（浙江专用）2020版高考化学一轮复习 专题五 化学反应中的热效应（含解析）课件

第二部分化学基本理论专题五化学反应中的热效应高考化学(浙江专用)考点一化学能与热能热化学方程式A组统一命题·浙江卷题组五年高考1.(2017浙江11月选考,5,2分)下列不属于化石燃料的是 ()A.煤B.石油C.天然气D.甲醇答案D煤、石油和天然气是三大化石燃料。2.(2017浙江4月选考,9,2分)下列物质放入水中,会显著放热的是 ()A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰答案D所给的四种物质都是生活中常见的,只有生石灰与水反应放热显著。3.(2016浙江4月选考,11,2分)下列说法正确的是 ()A.煤是无机化合物,天然气和石油是有机化合物B.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气,是氢能开发的研究方向C.化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化,并伴随能量的转化D.若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量,则反应放热答案C煤、天然气和石油均是混合物,A项错误;氢能开发的研究方向应该是利用太阳能使水分解产生氢气,B项错误;化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化,化学电源放电为化学能转变为电能,而植物光合作用则是光能转变为化学能,C项正确;断开化学键需要吸收能量,而形成化学键则放出能量,D项错误。4.(2016浙江4月选考,19,2分)2A(g) B(g)ΔH1(ΔH10);2A(g) B(l)ΔH2。下列能量变化示意图正确的是 () 答案B由2A(g) B(g)ΔH10可得,该反应中反应物总能量大于生成物总能量,B(g)变成B(l)需放出能量,B(l)能量更低,故选B项。5.(2015浙江10月选考,5,2分)下列物质中,属于可再生的能源是 ()A.氢气B.石油C.煤D.天然气答案A石油、煤、天然气等化石燃料均为不可再生能源,氢气是可再生能源。6.(2015浙江10月选考,12,2分)已知1molCH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O,放出890.3kJ热量,则表示该反应的热化学方程式正确的是 ()A.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)ΔH=+890.3kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3kJ·mol-1D.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1答案B放热反应的ΔH0,结合生成的水为液态可知只有B选项正确。考点二盖斯定律及反应热的有关计算7.(2019浙江4月选考,23,2分)MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):M2+(g)+C (g) M2+(g)+O2-(g)+CO2(g)↑ΔH1↑ΔH3MCO3(s) MO(s)+CO2(g)已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法不正确的是 ()A.ΔH1(MgCO3)ΔH1(CaCO3)0B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)0C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2ΔH323O答案CΔH1为破坏MCO3(s)中离子键所需吸收的能量,ΔH10,因Mg2+半径比Ca2+小,故MgCO3中离子键比CaCO3强,A正确;C 分解为CO2和O2-为吸热过程,ΔH20,因MgCO3和CaCO3中ΔH2均表示C 的分解所吸收热量,则ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3),故B正确;根据题给能量关系及盖斯定律可知:ΔH1(CaCO3)+ΔH2(CaCO3)=ΔH(CaCO3)+ΔH3(CaO)…①,ΔH1(MgCO3)+ΔH2(MgCO3)=ΔH(MgCO3)+ΔH3(MgO)…②,①式-②式结合ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)得:ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)+ΔH(CaCO3)-ΔH(MgCO3),因ΔH(CaCO3)≠ΔH(MgCO3),故C错误;MCO3(s)分解为MO(s)和CO2(g)为吸热过程,ΔH0,考虑到ΔH1+ΔH2=ΔH+ΔH3,故有ΔH1+ΔH2ΔH3,D正确。23O23O疑难突破解答本题的关键点有二,一是判断ΔH1、ΔH2、ΔH3及ΔH的正负,均为吸热过程,焓变为正值;二是根据盖斯定律寻找出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH的相互关系:ΔH1+ΔH2=ΔH+ΔH3。8.(2018浙江4月选考,21,2分)氢卤酸的能量关系如图所示: 下列说法正确的是 ()A.已知HF气体溶于水放热,则HF的ΔH10B.相同条件下,HCl的ΔH2比HBr的小C.相同条件下,HCl的(ΔH3+ΔH4)比HI的大D.一定条件下,气态原子生成1molH—X键放出akJ能量,则该条件下ΔH2=akJ·mol-1答案DHF气体溶于水放热,则由HF(aq)→HF(g)需要吸收热量,因此ΔH10,故A错误;HCl比HBr稳定,则HCl的ΔH2比HBr的大,故B错误;ΔH3是H(g)→H+(g)的热效应,ΔH4是H+(g)→H+(aq)的热效应,所以,HCl和HI的(ΔH3+ΔH4)相等,故C错误;由题图可知,H(g)+X(g) HX(g)ΔH7=-ΔH2=-akJ·mol-1,则ΔH2=akJ·mol-1,故D正确。9.(2017浙江11月选考,19,2分)根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图: 下列说法正确的是 ()A.ΔH50B.ΔH1+ΔH2=0C.ΔH3=ΔH4+ΔH5D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0答案DH2O(g)转化为H2O(l)时放热,ΔH50,A错误;由图知,510℃时,Ca(OH)2(s) CaO(s)+H2O(g)ΔH1,25℃时,Ca(OH)2(s) CaO(s)+H2O(l)-ΔH2,因反应温度不同且H2O(g)转化为H2O(l)时放热,故ΔH1≠-ΔH2,ΔH1+ΔH2≠0,B错误;由盖斯定律知:-ΔH3=ΔH1+ΔH4+ΔH5+ΔH2,即ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0,故C错误,D正确。B组统一命题、省(区、市)卷题组考点一化学能与热能热化学方程式1.(2019北京理综,7,6分)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) ()ABCD NaCl溶于水 电解CuCl2溶液 CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化NaCl Na++Cl-CuCl2 Cu2++2Cl-CH3COOH CH3COO-+H+H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1答案B本题考查了电解质的电离、电离方程式的书写、电解原理和化学键与能量的关系等知识。通过图示、化学方程式等形式考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力;试题以图示形式呈现物质变化规律,体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养及运用模型解释化学现象、揭示现象的本质和规律的学科思想,体现了学以致用的价值观念。B项中用惰性电极电解CuCl2溶液的化学方程式是CuCl2 Cu+Cl2↑。解题方法D项中反应热的计算方法是:ΔH=-(生成HCl所放出的能量-断裂H2、Cl2中的化学键所吸收的能量)=-(431kJ·mol-1×2-436kJ·mol-1-243kJ·mol-1)=-183kJ·mol-1。2.(2018北京理综,7,6分)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是 ()A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率答案D本题考查能量变化、催化剂催化机理等知识。催化剂只影响化学反应速率,不会使化学平衡发生移动,故不会提高反应物的平衡转化率,D不正确。方法技巧认真观察示意图,分清反应物、中间产物和生成物,该题就不难作答。3.(2016江苏单科,8,2分)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ()①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ·mol-1③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol-1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,ΔH3减小D.反应CH4(g) C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol-1答案DA项,反应①中太阳能转化为化学能,故错误;B项,反应②为吸热反应,故错误;C项,使用催化剂不能改变反应的反应热(ΔH),故错误;D项,根据盖斯定律,③-②可得CH4(g) C(s)+2H2(g)ΔH=74.8kJ·mol-1,故正确。4.(2015北京理综,9,6分)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下: 下列说法正确的是 ()A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程答案CA项,CO和O生成CO2是放热反应;B项,观察反应过程的示意图知,该过程中,CO中的化学键没有断裂形成C和O;C项,图中CO和O生成的CO2分子中含有极性共价键;D项,状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程。考点二盖斯定律及反应热的有关计算5.(2017江苏单科,8,2分)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法 的是 ()①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1④2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol-1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g)  CH3OCH3(g)+ H2O(l)的ΔH= kJ·mol-1D.反应2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1不正确12122d答案C本题考查盖斯定律的应用等知识。结合题给信息可知反应①、②产生的H2和CO2可以作为反应③的原料,故A正确;反应③产生了甲醇,是CO2资源化利用的一种方法,故B正确;根据反应④可知CH3OH(g)  CH3OCH3(g)+ H2O(g)的ΔH= kJ·mol-1,但选项反应中水呈液态,故ΔH不等于 kJ·mol-1,C错误;根据盖斯定律,②×2+③×2+④可得2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1,故D正确。12122d2d6.(2016海南单科,6,2分)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2(g) 57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热ΔH为 ()A.3.8×104kJ·mol-1B.-3.8×104kJ·mol-1C.3.4×104kJ·mol-1D.-3.4×104kJ·mol-1答案D燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ,则1mol油酸甘油酯完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为3.8×104kJ× ≈3.4×104kJ,所以ΔH=-3.4×104kJ·mol-1。88410007.(2015重庆理综,6,6分)黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s) K