北京东城区2017届高三4月综合练习(一)理综化学试题

6．下列古诗诃描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是A.爆竹声中一岁除—黑火药受热爆炸B.烈火赞烧若等闲—石灰石分解C.蜡烛成灰泪始干—石蜡的燃烧D.炉火照天地，红星乱紫烟—铁的冶炼7．下列说法正确的是A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成8．下列解释事实的方程式不正确的是A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2OB．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-=NH3↑十+H2OD．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-9．据报导，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是A．放电时钠金属片发生氧化反应B．充电时碳纳米管接直流电源的正极C．放电时每消耗3molCO2，转移12mol电子D．充电时的阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+10.氰化钾(KCN)足常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。下列叙述不正确的是A.氰化钾中含有离子键和极性键B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2D．相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液11．用右图装置完成下列实验，不需要试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是实验目的②中的试剂A检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳澄清石灰水B用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚苯酚钠溶液C验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃酸性高锰酸钾溶液D验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃溴的四氯化碳溶液12．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)．反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/mol·L-1c(I2)/mol·L-1c(HI)/mol·L-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02——下列判断正确的是A．HI的平衡浓度：a=b0.004B．平衡时，H2的转化率：丁甲C．平衡时，乙中H2的转化帛等于20%D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=425.（17分）高分子化合物PA66的合成路线如下：已知：(1)A属于芳香化合物，其结构简式是____________。(2)①的化学方程式是____________。(3)C中所含官能团的名称是____________。(4)②的反应条件是____________。(5)④的化学方程式是____________。(6)有多种同分异构体，符合下列条件的有______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：_____i．为链状化合物且无支链；ii．为反式结构；III.能发生银镜反应。(7)已知：RCH=CH2RCH2CH2COOCH3有机物C可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。CH=CHCH3。26．(13分)半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。（1)步骤I，CO变换反应的能量变化如下图所示：①CO变换反应的热化学方程式是________________。②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。测得不同温度（T1，T2）氢气的体积分数ψ(H2)与时间的关系如下所示。i．T1、T2的大小关系及判断理由是______________。ii．请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T2温度下氢气的体积分数ψ(H2)随时间的变化曲线。(2)步骤Ⅱ，用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。①溶液中离子浓度关系正确的是__________（选填字母）。a．吸收前：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)b．吸收初期：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)c．吸收全进程：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)②后期析出固体的成分及析出固体的原因是___________。③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：____________。27．(14分)以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：资料a:Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。资料b：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-l(1)过程I的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是____________。②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无明显变化；另取少量滤液1于试管中，_____________。③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2Oc．……写出c的离子方程式：___________。(2)过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法：i．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。ii．焙烧法：将滤液l浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物……已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2△2Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化。①氨水法除铁时，溶液pH应控制在__________之间。②补全ii中的操作：_________。③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是____________。(3)过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是____________。(4)过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则x=________。28.（14分）资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应．实验如下。装置烧杯中的液体现象（5分钟后）①2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉无明显变化②2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LHCl溶液变蓝③2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LKCl无明显变化④2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LCH3COOH溶液变蓝，颜色较②浅(1)实验②中生成I2的离子方程式是___________。(2)实验③的目的是_________。(3)实验④比②溶液颜色浅的原因是_________。(4)为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：烧杯中的液体现象（5小时后）⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉溶液才略变蓝⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉无明显变化I．对于实验⑥的现象．甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。i．烧杯a中的溶液为____。ii．实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，________。Ⅱ．乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色．经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）_____________。(5)该小组同学对实验过程进行了整体反恩．推测实验①的现象产生的原因可能是_______；实验⑥的现象产生的原因可能是_______。6-12：BDCCBDA25.（17分）（1）；（2）；（3）羧基；（4）浓硫酸/△；（5）OHC(CH2)4CHO+2H2HO(CH2)4OH；（6）3种；或或；（7）26.（13分）（1）①CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=-36kJ/mol；②ⅰ.T2T1，相同条件下，温度越高反应速率越快，达到化学平衡状态的时间越短；ⅱ.（2）①ac；②碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，依据反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，水的质量减小，溶质质量增大；③2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O27.（1）①MnO2+4H++2Cl-△Mn2++Cl2↑+2H2O②再滴加KSCN溶液，溶液变红③MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2Fe3++2H2O（2）①3.2～5.5②加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5③引入杂质NH4+（3）锰；（4）221)(7mmm28.（14分）（1）4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（2）验证Cl-是否影响KI与O2的反应；（3）其他条件相同时，CH3COOH是弱电解质，溶液中c(H+)较盐酸小，O2的氧化性减弱；（4）I.ⅰ.pH=10的KOH溶液；ⅱ.电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深；Ⅱ.3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O；（5）中性条件下，O2的氧化性比较弱，该反应速率慢，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-。