2019年秋九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 二氧化碳制取的研究教学课件 （新版）新

化学九年级上册人教版教学课件第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究我们已经学过碳在氧气中燃烧、高温下碳还原氧化铜都可以生成二氧化碳，那么在实验室里能否用这些方法来制备二氧化碳呢？请同学们回忆实验室制取氧气的方法及实验室设计气体制取的思路。过氧化氢和二氧化锰混合制氧的装置固+固加热型固+液不加热型用高锰酸钾或氯酸钾制氧气的装置［实验探究］探究实验室制取二氧化碳的理想原料：可供选择的药品：⑴碳酸钠粉末(Na2CO3)；⑵石灰石或大理石(CaCO3)；⑶稀盐酸(HCl)；⑷稀硫酸(H2SO4)。可供选择的仪器：试管、药匙、胶头滴管。方法：将药品⑴⑵分别与药品⑶⑷两两反应，观察反应速度快慢。一、实验室制取CO2的反应原理实验装置碳酸钠和稀盐酸、稀硫酸反应速度太快；石灰石(或大理石)和稀硫酸反应一会便自动停止；石灰石(或大理石)和稀盐酸反应速度适宜、平稳。1.药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸2.反应原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑实验结果CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑生成了微溶物硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行。因为浓盐酸易挥发出HCl气体，导致收集的二氧化碳不纯。因为碳酸钠和稀盐酸反应速度太快、不易控制。思考?(1)为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸？(2)为什么不能用碳酸钠？(3)为什么不能用浓盐酸？请同学们根据上图回答：1.实验室制取气体的装置由哪几部分组成？2.确定气体发生装置时应考虑哪些因素？3.确定气体收集装置时应考虑哪些因素？二、实验室制取二氧化碳的装置［归纳］实验室里制取气体的装置的确定方法实验室制取气体的装置气体发生装置反应物的状态反应条件（是否需要加热等）固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应排空气法排水法（不易溶于水、不与水发生反应）密度大于空气——向上排气法密度小于空气——向下排气法气体收集装置反应物的状态反应条件气体密度比空气的大或小能否溶于水或与水反应CO2O2固+液常温稍大不易大能固加热固+液常温二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较共同总结：实验制取二氧化碳装置的确定发生装置：固+液不加热型收集装置：向上排空气法选择以下仪器设计制取二氧化碳的装置B中长颈漏斗为何要插入液面以下？导管为何要插入集气瓶底部？【B、D】右图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果？三、实验室制取CO2的步骤①检查装置的气密性②加入药品（先固后液）③收集气体④验满⑤检验气体澄清石灰水变浑浊木条熄灭二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石法：CaCO3===CaO+CO2↑高温例1.已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。根据所学的知识判断，实验室制取氨气时发生装置应选择（）装置，收集装置应选择（）装置。ABEDCAC二氧化碳制取的研究1.反应原理2.实验装置3.实验步骤大理石（或石灰石）和稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑①检查装置的气密性②加入药品（先固后液）③收集气体④验满⑤检验气体