【四川省成都市龙泉中学】2017届高三上学期第16周周考化学试卷

四川省成都市龙泉中学2017届高三上学期第16周周考化学试卷一、选择题：（本大题共7个小题，每题6分，共42分。每小题只有一个正确选项）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞B．持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．洁厕液与84消毒液混合洗厕所可以达到洗涤和消毒杀菌的双重功效，对人体不可能造成伤害D．用13C示踪原子法可以进行幽门螺旋杆菌的精确检测2．下列实验操作能达到实验目的的是（）3．雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确．．．的是（）A．核磁共振氢谱峰数相同B．均能发生加成反应、取代反应、消去反应C．两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D．可用3FeCl溶液鉴别4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是（）A．原子半径：YZWB．一定条件下，Y可置换出XC．气态氢化物稳定性：ZWD．熔点YW2XW45．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据物质4CH22CH2H燃烧热／lkJmol﹣890.31299.6285.8已知键能：C—H键：413.4lkJmol﹣、H—H键：436.0lkJmol﹣则下列叙述正确的是（）实验目的实验操作A制备3FeOH胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的3FeCl溶液中B由2MgCl溶液制备无水2MgCl将2MgCl溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A．C≡C键能为796.0lkJmol﹣B．C—H键键长小于H—H键C．2222Hg+Og=2HOg△H=﹣571.6lkJmol﹣D．42222CHg=CHg+3Hg△H=﹣376.4lkJmol﹣6．如下图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为22H2e===H＋－－＋B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002AN个电子时，两极共产生0.001mol气体7．还原沉淀法是处理含铬（含227CrO﹣和24CrO﹣）工业废水的常用方法，过程如下：+2+-He2-42323+7CrOCr(OHCrOCr)FOH转换还原沉淀﹣己知转化过程中反应为：22427222CrOaqHaqCrOaqHO﹣﹣（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，24CrO﹣有10/11转化为227CrO﹣。下列说法不正确的是（）A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态B．若用绿矾（42FeSO7HO）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gC．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6D．常温下Ksp[3CrOH]=1×10﹣32，要使处理后废水中c（3+Cr）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5二、非选择题（本题包括5小题，共58分。8、9、10为必答题，11、12任意选答一题，若两题均作答，则按第11题计分。）8．（14分）氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（2+Fe）的还原性。某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成2FeCl和HCl。（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：____________________。（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：A→（）→（）→（）→（）→（）（3）装置C中干燥管中所盛试剂为碱石灰，其作用是：____________________、____________________。用上述方法制得的氯化亚铁中可能含有氯化铁，某同学设计了如下实验，测定样品中铁元素的质量分数x。请按要求回答下列问题：（4）反应③的离子方程式为____________________________________________________________。（5）若3次平行滴定实验，平均消耗cmol/L4KMnO溶液的体积为dmL，则样品中铁元素的质量分数（化简代数式）x=___________；若样品溶解仍使用盐酸而不改用稀硫酸，则所得样品中铁元素的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）_________________。9．（15分）二氧化氯（2ClO）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠（3NaClO）或亚氯酸钠（2NaClO）为原料制备2ClO。（1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生2ClO气体，离子方程式为_________________________________________________。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是________________________________________。（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备2ClO。用22HO作还原剂制备的2ClO更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_________________。（3）电解法是目前研究最为热门的生产2ClO的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯2ClO的实验。①电源负极为_______极（填A或B）：②写出阴极室发生反应依次为_____________________；__________________________。③控制电解液+H不低于5mol/L，可有效防止因+H浓度降低而导致的2ClO﹣歧化反应。若两极共收集到气体22.4L（体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和2ClO气体溶解的部分），此时阳极室与阴极室c（+H）之差为______________。10.（14分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有3BaCO、3BaSiO、3BaSO、22BaFeO等]。某主要生产2BaCl、3BaCO、4BaSO的化工厂利用钡泥制取32BaNO，其部分工艺流程如下：（1）酸溶过程中会产生2CO、硫酸钡、硅酸。①二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10－8。写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入二氧化碳发生反应的离子方程式_________________________________________________________；②硫酸钡是重晶石的主要成分。工业上可以用碳来对重晶石进行处理得到BaS，最终转化成2BaCl。已知：4BaSOs+4Cs4COs+BaSs（）（）＝（）（）△H=571.2KJ/mol42BaSOs+2Cs2COs+BaSs（）（）＝（）（）△H=226.2KJ/mol则：C和CO2在高温下反应的热化学方程式为：_____________________________________（2）酸溶后溶液中pH=1，22BaFeO与3HNO的反应化学方程式为____________________________。（3）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸的原因是____________________________。（4）该厂结合本厂实际，选用的X为_________（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中__________________（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。（5）上述流程中洗涤的目的是________________________________________________________。11．【选修3物质结构与性质】（15分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是____________________________。（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是__________________________。（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是_________________填化学式）；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______填化学式）。（4）4CuSO溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是___________________________________。12．【选修5有机化学基础】（15分）药物普仑司特对预防和治疗中耳炎、银屑病等均有良好疗效。在普仑司特的合成中需要用到关键中间体M（1-溴-4-苯丁烷）。中间体M的合成路线如下：已知：。回答下列问题：（1）D中的官能团为______________：反应④属于______________反应（填化学式）；（2）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：_____________________。A．能发生银镜反应和水解反应B．不存在顺反异构体（3）利用溴代烃E（含溴质量分数为66.1％）为起始原料也可制得中间体M：则E的结构简式为____________________________F→M的化学方程式为_________________________________________________。（4）65CHMgBr与化合物G在一定条件下直接反应可制得M。①用系统命名法给化合物G命名：______________；②写出加热条件下G在足量NaOH醇溶液中反应的化学方程式：______________________。