（徐州专版）2020中考化学复习方案 题型突破（02）图标题课件

题型突破(二)图标题题型解读图标题是一种以图像、表格等为载体的综合性试题,这类试题具有形象直观、概括性强、知识面广、综合性强等特点,但难度不是很大,侧重考查学生的识图能力、数据处理能力及综合分析问题的能力。解答此类问题时首先要仔细读懂题意,从图表及相对应的文字中提取出解决问题的信息(数据、性质、规律等),然后与相关的化学知识进行有效的迁移、整合,从而综合考虑得出答案。类型一坐标类角度1溶解度曲线例1[2019·大庆]A、B两种固体物质的溶解度曲线如图T2-1所示。下列说法正确的是()A.恒温蒸发溶剂的方法不可以使B的饱和溶液析出晶体B.将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃,A成为不饱和溶液C.t2℃时用等质量的A、B分别配制成饱和溶液,所得溶液的质量A大于BD.t2℃时将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液,需水100g图T2-1[答案]D[解析]利用恒温蒸发溶剂的方法,任何溶液都能变为饱和溶液析出晶体;将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃,A析出晶体,仍为饱和溶液,B的溶解度随温度降低而增大,故变为不饱和溶液;t2℃时A的溶解度大于B,故用等质量的A、B分别配制成饱和溶液,B需要溶剂多,所得溶液的质量B大于A;t2℃时150gA的饱和溶液溶质质量为150g××100%=50g,稀释成质量分数为20%的溶液,溶质质量不变,故需水的质量为-150g=100g。50g(100+50)g50g20%例2[2019·眉山]如图T2-2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。回答下列问题。(1)甲、乙溶解度相等时的温度为℃。图T2-2[答案](1)t1[解析](1)从溶解度曲线可看出,t1℃时甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度。例2[2019·眉山]如图T2-2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。回答下列问题。(2)t2℃时,将70g乙的饱和溶液与30g水混合,所得溶液中溶质的质量分数为___。图T2-2[答案](2)20%[解析](2)从图知:t2℃时乙的溶解度是40g,则140g乙的饱和溶液中含溶质40g,所以70g乙的饱和溶液中含溶质20g,加入30g水混合,所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%。20g30g+70g例2[2019·眉山]如图T2-2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。回答下列问题。(3)将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g,分别降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量的关系为甲(填“”“”或“=”)乙。图T2-2[答案](3)[解析](3)从图知,t2℃时乙的溶解度小于甲的溶解度,则t2℃时,甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数甲大于乙,所以t2℃时100g的甲、乙饱和溶液中,甲中的溶剂比乙的溶剂少,当温度由t2℃降到t1℃时,甲、乙溶液均有晶体析出,但溶剂不变;在t1℃时甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度,故t1℃时,所得溶液中溶质的质量的关系为甲小于乙。例2[2019·眉山]如图T2-2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。回答下列问题。(4)甲中混有少量的乙,若提纯甲应采用的方法是。图T2-2[答案](4)降温结晶法[解析](4)从图知,甲的溶解度受温度变化影响较大,乙的溶解度受温度变化影响不大,当甲中混有少量的乙,可采用降温结晶的方法提纯甲。角度2溶液的pH例3甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化,其中可能符合如图T2-3Ⅱ所示变化关系的是()A.甲B.乙C.丙D.丁D图T2-3角度3综合类型例4[2018·桂林]烧杯内原有某物质,向其中加入物质X,X的质量与变量Y的关系如图T2-4。下列一定能正确反应X、Y对应关系的是()图T2-4选项烧杯内原有物质XYANaCl溶液NaCl固体NaCl溶液的溶质质量分数B水NH4NO3固体溶液的温度C硫酸锌溶液镁粉溶液中溶质的质量D稀硫酸氧化镁溶液中氧元素的质量[答案]D[解析]当烧杯内原有NaCl溶液为饱和溶液时,向其中加入NaCl固体,NaCl溶液的溶质质量分数一直保持不变,A错误;水中加入NH4NO3固体时,溶液的温度降低,B错误;硫酸锌溶液中加入镁粉时,生成硫酸镁和锌,硫酸镁的质量小于硫酸锌的质量,溶液中溶质的质量变小,C错误;稀硫酸中加入氧化镁,生成硫酸镁和水,硫酸镁溶于水,根据质量守恒定律,溶液中氧元素的质量增加,硫酸反应完全后,氧元素质量不再变化,D正确。例2[2019·重庆A]向盛有盐酸和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中,下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是()A.①③B.①②④C.②④D.①②③图T2-5[答案]B[解析]向盛有盐酸和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时,氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水;当盐酸充分反应后,氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。由以上分析可知,开始滴加氢氧化钠溶液时,没有沉淀产生,当盐酸充分反应后,氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,当氯化铜完全反应后,沉淀的质量不再改变;由质量守恒定律可知,化学反应前后,元素的种类及其质量保持不变,所以反应过程中,氯元素的质量保持不变;氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,此时溶液中溶质的质量增大;当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中,溶质的质量减少;氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,此时溶液中溶剂的质量增大;当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中,溶剂的质量增大,但是幅度减小。类型二表格类角度1质量守恒定律的应用例6[2019·徐州市区二模]甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应,质量变化如下。下列说法正确的是()A.乙一定是与该反应无关的杂质B.甲是一种化合物C.丙、丁在反应中的质量比是16︰13D.该反应是化合反应物质甲乙丙丁反应前质量/g2042020反应后质量/g2待测3226[答案]B[解析]由表中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了20g-2g=18g,所以是反应物,参加反应的甲的质量为18g;同理可以确定丙是生成物,生成的丙的质量为32g-20g=12g;丁是生成物,生成的丁的质量为26g-20g=6g。由质量守恒定律可知,乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,符合“一变多”的特征,属于分解反应;甲是分解反应的反应物,所以甲是一种化合物;丙、丁在反应中的质量比是12g：6g=2：1。角度2溶解度表例7[2019·铜仁]下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度,请结合表中信息判断下列说法正确的是()A.三种物质的溶解度大小为甲乙丙B.随着温度的变化,甲的溶解度变化最小C.30℃时,100g丙的饱和溶液中,溶质的质量为36.3gD.分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃,两种溶液中溶质的质量分数相等温度/℃01020T304050溶解度/g甲13.320.931.639.145.863.985.5乙29.433.337.239.141.145.850.4丙35.735.836.036.236.336.637.0[答案]D[解析]比较溶解度必须指明温度;由表中的数据可知,随着温度变化,丙的溶解度变化最小;在30℃时丙的溶解度是36.3g,故30℃时,100g丙的饱和溶液中,溶质的质量为100g××100%≈26.6g;由于甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小,在T℃时甲、乙的溶解度相同,分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃,两种溶液中溶质的质量分数相等。36.3g100g+36.3g