2019-2020学年高中化学 第一章 第二节 原子结构与元素的性质 第3课时 元素周期律（二）课件

第一章第二节原子结构与元素的性质1.宏观辨识与微观探析：能从原子结构角度理解元素的电负性及递变规律，能利用元素的电负性解释元素的某些性质。2.证据推理与模型认知：理解元素的第一电离能、电负性与元素金属性、非金属性之间的关系，了解元素的对角线规则，形成结构决定性质的认知模型，并能运用该模型分析“位—构—性”之间的关系。核心素养发展目标达标检测检测评价达标过关新知导学启迪思维探究规律内容索引NEIRONGSUOYIN新知导学XINZHIDAOXUE011.有关概念与意义(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成的电子称为。(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的大小。电负性越大，对键合电子的吸引力。(3)电负性大小的标准，以氟的电负性为作为相对标准。2.递变规律(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐，元素的非金属性逐渐、金属性逐渐。(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐，元素的金属性逐渐、非金属性逐渐。一、电负性化学键键合电子吸引力越大4.0增大增强减弱减小增强减弱答案3.应用(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱①金属的电负性一般1.8，非金属的电负性一般1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在，它们既有金属性，又有非金属性。②金属元素的电负性，金属元素越活泼；非金属元素的电负性，非金属元素越活泼。(2)判断元素的化合价①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为。②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为。小于大于1.8左右越小越大答案弱正值强负值答案(3)判断化合物的类型离子键离子化合物共价键共价化合物如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0－2.1＝0.91.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.51.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价键形成的共价化合物。特别提醒电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。解析同主族自上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，A项不正确；电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，B项正确；电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大，C项正确；NaH中H为－1价，与卤素相似，能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点，D项正确。例1(2018·北京朝阳区期中)下列说法不正确的是A.ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强D.NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点答案解析√例2一般认为，如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断下列化合物：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2中(1)属于共价化合物的是__________。(2)属于离子化合物的是______。解析根据表格中的数据分别分析上述各化合物中两种元素的电负性的差值与1.7作比较，得出结论。答案解析元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8②③⑤⑥①④二、元素的对角线规则1.观察Li-Mg、Be-Al、B-Si在周期表中的位置，思考为什么它们的性质具有相似性？答案答案这可以由元素的电负性得到解释：Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2；Be、Al的电负性分别为1.5、1.5；B、Si的电负性分别为2.0、1.8。它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，从而表现出相似的性质。答案2Mg＋O2=====点燃2MgO、3Mg＋N2=====点燃Mg3N2、2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C2.试写出Mg在空气中燃烧的化学方程式：(已知Mg与O2、N2、CO2都能反应)答案3.试设计实验证明BeCl2是共价化合物。答案答案将BeCl2加热到熔融状态，不能导电，则证明BeCl2是共价化合物。归纳总结元素的对角线规则(1)在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃，且互熔)，被称为“对角线规则”。(2)处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性的根本原因是它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，因而表现出相似的性质。例3仔细观察下图，回答下列问题：答案解析(1)B的原子结构示意图为________，B元素位于元素周期表的第____周期_____族。二ⅢA解析B是5号元素，原子结构示意图为。(2)铍的最高价氧化物的水化物是_____化合物(填“酸性”“碱性”或“两性”)，证明这一结论的有关离子方程式是________________________________________________________________。解析Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似，但差别在于Be的化合价是＋2价。答案解析两性Be(OH)2＋2OH－===＋2H2O，Be(OH)2＋BeO2－22H＋===Be2＋＋2H2O(3)根据周期律知识，硼酸酸性比碳酸____，理由是___________________。解析B比C的非金属性弱。答案解析弱硼的非金属性比碳弱(4)根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成的产物为___________(用化学式表示)。解析Mg在空气中与O2、CO2、N2反应得MgO、Mg3N2，将Li与Mg类比得答案。答案解析Li2O、Li3N返回学习小结达标检测DABIAOJIANCE021.正误判断(1)电负性是相对的，没有单位()(2)金属元素的电负性一定大于1.8()(3)形成化合物时，电负性越小的元素，越易显负价()(4)电子排布为1s22s22p6的元素，电负性最大()(5)一般情况下，电负性相差越大的两种元素，越易形成离子化合物()(6)根据对角线规则，B和Mg的电负性接近()答案12345√×××√×2.下列关于电负性的叙述中不正确的是A.电负性越大的主族元素，其原子的第一电离能越大B.电负性是以氟为4.0作为标准的相对值C.元素电负性越大，元素非金属性越强D.同一周期元素从左到右，电负性逐渐变大解析电负性是描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，所以电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，非金属性越强。√答案解析123453.(2019·泉州高二调研)元素电负性随原子序数的递增而增大的是A.NaKRbB.NPAsC.OSClD.SiPCl解析一般来说，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小。√答案解析12345解析元素电负性是元素原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。所以利用元素电负性的大小能判断元素得电子能力(电负性越大，元素原子得电子能力越强)、化学键的类别(两元素电负性差值小于1.7的一般是形成共价键，大于1.7的一般是形成离子键)、元素的活动性(电负性越小的金属元素越活泼，电负性越大的非金属元素越活泼)、元素在化合物中所显示化合价的正负(电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价)，但不能判断元素稳定化合价的数值。4.利用元素的电负性不能判断的是A.元素原子的得电子能力B.化学键的类别(离子键和共价键)C.元素的活动性D.元素稳定化合价的数值√答案解析12345已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是___________________________________________________________________________________。5.元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。下表给出了14种元素的电负性：12345元素AlBBeCClFH电负性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi电负性1.23.00.93.52.10.81.8同周期从左到右，元素原子的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素原子的电负性逐渐减小答案解析12345(2)估计钙元素的电负性的取值范围：____γ_____。答案解析0.81.2解析结合电负性变化规律和元素周期表知，电负性大小：KCaMg，所以Ca的电负性的取值范围为0.8γ1.2。(3)请指出下列化合物中显正价的元素：NaH：____、NH3：____、CH4：____、ICl：____。解析电负性数值小的元素在化合物中显正价，NaH、NH3、CH4、ICl中电负性数值小的元素分别是Na、H、H、I。NaIHH(4)表中符合“对角线规则”的元素有Be和____、B和____，它们的性质分别有一定的相似性，原因是______________，写出表示Be(OH)2显两性的离子方程式：____________________________________________________________。12345返回答案解析解析“对角线规则”指在元素周期表中某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似，其原因是元素的电负性值相近。AlSi电负性值相近Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－===＋2H2OBeO2－2