福建省福州第一中学2017届高三5月质检(最后一模)理综化学试卷

福建省福州市第一中学2017届高三5月质检（最后一模）理综化学试卷一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符和题目要求的）7．化学与人类生活、生产息息相关，下列说法错误的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．地沟油可以用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油C．航天飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D．汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素8．下列说法正确的是（）A．食用油和鸡蛋淸水解都能生成氨基酸B．乙酸乙脂与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C．丙烯分子中最多有8个原子共平面D．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物9．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（）A．常温常压下，5.6L甲烷中的共价键数目B．标准状况下，l7g3ND中所含分子数目C．向0.2mol442(NAlSO)H溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的-OH数目D．0.1mol羟基-OH中所含电子数目10．下图所示原电池的总反应为2+Cus+2Ag+aqCuaq+2Ags，下列叙述正确的是（）A．电子从银电极经导线流向铜电极B．工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小C．电池工作时，2+Cu向铜电极移动D．将3AgNO溶液更换为33FeNO溶液，电流计指针反向偏转11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.0lmol·L-1t与0.0lmol·L-1v溶液的pH均为2。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(X)r(Z)r(Y)B．简单氢化物的稳定性：YZWC．W的氧化物的水化物的酸性—定比Y的强D．C．Y、Z三种元索形成的化合物只能抑制水的电离12．某学生探究0.25mol·L-1243AlSO溶液与0.5mol·L-123NaCO溶液的反应，实验如下。下列分析不正确的是（）A．实验1中，白色沉淀a是3AlOHB．实验2中，白色沉淀b含有2-3COC．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的PH无关D．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的2BaCl溶液13．常温下用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1的3CHCOOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN(Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线。下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别代表的是3CHCOOH和HCNB．点③和点⑤所示溶液中：--3()(cCN=cCHCOO)C．点①和点②所示溶液中--33cCHCOO-cCN=cHCN-c)CH(COOHD．在点②和③之间（不包括端点）存在以下关系：+-+-cNacAcHcOH（）(A-代表溶液中的酸根离子）二、非选择题26．(14分)汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学式为__________，丙的电子式为__________。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为__________。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为__________，安全气囊中红棕色粉末的作用是__________。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是__________。A．KClB．3KNOC．2NaSD．CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）__________。27．(14分)制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是__________，a的名称是__________；（2）写出2NaNO和442NHSO反应制备氮气的化学方程式__________；（3）C的作用是__________，是否可以把C和D的位置对调并说明理由__________；（4）写出E中发生反应的化学方程式__________；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象__________。28．(15分)钒及其化合物广泛应用于催化剂和新型电池等。工业上以富钒炉渣(主要成分为25VO、23FeO和2SiO等)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示：（1）该工艺可循环利用的物质有__________。（2）焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为__________，焙烧炉中可用23NaCO代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。写出对应的化学反应方程式__________。用23NaCO代替NaCl的优点是__________。（3）234g固体偏钒酸铵在煅烧过程中，固体的质量减少值△W随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中__________。(43NHVO相对分子质量为117)A．先分解失去3NH，再分解失去2HOB．先分解失去2HO，再分解失去3NHC．同时失去2HO和3NHD．同时失去22HN和2HO（4）为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品25VO2.0g，加入足量稀硫酸使其完全生成242VOSO，并配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.1000mol/L的224HCO溶液滴定，消耗标准液10.00mL。离子方程式为：++2522VO+2H=2VO+HO；+++22242222VO+HCO+2H==2VO+2CO+2HO则产品的纯度为__________。（5）25VO具有强氧化性，能与盐酸反应生成2Cl和+VO。用25VO、4KMnO分别与浓盐酸反应制取等量的2Cl时，消耗25VO、4KMnO的物质的量之比为__________。35．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）锂一磷酸氧铜电池正极的的活性物质是442CuOPO，可通过下列反应制备：34432442244422(2NaPO+CuSO+2NH?HO=CuOPO+3NaSO+NHSO+HO)（1）写出基态2+Cu的电子排布式：__________。（2）3-4PO的空间构型是__________。（3）P、S元素第一电离能大小关系为__________。（4）氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为__________，基态碳原子核外电子有__________个空间运动状态。（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物2-4CuCN，则1mol该配合物含有的π键的数目为__________。（6）铜晶体密堆积方式如图所示，铜原子的配位数为__________，铜的原子半径为127.8pm，AN表示阿伏伽德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式__________g·cm-336．[化学-选修5：有机化学基础】（15分）査尔酮是一种重要的化工原料，可以通过如下过程合成。请回答下列有关问题：回答下列问题：（1）已知A的分子式为810CH，它的结构简式为__________。査尔酮的结构属于烯烃的__________(填“顺式”或“反式”)异构。（2）B转化成C的反应类型属于__________；C分子中含氧官能团为__________。（3）D物质在-OH存在时与苯甲醛反应的化学方程式为__________。（4）D的同分异构体中，属于芳香醛的有__________种；其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的—种同分异构体的名称为__________。（5）参照上述合成路线，写出由32CHCH=CH制取丙酮的流程图：__________。