2019-2020学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期律 第2课时 元素周期

1.知道元素原子结构的周期性变化。2.能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想第二节元素周期律学习目标第2课时元素周期律1.元素原子结构及化合价的变化规律(1)以第三周期元素为例填写下表：答案元素钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号原子序数族序数最外层电子数NaMgAlSiPSClAr1112131415161718ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA012345678一元素原子结构和化合价的周期性变化答案主要化合价最高正价＋1＋2＋3＋4、－4＋5、－3＋6、－2＋7、－10＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋70(2)观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是_____________________________________，元素化合价的变化规律是______________________________________。最外层电子数呈现由1到8的周期性变化最高正价呈现由＋1到＋7的周期性变化答案2.元素原子半径的周期性变化规律上图是元素原子半径与原子序数之间的关系图像。请你根据图示回答，同一周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径变化规律是(稀有气体元素除外)。同周期元素原子半径呈现由大到小的周期性变化1.同一周期的元素，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现从到的周期性变化(第一周期除外)。2.同一周期的元素，随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由到的周期性变化(稀有气体元素除外)。3.同一周期的元素，随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现从到(F无正价，O无最高正价)，最低负价呈现由到的周期性变化。答案18大小＋1＋7－4－1归纳总结例1.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是()A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强解析：A对，由酸性HXO4H2YO4H3ZO4，即非金属性XYZ，即非金属性按X、Y、Z的顺序依次减弱；B错，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强；C错，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱；D错，非金属性越强，单质的氧化性越强，则单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱。A例2.有a、b、c、d四种元素，a、b为同周期元素，c、d为同主族元素。已知a的阳离子和d的阴离子具有相同的电子层结构。b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同。且c离子的电荷数大于b离子的。则下列说法正确的是()①原子序数dbca②原子序数dacb③原子序数dabc④离子半径bcda⑤离子半径bcad⑥离子半径cbdaA.③④B.②⑥C.①⑤D.②④解析：a、b、c、d在元素周期中的位置为所以原子序数dacb，离子半径cbda。B答案1.第三周期元素的金属性、非金属性的变化规律(1)钠、镁、铝金属性强弱比较实验操作实验现象实验结论_________________________________________________________________________钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红二同周期元素金属性、非金属性递变规律答案加热前，镁条表面附着了少量，加热至沸腾后，有较多的，滴加酚酞溶液变为色镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为___________________________________两支试管内都有___________冒出，但放的试管中逸出气体的速率较快镁、铝都能置换出酸中的氢，但更容易，反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________无色气泡无色气泡冒出粉红无色气泡镁条Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑=====△Mg＋镁2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑答案①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为；②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为；③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为。NaMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl结论：答案(2)硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较元素SiPSCl最高价氧化物的化学式最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4酸性比H2SO4强单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合氢化物的稳定性不稳定受热分解受热分解稳定SiO2P2O5SO3Cl2O7____________________答案①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为；②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为；③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为。2.第二周期元素的金属性、非金属性的变化规律第二周期元素中，锂、铍属于，硼、碳、氮、氧、氟属于，氖属于(填元素种类)。LiOH属于，碳酸属于，硝酸属于(填物质类型)；氧气和氢气化合的条件为_______，氟气和氢气化合的条件为。结论：从锂到氟元素的金属性，非金属性。ClSPSiHClO4H2SO4H3PO4H2SiO3ClSPSi金属元素非金属元素稀有气体元素强碱弱酸强酸点燃暗处即能爆炸减弱增强随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化。同周期从左到右，元素的金属性，非金属性。答案减弱增强归纳总结例3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A.同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下逐渐升高B.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高解析：A项，碱金属元素形成的单质，其熔、沸点自上而下逐渐降低；C项，同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱；D项，稳定性HClHBrHI，但沸点，HIHBrHCl。B例4.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是()A.若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子强C.若X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X解析：X、Y为同周期元素，由原子半径：X＞Y可知原子序数：X＜Y，若二者均为金属元素，则有金属性：X＞Y，阳离子的氧化性：X＜Y；若二者均为非金属元素，则有非金属性：Y＞X，最高价含氧酸的酸性：Y＞X。B例5.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：解析答案甲乙丙丁戊下列判断正确的是()A.原子半径：丙丁戊B.金属性：甲丙C.氢氧化物碱性：丙丁戊D.最外层电子数：甲乙解析：根据元素周期律可知，同周期元素自左向右，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，故A、D两项错误；同周期金属元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，故C项正确；同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，故B项错误。C学习小结元素周期律(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。(2)实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布呈周期性变化的必然结果。注:元素的性质主要指原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性。