质质量分数相等,C正确;甲、乙两种物质饱和溶液的质量不确定,无法比较析出晶体质量的多少,D错误。高频考向探究突破粗盐的提纯实验突破图13-8例3氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程。高频考向探究（1）操作③中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是（填序号）。图13-9D高频考向探究（2）操作④中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外,还需要用到的仪器是。该操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外,你认为还可采取等措施。（3）实验结束后称量获得的精盐,计算发现精盐制得率较低,其可能原因是（填序号）。A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时食盐飞溅剧烈C.蒸发后,所得精盐很潮湿D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上蒸发皿间歇加热ABD高频考向探究拓展延伸（1）粗盐提纯中,玻璃棒的作用有哪些?（2）过滤时,如滤液浑浊,应。蒸发时,待蒸发皿中出现时,停止加热,利用蒸干。（3）若制得的精盐产率偏高可能的原因是,产率偏低可能的原因是。（4）为了除去粗盐中的可溶性杂质（Ca2+、Mg2+、S）,加入试剂的先后顺序是什么样的（列出一种即可）?实验室可用Ba（OH）2来代替BaCl2和NaOH吗?①溶解时,搅拌加快溶解;②过滤时,引流;③蒸发时,搅拌,防止局部温度过高而造成液滴飞溅;④称量时,转移氯化钠。重新过滤较多固体余热过滤时滤纸有破损（或最终所得精盐比较潮湿）蒸发时有固体溅出（或部分粗盐未溶解）先加过量的NaOH溶液和BaCl2溶液,后加过量的Na2CO3溶液,过滤后,再加适量盐酸（合理答案均可）。可以,但在实际生产中,由于Ba（OH）2价格较高,且对人体腐蚀性较大,一般用BaCl2和NaOH而不用Ba（OH）2。高频考向探究【方法点拨】除去粗盐中的可溶性杂质:图13-10高频考向探究直击中考5.[2014·宿迁]根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示,回答相关问题。图13-11高频考向探究（1）操作④中玻璃棒的作用是。（2）若按照②③①步骤配制50g16%的NaCl溶液,所配制溶液的溶质质量分数（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）操作⑤中停止加热的时间是（填序号）。A.蒸发皿中液体完全蒸干时B.蒸发皿内有大量晶体析出时（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率,其正确操作步骤为②③①④⑤②。以下操作中可能会导致精盐产率（产率=精盐质量粗盐样品质量×100%）偏小的有（填序号）。A.操作①中有少量溶液溅出烧杯B.操作③中仰视读数C.操作④中液面高于滤纸边缘D.操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌引流偏大BAD高频考向探究[解析]（1）在过滤时,玻璃棒的作用是引流。（2）在量取液体时,若俯视读数,所量取的水的体积偏少,会使所配制溶液的溶质质量分数偏大。（3）在蒸发过程中停止加热的时间是当蒸发皿中出现较多量固体时。（4）操作①中有少量溶液溅出烧杯,会使得到精盐的质量偏小,会导致精盐产率偏小;操作③中仰视读数,会使量取的水的体积偏多,对精盐的质量无影响,不会导致精盐产率的变化;操作④中液面高于滤纸边缘,未除去部分杂质,会使精盐的质量偏大,会导致精盐的产率偏大;操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌,会使液体溅出,得到的精盐的质量减少,会导致精盐的产率偏小。