2019-2020学年高中化学 第二章 第三节 分子的性质 第3课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的

第二章第三节分子的性质1.宏观辨识与微观探析：能从微观角度理解分子的手性、分子的溶解性及无机含氧酸分子的酸性，并能进行微观解释。2.证据推理与模型认知：在理解微观结构对分子性质影响的基础上，形成分析、推理分子性质的思维模型，并能利用该模型解释一些问题。核心素养发展目标达标检测检测评价达标过关新知导学启迪思维探究规律内容索引NEIRONGSUOYIN新知导学XINZHIDAOXUE01一、溶解性答案1.“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于溶剂，极性溶质一般能溶于溶剂。2.影响物质溶解性的因素(1)外界条件——温度、压强等。(2)分子结构——“相似相溶”规律。(3)氢键——如果溶质与溶剂之间能形成，则溶解度增大。(4)反应——溶质与水发生反应时可其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O反应生成NH3·H2O等。非极性极性氢键增大归纳总结“相似相溶”规律的应用根据“相似相溶”规律，可以判断溶质在溶剂中的溶解度的大小、萃取剂的选择以及物质之间分离提纯方法的确立。例1碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为A.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素B.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子C.CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子D.CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大√解析CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据“相似相溶”规律可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，B正确。答案解析二、手性1.概念(1)手性异构体：具有完全相同的和的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为手性异构体。(2)手性分子：具有的分子。2.手性分子的判断(1)判断方法：有机物分子中是否存在。(2)手性碳原子：有机物分子中连有四个各不相同的原子或原子团的碳原子。如，R1、R2、R3、R4互不相同，即*C是手性碳原子。组成原子排列手性异构体手性碳原子答案归纳总结手性分子的理解(1)手性异构体(又称对映异构体、光学异构体)的两个分子互为镜像关系，即分子形式的“左撇子和右撇子”。(2)构成生命体的有机物绝大多数为手性分子。两个手性分子的性质不同，且手性有机物中必定含手性碳原子。例2手性分子往往具有一定光学活性。乳酸分子是手性分子，如图。乳酸中的手性碳原子是A.①B.②C.③D.②③解析②号碳原子连接CH3—、—H、—COOH、—OH四种不同的基团。答案解析√三、无机含氧酸分子的酸性1.对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性。2.含氧酸的通式可写成(HO)mROn，若成酸元素R相同，则n值越大，酸性。答案越强越强特别提醒(1)利用元素周期律中的非金属性强弱比较的是最高价含氧酸的酸性，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。低价态的含氧酸不符合此规律。(2)酸(HO)mROn的酸性强弱与m的大小无关。(3)含氧酸在水中电离出的H＋来源于酸分子中的—OH原子团，与中心原子相连的氢原子不能电离成H＋。解析不同中心元素的酸性比较时，中心元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，A项正确；无机含氧酸酸性强弱的判断：中心元素为同一元素时，价态越高，酸性越强，B项正确；HClO中的氯不是最高价，C项错误；酸性：H2SO4(强酸)＞H2SO3(中强酸)＞H2CO3(弱酸)，D项正确。例3下列各组物质中，酸性由强到弱排列错误的是A.HClO4H2SO4H3PO4B.HClO4HClO3HClO2C.HClOHBrO4HIO4D.H2SO4H2SO3H2CO3√答案解析方法规律根据非羟基氧原子数判断无机含氧酸(HnROm)的酸性(1)当m－n＝0时，为弱酸，如HClO；(2)当m－n＝1时，为中强酸，如H2SO3；(3)当m－n＝2时，为强酸，如HNO3；(4)当m－n＝3时，为最强酸，如HClO4。例4(2019·遵义高二调研)已知磷酸分子中三个氢原子都可以跟重水(D2O)中D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O中的D原子发生交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O中的D原子发生交换，由此推断出次磷酸分子的结构是√答案解析返回学习小结达标检测DABIAOJIANCE021.下列现象中，不能用“相似相溶”规律解释的是A.乙醇与水以任意比例互溶B.用纯碱洗涤油脂C.氨易溶于水D.用苯将溴水中的溴萃取出来解析乙醇与水分子均为极性分子，且二者可形成分子间氢键，A正确；Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解，B错误；NH3与H2O均是极性分子，且二者还能形成分子间氢键，增大了NH3的溶解性，C正确；苯与Br2均为非极性分子，D正确。√答案解析123452.(2019·阜阳高二检测)下列分子为手性分子的是A.CBr2F2B.CH3CH2OHC.CH3CH2CH3D.CH3CH(OH)COOH解析D项，CH3CH(OH)COOH的中间碳原子连有甲基、羟基、氢原子、羧基四个不同的原子或基团，则该碳原子是手性碳原子，故CH3CH(OH)COOH为手性分子。√答案解析12345解析硫酸是二元强酸，磷酸是三元中强酸。答案解析123453.无机含氧酸的化学式可以用(HO)mXOn表示，n值越大，则该酸的酸性就越强。硫酸和磷酸的结构分别为，则下列叙述正确的是A.硫酸和磷酸都是强酸B.硫酸是强酸，但酸性比磷酸弱C.磷酸是强酸，但酸性比硫酸弱D.硫酸是二元酸，磷酸是三元酸√4.下列对分子的性质的解释中，不正确的是A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致解析水分子稳定的原因是水分子中H—O键牢固，而与氢键无关。答案解析12345B.乳酸()分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释D.由下图知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数√5.数十亿年来，地球上的物质不断地发生变化，大气的成分也发生了变化。下表是原始大气和目前空气的成分：答案12345空气的成分N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等原始大气的成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表中所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有_____________________(填化学式，下同)。(2)由极性键构成的非极性分子有__________。H2O、Ne、CH4、NH3CH4、CO2(3)与H＋可直接形成配位键的分子有____________。答案解析12345NH3、H2O解析H＋有空轨道，与它形成配位键的分子应有孤电子对。根据和NH＋4知，NH3和H2O可以和H＋以配位键结合成和H3O＋。(4)沸点最高的是______，用所学知识解释其沸点高的原因：_____________________________________________________。(5)分子中不含孤电子对的分子(除稀有气体外)有_____，它的立体构型为________。12345H2O液态水分子间存在氢键，使分子间作用力增强，沸点升高CH4正四面体解析甲烷的电子式为，不存在孤电子对，且中心碳原子为sp3杂化，故其立体构型为正四面体。(6)_____极易溶于水，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间可形成_____。NH3氢键返回答案解析