山东省实验中学2015届高三第四次诊断考试-化学-Word版含答案

山东省实验中学2015届第四次诊断性考试理科综合能力试题说明：试题分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试题答案请用2B铅笔或0．5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27Fe56第I卷（共50分）一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法不正确．．．的是A．标准状况下，2．24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为O．1molB．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂8．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是A．每个X元素的双原子分子内存在三个共价键B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YC．四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最不稳定D．氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e-、18e-两种微粒9．等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成N02，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A．AgB．Fel2C．SO2D．C10．下列有关实验操作描述正确的是（）A．在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体C．常见试纸：石蕊试纸、PH．试纸、KI－淀粉试纸在使用前均需润湿D．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗11．乳酸的结构简式为下列有关乳酸的说法不正确．．．的是A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol乳酸可与2molNaOH发生中和反应C．1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1molH2D．有机物与与乳酸互为同分异构体12．下列解释实验现象的离子反应方程式正确的是A．硫酸铵溶液显酸性：B．向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2Ag++S2－=Ag2S↓C．将足量CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀：D．向Na[Al（OH）4]溶液中加入NaHCO3溶液，出现白色沉淀：113．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=4的氯化铵溶液中，c（H+）=c（NH3·H2O）=1×l0-4mol·L－1B．pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+lC．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1:1混合：c（Na+）=c（F－）c（H+）=c（OH－）D．pH相同的①NaOH②NaClO两种溶液中水的电离程度：①②第Ⅱ卷（必做157分+选做36分，共193分）注意事项：1．第II卷共19道题。其中21～31题为必做部分，32～39题为选做部分。2．第II卷所有题目的答案,考生须用0．5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。3．选做部分考生须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前,请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】三、解答题，应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。29．（18分）已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：（1）用△Hl、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）S2（g）+4H2O（g）的△H（2）回答下列反应（I）的相关问题：①温度为T1，在1L恒容容器中加入1．8molH2、1．2molS2,l0min时反应达到平衡。测得l0min内V(H2S)=0．08mol·L－1·min－l，则该条件下的平衡常数为L·mo1－l，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0．8mol，则平衡移动方向为（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；②温度为T2时T2Tl），在1L恒容容器中也加入1．8molH2、1．2molS2，建立平衡时测得S2的转化：率为25%，据此判断△H10（填“”或“”），与T1时相比，平衡常数K1（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，[Na+l2[SO23]+[HSO3]（填“”、“”或“='’）。②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3、SO23物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO23的水解平衡常数=mol·L-1．30．（15分）电镀铁可用于修复铁质零件也可为其他电镀做表面预处理，氯化亚铁溶液是电镀铁常用电镀液（1）该电镀工艺中阳极材料为，阴极电极反应为;（2）氯化亚铁溶液在存放时需加入一定量盐酸控制pH，目的是;（3）在电解过程中，阴极会有少量气体生成，该气体为,为减少该反应的发生可（填“增大”或“减小’’）溶液的pH，理由是。31．（20分）含氮化合物是常见的化学物质，它们对人类的生产生活，有着重要的影响：（1）氨气是合成其他含氮化合物的重要原料，也是实验室常用试剂。Ph=9的氨水中由水电离的[OH－]mol·L-l，向浓度均为0．1mol·L-l的FeCl3、AlCl3溶液中缓慢通入足量的氨气,先生成的沉淀是（填化学式），理由是。注：Ksp[Fe（OH）3]=2．8×l0－39,Ksp[Al（OH）3]=1.3×l0-33（2）氮氧化合物属于常见大气污染物，汽车尾气的排放是空气中氮氧化合物的主要来源，用尿素（）做还原剂还原氮氧化合物是目前处理汽车尾气的一种方法，现设计实验模拟该过程并检验或收集其反应产物。①用浓硝酸和铜片反应制取二氧化氮气体，发生装置应选择（填所选装置编号）；②将①所选装置与下面装置组装完毕后，应先，然后添加药品开始反应，将①所选装置中产生的二氧化氮气体通入下列装置进行相关实验。A装置可冷凝除去二氧化氮中的硝酸蒸气，其另一作用为;③若实验过程中依次观察到下列现象：红棕色气体经过B装置变为无色；C装置固体变为蓝色；D装置澄清石灰水变浑浊；E装置中收集到无色无味气体，遇空气不变色。试推测该反应的产物为，氧化剂、还原剂的物质的量之比为；④C、D装置可否颠倒顺序（填“可”或“否”），理由是。【选做部分】34．（12分）【有机化学基础】阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药，还能抑制血小板聚集，广泛应用于心脑血管疾病的治疗，以水杨酸（）、丙烯、乙烯为原料合成一种长效缓释阿司匹林片的路线如下：己知：（1）（2）（3）1分子C和1分子E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F,请回答：（1）由A生成B的反应类型为;（2）写出C和E反应生成F的化学方程式;（3）写出符合下列条件的水杨酸的任意一种同分异构体的结构简式;①含柯苯环结构，苯环上只有两个取代基②与FeCl3反应显紫色③能发生银镜反应（4）1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反成，最多消耗molNaOH;（5）长效缓释阿西匹林中含氧官能团的名称为。注意事项：从37、38、39三个题目中选择一个题目作答．