2019年中考化学一轮复习 第05章 金属的冶炼与应用课件 沪教版

考点知识聚焦考点一金属的性质和利用一、金属的物理共性1.在常温下,大多数金属的状态是固体(除是液体)。2.金属都有金属光泽:多数金属呈银白色,如、等,但金是金色,铜是色,铁粉是色。3.金属都具有良好的性、性和性。(1)铝能加工成很薄的铝箔,说明铝具有良好的性。(2)铁和铝都可以用来制作炊具,这主要是利用了铁和铝良好的性。(3)铜具有良好的导电性,所以铜常作。(4)油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上,这是利用了铁的性。(5)用金属钨作白炽灯的灯丝,这是利用了钨的高且性好。汞铁铝紫红黑导电导热延展延展导热导线导电导电熔点考点知识聚焦考点一金属的性质和利用二、金属的化学性质1.大多数金属能与氧气反应(金属+氧气→金属氧化物,属于化合反应)化学方程式现象铝的自我保护表面变暗,失去光泽铁在氧气中燃烧铜丝加热照明弹原理剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体紫红色固体变黑发出耀眼的白光,放热,生成白色固体2Mg+O22MgO2Cu+O22CuO3Fe+2O2Fe3O44Al+3O22Al2O3考点知识聚焦考点一金属的性质和利用2.金属(氢前)与酸(稀硫酸或盐酸)反应(金属+酸→盐+氢气,属于置换反应)化学方程式现象铁与盐酸—————————————有气泡产生、放热、固体逐渐减少。对于Fe,溶液由无色变成色铝与盐酸————————————镁与稀硫酸—————————————锌与稀硫酸—————————————浅绿Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑考点知识聚焦考点一金属的性质和利用化学方程式现象铜丝放入硝酸银溶液中___________________________铜丝表面附着一层色固体,溶液由色变成色湿法炼铜的原理_______________________铁丝表面附着一层色固体,溶液由色变成色3.金属与盐溶液反应(金属+盐→新盐+新金属,属于置换反应)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag白无蓝Fe+CuSO4Cu+FeSO4紫红蓝浅绿考点知识聚焦考点一金属的性质和利用三、金属活动性顺序1.金属活动性顺序表:。2.反应规律①排在金属活动性顺序表中氢(H)前面的金属,可以与酸反应生成氢气(K、Ca、Na除外);排在氢(H)后面的金属不能与酸反应(酸一般指稀盐酸或稀硫酸)。②排在金属活动性顺序表前面的金属可以把排在金属活动性顺序表后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。③两种金属活动性之间的跨度越大越优先反应。3.判断金属活动性强弱的方法方法1:金属是否与O2反应或与O2反应的难易程度。方法2:金属是否与酸反应或反应的剧烈程度。方法3:一种金属能否把另一种金属从其盐溶液中置换出来。考点知识聚焦考点一金属的性质和利用四、合金1.通常所说的“金属材料”,包括和。2.合金由一种和其他熔合形成的具有的混合物。3.合金的性能一般来说,合金的硬度比组成它的纯金属的硬度;合金的熔点比组成它的纯金属的熔点。纯金属合金金属金属(或非金属)金属特性大低考点知识聚焦考点二金属矿物铁的冶炼一、实验室炼铁图5-11.反应原理:(用化学方程式表示)。3CO+Fe2O33CO2+2Fe考点知识聚焦考点二金属矿物铁的冶炼一、实验室炼铁2.实验步骤(1)仪器连好后,先,再装入药品。(2)先通一段时间CO,目的是。(3)高温加热反应(点燃酒精喷灯或点燃加有金属网罩的酒精灯)。(4)当氧化铁被还原后,先,后,目的是为了。(5)当硬质玻璃管冷却后,停止通CO,最后熄灭酒精灯。检查装置的气密性排尽装置内的空气,防止爆炸熄灭酒精喷灯停止通一氧化碳防止高温的铁被氧气氧化;石灰水倒吸入玻璃管中,使玻璃管炸裂考点知识聚焦考点二金属矿物铁的冶炼一、实验室炼铁3.实验现象(1)硬质玻璃管中现象是。(2)试管中现象是,发生反应的化学方程式。(3)右边导气管口可观察到。4.尾气处理：尾气处理目的是。图中采用燃烧法,化学反应方程式为。红棕色固体变黑澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O尾气可燃,产生淡蓝色火焰防止有毒的CO排入大气中而污染空气2CO+O22CO2考点知识聚焦考点二金属矿物铁的冶炼一、实验室炼铁5.产物检验为了检验生成的物质是否为铁,还要进行的操作是,看到的现象,说明有铁生成了。6.如上实验体现出CO的三个化学性质是、、。取样,滴加稀盐酸产生气泡还原性可燃性毒性考点知识聚焦考点三金属防护和废金属回收1.铁生锈条件:铁与等物质相互作用。铁锈的主要成分是。在满足铁生锈条件下,如果有酸或氯化钠等盐存在,铁锈蚀的速度。2.除锈方法:物理方法;化学方法,反应方程式,但要注意酸不能过量,浸泡时间不能太长,是为了防止(用化学方程式表示)。3.防止铁生锈措施(1)保持钢铁制品表面的干燥和洁净,如家用铁锅用后要洗净擦干。(2),如刷油漆、涂油、电镀、烧涂搪瓷等。(3)改变钢铁的内部结构,制成合金,如不锈钢等。氧气和水氧化铁加快砂纸打磨稀酸洗涤Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe+2HClFeCl2+H2↑加一层保护膜高频考向探究考向一金属的性质1.[2017·淮安]我国化学家傅鹰教授有一句名言:“科学只给我们知识,而历史却给我们智慧。”在化学学习中,了解知识的发展历程,可以促进我们正确理解科学本质。(1)我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载,其中蕴含的湿法冶铜原理为(用化学方程式表示)。(2)火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光,可在火药中加入(填一种金属名称)。(3)十八世纪,化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体,该气体被喻为“会制造水的物质”,对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是。(4)现代以来,人们对金属的认识不断深入,助推多种新材料的研制与使用。2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料,其中有锂铝合金,在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有(填序号)。①硬度大②密度小③易导电④耐腐蚀高频考向探究考向一金属的性质[答案](1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2)镁(3)2H2+O22H2O(4)①②④[解析](1)“曾青”指铜盐,铁和可溶性铜盐发生置换反应生成亚铁盐和金属铜,如铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu。(2)金属镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,为使烟火产生耀眼的白光,可在火药中加入镁粉。(3)活泼金属与酸反应生成氢气,氢气在空气中燃烧生成水,反应的化学方程式为2H2+O22H2O。(4)制造飞机的金属材料应具备密度小、硬度大、耐腐蚀等特性,而锂、铝都属于轻金属,密度小,合金的硬度大,铝本身具有很强的抗腐蚀性,且合金比纯金属更耐腐蚀,所以①②④正确。2.[2018·淮安节选]某课外活动小组进行如下实验探究,验证锌与铁的金属活动性。(1)相同条件下,取等质量锌粉、铁粉,根据图5-2进行实验,实验过程中,观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快,由此得到的结论是。(2)实验结束后,发现U形管两边的金属粉末均无剩余,则硫酸剩余的情况可能是(填序号)。A.左、右两边均有剩余B.左边有剩余,右边无剩余C.左、右两边均无剩余D.左边无剩余,右边有剩余高频考向探究考向一金属的性质图5-2高频考向探究考向一金属的性质[答案](1)锌的金属活动性比铁强(2)AB[解析](1)相同条件下,取等质量锌粉、铁粉进行实验,实验过程中,观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快,说明锌的金属活动性强于铁。(2)实验结束后,发现U形管两边的金属粉末均无剩余,则金属全部参加反应,硫酸可以都有剩余;根据锌和铁与硫酸反应的化学方程式:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑65985698可以看出,与等质量的锌和铁反应,铁消耗的硫酸的质量大,故还可能是左边有剩余,右边无剩余。3.[2012·淮安]将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图5-3所示。请回答下列问题。(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式:。该反应的基本类型为反应。(2)对于该图像的理解,下列说法正确的是(填序号)。①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等⑤反应结束后所得溶液质量相等高频考向探究考向一金属的性质图5-3Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑置换①③高频考向探究考向一金属的性质【拓展1】[2017·南宁]下列关于银的性质描述中,属于化学性质的是()A.银是银白色的B.银不易与氧气反应C.银具有优良的导电性D.银具有良好的延展性B【拓展2】相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量的浓度为8%的盐酸混合反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如图5-4。下列叙述正确的是()A.两个反应生成H2的质量相等B.两个反应消耗盐酸的质量一定相等C.金属的活动性NMD.相对原子质量NM高频考向探究考向一金属的性质图5-4D【拓展3】如图5-5是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。已知A、D、F均为单质,其中D、F为金属单质,D的合金是使用最多的金属材料;B为氧化物,C是一种常见的酸,E(相对分子质量为160)的溶液呈蓝色。试回答下列问题(框图中的反应条件和某些生成物已略去)。(1)写出下列物质的化学式:B。(2)上述反应中,不属于置换反应的是(填序号)。(3)请写出反应④的化学方程式:。(4)请写出E在生产生活中的一种用途。高频考向探究考向一金属的性质图5-5高频考向探究考向二金属活动性顺序及应用4.[2014·淮安]下列金属中,金属活动性最强的是()A.ZnB.AgC.MgD.Cu[答案]C[解析]根据金属活动性顺序表,可知选项中给出的金属Mg的活动性最强,其次是锌、铜、银。高频考向探究考向二金属活动性顺序及应用5.[2013·淮安]将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中,只有Y表面有气泡产生;将X、Z放入AgNO3溶液中,X表面有固体析出,而Z表面没有变化。根据以上事实,判断三种金属活动性由强到弱的顺序是()A.Y、X、ZB.X、Z、YC.Y、Z、XD.X、Y、Z[答案]A[解析]将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中,只有Y表面有气泡产生,说明Y能与稀硫酸反应,X、Z不能,即YX,YZ;将X、Z放入AgNO3溶液中,X表面有固体析出,说明X的金属活动性比银强,即XAg;而Z表面没有变化,说明Z的金属活动性比银弱,即AgZ;则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是YXZ。高频考向探究考向二金属活动性顺序及应用选项实验目的实验方案A区别聚乙烯与聚氯乙烯分别将两种塑料灼烧,闻气味B比较铜与银的金属活动性强弱将铜和银分别放入盐酸中,观察现象C区别天然气与一氧化碳分别点燃两种气体,检验燃烧产物D判断温度对溶解速率的影响对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快慢6.[2017·淮安]下列实验方案不能达到实验目的的是()[解析]聚乙烯中不含氯元素,聚氯乙烯中含有氯元素,聚氯乙烯燃烧时有刺激性气味,而聚乙烯燃烧时没有刺激性气味,A可以达到实验目的;在金属活动性顺序表中铜、银均排在H的后面,都不能与稀盐酸发生反应,无法比较铜、银的活动性强弱,B不能达到实验目的;天然气的主要成分是甲烷(CH4),甲烷燃烧的产物是二氧化碳和水,一氧化碳燃烧的产物只有二氧化碳,通过检验两者燃烧后的产物不同,可以区别天然气和一氧化碳,C可以达到实验目的;温度越高,高锰酸钾溶解越快,D可以达到实验目的。[答案]B高频考向探究考向二金属活动性顺序及应用7.[2015·淮安]金属在生产、生活中有广泛的应用,认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。(1)用铜制作导线是利用铜的性。(2)小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应。Ⅰ.铁和硫酸铜溶液Ⅱ.铝和硫酸亚铁溶液①Ⅰ中发生反应的化学方程式