【江西师大附中、临川一中】2017届高三1月联考化学试卷

江西师大附中、临川一中2017届高三1月联考化学试卷一、选择题1．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（）A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B．用4NHCl浓溶液除铁锈，因为4NHCl水解显酸性C．用2CO合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．在食品袋中放入22CaCl6HO，可防止食物受潮2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．0.1mol的白磷（4P）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAB．将1mol2Cl通入水中，--HC1OClClO、、粒子数之和为2NAC．6.4g由248SSS、、组成的混合物含硫原子数为0.2NAD．标准状况下，2.24L2Cl通入足量2HO或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA3．短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）。下列说法正确的是（）A．A的离子半径小于B的离子半径B．W、X两物质含有的化学键类型相同C．D氢化物稳定性小于C氢化物稳定性D．B的简单离子会影响水的电离平衡4．如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．两种化合物均是芳香烃B．两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应C．两种化合物分子中共平面的碳原子数相同D．两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5．下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是（）A．模拟工业制氨气并检验产物B．实验室采用所示装置收集2SOC．可用所示装置比较42KMnOClS、、的氧化性强弱D．可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀6．等体积浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①3CHCOOH溶液、②HSCN溶液、③3NaHCO溶液混合，①、②分别与③混合，实验测得产生的2CO气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，下列说法正确的是（）A．三种溶液pH的比较③②①B．反应结束后所得两溶液中，--3cCHCOOcSCNC．上述三种溶液中水电离的电离度：33NaHCOCHCOOHHSCND．①与③反应所得的溶液中：-33cCHCOO+cCHCOOH=0.1mol/L7．实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：+2+3++2--44NaFeAlNHSOCl、、、、、中的若干种离子，现进行了如下实验：步骤I：取该溶液10.0mL，加入过量-1321.0molLBaNO溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；步骤Ⅱ：向I所得的溶液中加入过量-11.0molLNaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；步骤Ⅲ：向Ⅱ所得的溶液中通入过量2CO有沉淀E生成。下列推断错误的是（）A．2CO先后分别与2NaOHaqNaAlOaq、反应B．原溶液一定含有：+2+3+2-4NaFeAlSO、、、C．步骤I中白色沉淀A的化学式为4BaSOD．步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：3+-3Fe+3OHFeOH二、填空题8．铬是人体必需的微量元素，铬元素形成的化合物很多，常见的有234272CrONHCrO、、3222CrCHCOOO[]2H（）等，请回答下列问题：（1）铬熔点较高，一般应用铝热反应制备铬单质。写出利用23CrO制备单质铬的化学方程式_____________。（2）实验室常用2+Fe处理含4272NHCrO的废水，其流程如下：2+-23FeO+23H7CrOCrCrOH还原沉﹣淀（）。①4272NHCrO中铬的化合价为_____________。②第一步的离子方程式为_____________。③已知三价铬CrI[]II（）在水溶液中的存在形态随pH的变化如下图，为尽可能除去铬元素实现废水达标排放，pH要控制在_____________；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因是_____________（3）醋酸亚铬水合物（3222CrCHCOOO[]2H（），相对分子质量为376）是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器1中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：A．22Zn2HClZnClH＋═＋B．322Zn2CrCl2CrClZnCl＋═＋C．2-323222[2Cr4CHCOO2HOCrC]HCOO2HO＋＋＋═（）①以上发生的反应中，属于氧化还原反应的是_____________（填序号）。②往仪器1中加入盐酸和三氯化铬溶液的顺序是先加入盐酸一段时间后再加入三氯化铬溶液，然后再加入盐酸。这样做的主要目的是_____________。③已知其他反应物足量，实验时取用的3CrCl溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol•L-1实验后得干燥纯净的3222CrCHCOOO[]2H（）9.48g，则该实验所得产品的产率为_____________（保留两位有效数字）。三、实验题9．氯酸钾是一种强氧化剂，在不同条件下3KClO将KI氧化为2I或3KIO。某实验小组在实验室中对3KIO和KI的反应进行了探究。回答下列问题：实验一：制取氯酸钾（1）A中反应的化学方程式为_____________。实验开始时，首先进行的实验步骤是_____________。（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_____________。（3）A和B装置之间缺少除去氯气中氯化氢的装置，是否会对实验结果产生不利影响，其理由是_____________（填“是”或“否”，若选择“是”请说明理由，若选择“否”则不需说明理由）实验二：氯酸钾与碘化钾反应的研究（4）该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号123410.20molLKI﹣/mL1.01.01.01.03KClOs（）/g0.100.100.100.101246.0molLHSO﹣/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象①系列a实验的实验目的是_____________。②设计1号试管实验的作用是_____________。③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_____________。四、简答题10．碳酸二甲酯（33CHOCOOCH，简称DMC），是一种应用前景广泛的新材料，实验室中可用甲醇、CO、2CO等进行合成。回答下列问题：（1）二氧化碳的电子式为_____________（2）用甲醇、CO、2O在常压、70~120℃和催化剂的条件下合成DMC。已知：①CO的标准燃烧热为：−283.0kJ•mol−1，②1mol2HOl（）完全蒸发变成2HOg（）需吸收44kJ的热量③-1323322CHOHgCOgCHOCOOCHgHOgVH-15.5kJmol（）＋（）（）＋（）＝则323322CHOHgCOg1/2OgCHOCOOCHgHOl（）＋（）＋（）（）＋（）△H＝_____________。该反应在常压和70~120℃条件下就能自发反应的原因是_____________。（3）由上述反应可知甲醇和2CO可直接合成DMC但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产。①写出该反应平衡常数表达式：_____________；②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是_____________（选填编号）。A．32vCHOH2vCO正逆()＝（）B．33CHOCOOCH与2HO的物质的量之比保持不变C．容器内气体的密度不变D．容器内压强不变③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol3CHOHg（）、适量2CO和6×10−5mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图1所示。（计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量）。在该温度下，最佳反应时间是_____________h；4~10h内DMC的平均反应速率是_____________。（4）以多孔铂为电极，在如下图装置中A、B口分别通入33CHOCOOCH和2O构成燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式_____________11．已知铜的配合物A（结构如图）。请回答下列问题：（1）Cu的简化电子排布式为_____________。（2）A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_____________。其中氮原子的杂化轨道类型为_____________。（3）配体氨基乙酸根（22HNCHCOO-）受热分解可产生2CO和2N，2N中σ键和π键数目之比是_____________；2NO与2CO互为等电子体，且2NO分子中O只与一个N相连，则2NO的电子式为_____________。（4）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛（HCHO），甲醛分子中HCO的键角_____________（选填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能与水形成氢键，请在右图中表示出来_____________。（5）立方氮化硼（如图）与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为_____________；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，上图（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：1111B0,0,0B0B02222（）；（，，）；（，，）等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为_____________。12．苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）（1）B的官能团的名称是_____________。（2）已知C的分子式为512CHO，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，则C的结构简式为_____________。（3）B与C反应的反应类型是_____________。由D生成N的反应类型是_____________。（4）由苯酚生成D的化学方程式是_____________。（5）F是分子量比B大14的同系物，则F的分子式是_____________。F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有_____________种①属于芳香族化合物；②遇3FeCl溶液显紫色，且能发生水解反应；③苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种。（6）已知：，写出以苯酚、乙醇和2CHClCOOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）_____________。合成路线流程图示例如下：NaOH223232ΔHBrHCCHCHCHBrCHCHOH溶液═。