2019-2020学年高中化学 第1章 第2节 第1课时 物质的量的单位——摩尔课件 新人教版必修1

第1课时物质的量的单位——摩尔1.能记住物质的量的概念及摩尔的应用。2.会运用阿伏加德罗常数进行计算和判断。3.会运用摩尔质量进行简单的计算。一二一、物质的量及其单位1.物质的量国际单位制中7个基本物理量之一,它表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n。2.物质的量的单位——摩尔(1)标准:1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。(2)符号:mol。(3)计量对象:所有微观粒子(如原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)及其特定组合。一二“物质的量”就是“物质的质量”,这种说法正确吗?为什么?提示:不正确。两者概念不同,物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量,研究对象为微观粒子;而物质的质量是描述物体所含物质多少的物理量,研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。两者单位不同,物质的量单位是摩尔,质量单位是克。一二“1mol鸡蛋”和“1mol氧”这两种说法是否合适?提示:不合适。摩尔是物质的量的单位,以摩尔为单位量度的对象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1mol鸡蛋”说法错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1molO”表示1mol氧原子,“1molO2”表示1mol氧气分子,“1molO2-”表示1mol氧离子,而不能说“1mol氧”,因为这里的氧指代不明确。一二3.阿伏加德罗常数4.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系n=𝑁𝑁A一二能否说阿伏加德罗常数就是6.02×1023?提示:不能。阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数,它与0.012kg12C中所含的碳原子数相同,在数值上约为6.02×1023,其单位为mol-1。n=𝑚𝑀。一二二、摩尔质量1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量。符号:M。单位:g/mol或g·mol-1。2.数值:以g·mol-1为单位时,数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。3.物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系:一种粒子的摩尔质量就是1mol该粒子的质量,这种说法对吗?为什么?提示:不对。摩尔质量的单位是g·mol-1,物质质量的单位是g,两者的意义不同。一、有关物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数及摩尔质量概念的理解概念应用注意事项物质的量“物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等摩尔只用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等,也可以是其特定组合,如1molNaCl阿伏加德罗常数(1)NA的基准是0.012kg12C中的原子个数(2)NA的单位是mol-1(3)NA是一个实验值,现阶段常取其近似值6.02×1023摩尔质量(1)适用于任何一种物质(2)纯净物和混合物都有摩尔质量,混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量二、物质的量、质量、摩尔质量和阿伏加德罗常数之间的关系计算关系式(公式)主要应用注意事项n=𝑁𝑁A在n、N和NA中,已知任意两项可求第三项求n或N时:概念性问题用NA;数字性问题用6.02×1023mol-1M=𝑚𝑛(1)在M、n和m中,已知任意两项可求第三项(2)先求M,然后确定MrM的单位取g·mol-1时,m的单位取g;M的单位取kg·mol-1时,m的单位取kg(1)在m、M、NA和N中,已知任意三项可求第四项(2)以n为桥梁,列代数方程式可解决较复杂的问题(1)重视n在m和N之间的桥梁作用(2)与N有关的问题,莫忽视粒子的组成和种类m=𝑀𝑁A;同理,特别提醒(1)已知阿伏加德罗常数(NA)和摩尔质量(M),则一个粒子的质量(m):若已知m、NA,则M=m·NA。(2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成“解题先求摩(即先求物质的量)”这一思维模式。如已知物质的质量求其粒子数,首先根据摩尔质量求出其物质的量,然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。三、摩尔质量及其计算1.摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)的区别及联系项目摩尔质量(M)相对原子质量相对分子质量定义单位物质的量的物质所具有的质量一个原子的质量与12C质量的112的比值化学式中各元素相对原子质量的和单位g·mol-111联系摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量;混合物组成一定时,1mol混合物的质量在数值上等于该混合物的平均相对分子质量2.摩尔质量的计算(1)常用的计算方法。①根据定义式“M=𝑚𝑛”计算。②以g·mol-1为单位时,摩尔质量的数值等于相对原子质量或相对分子质量的数值。③根据“M=𝑚·𝑁A𝑁”计算。(2)混合物平均摩尔质量的计算。①𝑀=𝑚总𝑛总=𝑀1𝑛1+𝑀2𝑛2+…𝑛1+𝑛2+…=M1a%+M2b%+…(a%,b%,…为该成分的物质的量分数或气体的体积分数)②两种成分的计算:𝑀=M1n%+M2(1-n%)(n%表示摩尔质量为M1的成分的物质的量分数或体积分数)知识点1知识点2知识点3知识点1有关物质的量等概念的理解与应用【例题1】下列说法正确的是()A.物质的量可以理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子解析:物质的量是一个物理量,用来量度物质所含微观粒子的多少;物质的量不是物质的质量,也不是粒子的数目,摩尔适用于所有微观粒子。答案:C知识点1知识点2知识点3知识点2有关阿伏加德罗常数的正误判断【例题2】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.32gO2所含的原子数目为NAB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5NA个CO2分子的物质的量是0.5mol解析:32gO2为1molO2,氧原子数为2NA,A项错误;0.5molH2O中原子数为0.5×3×NA,B项正确;1molH2O中含有H2O分子数为NA,C项正确;0.5NA个CO2分子的物质的量为0.5mol,D项正确。答案:A知识点1知识点2知识点3点拨(1)阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数,这里的粒子指同种粒子。(2)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等),常涉及物质的分子构成,如单原子分子He、Ne等,双原子分子N2、O2等,多原子分子O3、P4(白磷)等。知识点1知识点2知识点3知识点3对摩尔质量的正确理解【例题3】下列有关摩尔质量的描述或应用中,不正确的是()A.1molOH-的质量为17gB.二氧化碳的摩尔质量为44g·mol-1C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量解析:由于电子的质量很小,通常忽略不计,OH-的摩尔质量为(16+1)g·mol-1=17g·mol-1,1molOH-的质量为17g,A项正确;B项正确;C项没有指出以g·mol-1为单位,也没有指出在数值上相等;D项中是用1molNa的质量除以1molNa的原子数,求得每个钠原子的质量。答案:CD.一个钠原子的质量约为236.02×1023g知识点1知识点2知识点3点拨本题关键是需要理解摩尔质量、1mol物质的质量、相对分子质量的区别与联系。三者在表示方法上的区别是单位不同,如二氧化碳的相对分子质量为44,摩尔质量为44g·mol-1,1molCO2的质量为44g,但三者在数值上相等。