（浙江专用）2020版高考化学一轮复习 专题三 离子反应课件

第一部分化学基本概念专题三离子反应高考化学(浙江专用)考点一离子反应和离子共存A组统一命题·浙江卷题组五年高考1.(2019浙江4月选考,2,2分)下列属于强电解质的是 ()A.硫酸钡B.食盐水C.二氧化硅D.醋酸答案A强电解质在水溶液中或熔融状态下能完全电离,BaSO4符合要求。易错警示食盐是强电解质,但食盐水是混合物,不是电解质,是电解质的水溶液。2.(2018浙江4月选考,3,2分)下列属于电解质的是 ()A.氯化钠B.蔗糖C.氯气D.铁答案A氯化钠是盐,属于电解质,故A正确;蔗糖是非电解质,故B错误;氯气和铁均是单质,单质既不属于电解质,也不属于非电解质,故C、D错误。3.(2017浙江11月选考,3,2分)下列属于电解质的是 ()A.镁B.酒精C.硫酸铜D.食盐水答案C电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物。A是单质,既不是电解质也不是非电解质;B是非电解质;C是电解质;D是混合物。4.(2017浙江4月选考,3,2分)下列属于非电解质的是 ()A.葡萄糖B.氢氧化钠C.氯化钾D.铁答案A本题考查电解质与非电解质的辨别。B、C是电解质;D是单质,既不是电解质,也不是非电解质。5.(2016浙江10月选考,3,2分)下列属于电解质的是 ()A.酒精B.蔗糖C.硝酸钾D.铜丝答案C电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A中的酒精属于非电解质;B中的蔗糖属于非电解质;C中的硝酸钾属于电解质;D中的铜丝是单质,既不属于电解质,也不属于非电解质。6.(2016浙江10月选考,25,2分)已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、.Fe2+、Cl-、Br-、C 、Si 、S 中的几种离子。为了确定其组成,某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是 ()A.溶液X中一定含有Na+、Cl-和Si B.溶液X中一定不含Ca2+、Br-C.为确定溶液X中是否含有S ,可取溶液2,加入BaCl2溶液D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后,溶液将变为红色23O23O24O23O24O答案B向溶液X中加入过量稀盐酸产生气体,说明溶液X中一定含有C ,同时说明一定不含Ca2+、Fe2+;向溶液X中加入过量稀盐酸产生沉淀,说明溶液X中一定含有Si ;溶液1中加入过量硝酸银溶液产生白色沉淀,说明溶液X中一定不含Br-,实验过程中引入了Cl-,则不能证明溶液X中一定含有Cl-;根据溶液呈电中性原则知溶液X中一定含有Na+,综合上述分析可知B正确。23O23O7.(2016浙江4月选考,25,2分)某固体可能含有N 、Cu2+、Na+、Cl-、C 、S 中的几种离子,取等质量的两份该固体,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):(1)一份固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有4.66g沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L(标准状况)。下列说法正确的是 ()A.该固体中一定有N 、C 、S 、Na+B.该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C.该固体中只含有N 、C 、S 、Cl-D.根据以上实验,无法确定该固体中有Na+4H23O24O4H23O24O4H23O24O答案A由实验(1)可知,生成的6.63g沉淀中,含有4.66gBaSO4和1.97gBaCO3,其物质的量分别是0.02mol和0.01mol,即溶液中存在0.02molS 和0.01molC ;由实验(2)可知,生成了0.03molNH3,即溶液中存在0.03molN ;由于溶液无色,则肯定不存在Cu2+,再结合电荷守恒可知,溶液中还一定存在Na+,而Cl-则可能存在。24O23O4H考点二离子方程式的书写及正误判断8.(2019浙江4月选考,13,2分)不能正确表示下列变化的离子方程式是 ()A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2Mn  2Mn2++5S +4H+B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H2O2 I2+2H2OC.硅酸钠溶液和盐酸反应:Si +2H+ H2SiO3↓D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe 2Fe3++3Cu4O24O23O答案DCu2+只能将Fe氧化为Fe2+,硫酸铜溶液中加少量的铁粉,正确的离子方程式为Cu2++Fe Fe2++Cu。9.(2018浙江4月选考,13,2分)下列离子方程式正确的是 ()A.大理石与醋酸反应:C +2CH3COOH 2CH3COO-+H2O+CO2↑B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:Mn +4Cl-+8H+ Mn2++2Cl2↑+4H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO- S +Cl-+2H+D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2++HC  CaCO3↓+H2O23O4O24O3O答案D大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO-+H2O+CO2↑+Ca2+,故A错误;得失电子不守恒,故B错误;ClO-是过量的,与H+不能大量共存,应写成:SO2+H2O+3ClO- S +Cl-+2HClO,故C错误;氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应的离子方程式为OH-+Ca2++HC  CaCO3↓+H2O,故D正确。24O3O10.(2017浙江4月选考,13,2分)下列离子方程式不正确的是 ()A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH- HC B.金属钠和水反应2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2 2Fe3++O2↑+2H+D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O BaSO4↓+2H+3O答案CC中电荷不守恒,应为2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O。11.(2016浙江10月选考,13,2分)下列离子方程式正确的是 ()A.金属钠和水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+2OH- S +H2OC.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++S  BaSO4↓D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:2HC +Ca2++2OH- CaCO3↓+C +2H2O23O24O3O23O答案BA中电荷不守恒,离子方程式应为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑;C中离子方程式应为2N +S +Ba2++2OH- BaSO4↓+2NH3·H2O;D中离子方程式应为HC +Ca2++OH- CaCO3↓+H2O。4H24O3O12.(2016浙江4月选考,13,2分)下列离子方程式正确的是 ()A.二氧化锰和浓盐酸反应:MnO2+4H++4Cl- Mn2++2Cl2↑+2H2OB.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应:SiO2+2OH- Si +H2OC.碳酸钡和稀硝酸反应:C +2H+ CO2↑+H2OD.铜和氯化铁溶液反应:Fe3++Cu Fe2++Cu2+23O23O答案BA项,电荷及得失电子不守恒,错误;C项,碳酸钡为难溶性物质,不能拆成离子形式,错误;D项,电荷及得失电子不守恒,错误。13.(2016浙江4月选考,24,2分)向含amolNaOH的溶液中通入bmolCO2,下列说法不正确的是 ()A.当a≥2b时,发生的离子反应为:2OH-+CO2 C +H2OB.当a≤b时,发生的离子反应为:OH-+CO2 HC C.当2a=3b时,发生的离子反应为:3OH-+2CO2 C +HC +H2OD.当 ba时,溶液中HC 与C 的物质的量之比为(a-b)∶(2b-a)23O3O23O3O2a3O23O答案D当a∶b2时,NaOH过量,生成碳酸钠,则发生的离子反应为2OH-+CO2 C +H2O,当a=2b时恰好反应生成碳酸钠,故A正确;当a∶b1时,NaOH不足,生成碳酸氢钠,则发生的离子反应为OH-+CO2 HC ,当a=b时恰好反应生成碳酸氢钠,故B正确;当2a=3b时,a∶b介于1∶1与2∶1时生成碳酸钠、碳酸氢钠,则发生的离子反应为3OH-+2CO2 C +HC +H2O,故C正确;当0.5aba时,设有xmolCO2与OH-反应生成HC ,则OH-+CO2 HC xmolxmolxmol2OH-+CO2 C +H2O(a-x)mol(b-x)mol(b-x)mol则a-x=2(b-x),x=2b-a,HC 、C 的物质的量之比为(2b-a)∶(a-b),D错误。23O3O23O3O3O3O23O3O23O14.(2015浙江10月选考,18,2分)下列离子方程式正确的是 ()A.硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应:S +Ba2+ BaSO4↓B.大理石与稀硝酸反应:C +2H+ CO2↑+H2OC.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应:Fe3++2I- Fe2++I2D.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH- Mg(OH)2↓24O23O答案A大理石为难溶物,应写化学式CaCO3,B错误;C项,得失电子不守恒,错误;NH3·H2O为弱电解质,应写化学式,D错误。B组统一命题、省(区、市)卷题组考点一离子反应和离子共存1.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、C 、Al B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、S 、Mn C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、N 、N 、HS 23O2O24O4O4H3O3O答案A本题涉及离子共存的知识,通过对指定条件下离子能否共存的判断,考查了分析和解决化学问题的能力,体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。A项,在NaOH溶液中,Na+、K+、C 、Al 相互之间不发生化学反应,可以共存,正确;B项,Fe2+具有还原性,Mn 具有氧化性,两者之间可发生氧化还原反应,不能共存,错误;C项,C 和.Ba2+可以结合成BaCO3沉淀,不能大量共存,错误;D项,在酸性条件下,N 可将HS 氧化,不能大量共存,错误。23O2O4O23O3O3O2.(2017江苏单科,9,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B. =1×10-12的溶液中:K+、Na+、C 、N C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、N 、Mn 、S D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N 、S 、HC (H)(OH)cc23O3O4H4O24O4H24O3O答案BFe3++3SCN- Fe(SCN)3使溶液呈血红色,A错;Fe2+水解使溶液呈酸性,酸性条件下Mn 与Fe2+不能大量共存,C错;使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+与HC 不能大量共存,D错。4O3O3.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 ()A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N 、Cl-、S B.加入少量NaClO溶液:N 、Fe2+、H+、S 、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N 、S 、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S 、Cl-、ClO-、OH-4H24O4H24O4H24O24O答案DA项,通入过量的Cl2,Fe2+不能大量存在;B项,ClO-在酸性环境中不能大量存在,Fe2+与ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存;C项,在碱性环境中