河北省定州中学2017届高三下学期周练(2)-化学

河北定州中学2016-2017学年第二学期高三化学周练试题（2）一、单项选择题1．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是A．酸性氧化物：222271COSOSiOCO、、、B．非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气C．同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气2．下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验3．根据碘与氢气反应的热化学方程式①②下列判断正确的是A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17．00kJC．反应①的产物比反应②的产物稳定D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低4．化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（）A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物5．利用下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是选项abcc试管中现象A浓盐酸KMnO4FeCl2溶液溶液变棕黄色B稀硫酸Na2S2O3溴水产生浅黄色沉淀C硼酸Na2CO3Na2SiO3溶液析出白色沉淀D浓硝酸铁片KI-淀粉溶液溶液变蓝色6．下列化学反应中的△HO是()A．22HO══222HOB．Mg2H══22MgHC．222FeO2HO══22Fe(OH)D．22HCl══2HCl7．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②升温，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小；③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变；④增大B的浓度，v(正)v(逆)；⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤8．下列指定微粒的个数比为2:1的是A．Be2＋离子中的质子和电子B．H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．Na2O2固体中的阴离子和阳离子9．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1时需要15s，则HI的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1时，所需时间为A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s10．对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（）A．增大H2O(g)的浓度B．降低压强C．升温D．使用合适的催化剂11．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）电解A．17g羟基和17gOH-含有的电子数均为10NAB．2L0．5mol•L-1醋酸溶液中含有的H+数为NAC．标准状况下，NA个NO分子和0．5NA个O2分子充分反应后气体体积为22．4LD．7．8gNa2O2与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应，转移的电子数为0．1NA12．已知：（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（）A．T1时，v正v逆B．正反应的△H0C．a、b两点的反应速率va=vbD．TT1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动13．30mlCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后,气体体积变为20ml，则原混合气体中CO2体积为（同温同压下）()A．30mLB．20mLC．10mLD．无法计算14．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．H2O2B．Na2OC．CO2D．NaOH15．对于反应mA＋nB==pC，下列说法正确的是（）A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的B．其他条件不变，增大压强，反应速率加快C．若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化D．其他条件不变，升高温度，反应速率加快16．将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④17．某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比是2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4：3：2，则通入氯气的物质的量是原溶液I-的物质的量的()A．1∕2B．1∕4C．1∕6D．1∕818．下列实验能达到预期目的的是（）实验内容实验目的A向1mL0.1mol/LNaOH溶液中加入2mL0.1mol/LCuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀证明葡萄糖中含有醛基B向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH4+19．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，0．0lmol．L-ls溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径：WXYZB．通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态C．Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高D．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物20．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)ΔH=-10．4kJ·mol-1B．当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C．当V=20时，溶液中：c(F-)c(Na+)=0．1mol·L-1D．当V0时，溶液中可能存在：c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)二、综合题21．已知硫铁矿的主要成分是FeS2（铁元素呈+2价，硫元素呈—1价）。以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：请同答下列问题：(1)流程图中操作①、②、③分别指的是：①____________、②___________、③________。操作④、⑤用到的主要仪器是：④_________、⑤__________(每空填1～2个仪器)。(2)判断溶液中SO42-离子己沉淀完全的方法是______________________________________。(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，需要准确配制KMnO4标准溶液，下列因素导致所配制的溶液浓度偏大的有A、砝码生锈B、定容时俯视C、称量时物质和砝码位置反了（需要游码）D、容量瓶用待装液润(4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是______________________________________。(5)称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是_________________________。22．（15分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。a．KMnO4b．(NH4)2Sc．H2O2d．KSCN（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到，用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。参考答案BADAAABACCDBCDDCBCBC21．（15分）(1)过滤(1分)洗涤(1分)干燥(1分)坩埚、酒精灯(1分)天平(1分)(2)取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全(2分)(3)A、B、D(3分)(4)有三个可能的原因：①Fe(OH)3沉淀表面积大，易吸附杂质(1分)②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去(1分)③Fe(OH)3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3(1分)u(5)75.0％(2分)。22．（1）c(2分)d(2分)（2）冷却结晶(2分)引流(2分)（3）NH3·H2O(2分)b(2分)（4）平视凹液面（或平视刻度线）（1分）凹液面的最低点与刻度线相切(1分)酸式(1分)