【广东省佛山市高明区第一中学】2017届高三：周三晚练化学试卷(七)

广东省佛山市高明区第一中学2017届高三：周三晚练化学试卷（七）7．下列说法不正确的是（）A．油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油等物质被吸收B．维生素C具有较强还原性，离温烹饪蔬菜会导致维生素C损失C．用金属钠在高温下还原4TiCl制取金属钛D．纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的2+Pt、2+Cu、2+Cd、2+Hg等8．下列说法正确的是（）A．氨基乙酸与а-氨基丙酸混合物脱水仅生成2种二肽B．和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）C．33CHCH=CHCH分子中的4个碳原子在同一直线上D．乙烯通过消去反应可制得乙醇9．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4L2Cl中含有的分子数小于ANB．一定温度下，0.1mol/L23NaCO溶液含+Na数为0.2ANC．标准状况下，22NaO与足量的2CO反应生成2.24L2O，转移电子为0.4AND．1mol甲醇中含4AN对共用电子对10．下列实验操作能达到对应实验目的的是（）实验操作实验目的A向25mL沸水中滴加入5~6滴3FeCl饱和溶液，维续长时间加热并搅拌制备3FeOH胶体B用pH试纸测定同温度同浓度的NaClO溶液和NaCN溶液的pH比较HClO、HCN的酸性强弱C向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热鉴别植物油和矿物油D向盛有体积相同浓度均为0.1mol/L22HO溶液的两支试管中，分别滴加0.lmol/L3FeCl和0.lmol/L4CuSO溶液各1mL比较3+Fe和2+Cu对22HO催化分解的效果11．X、Y、Z、W是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电于数是电子层数的3倍，X、Z同主族，Y元素形成的简单离子在同周期主族元素的简单离子中半径最小。下列有关说法正确的是（）A．Y的非金属性比X的非金属性强B．气态氢化物的稳定性：ZXC．Y、W形成的化合物为离子化合物D．X与W所形成的某种化合物可用于杀菌消毒12．在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）制备乙二酸（HOOC-COOH）。其制备反应为：22OHC-CHO+2Cl+2HO?HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是A．每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体（标准状况）B．Pt1的电极反应为：-224OH-4e-=2HO+OC．每得到lmol乙二酸将有2mol+H从右室迁移到左室D．盐酸是起提供-Cl和增强导电性的作用如盐酸和乙二醛13．常温时，向20mL、0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH与滴加 NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是A．HR为强电解质B．图中四点，水的电离程度：cbdaC．若常温时0.1mol/LHR溶液的电离度为1%，则常温时R-的水解常数约为10-9D．b点溶液中存在+-cNa=cR+cHR26．（14分）某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案。（1）请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式。（限选试剂：铁粉、3mol/L24HSO。0.1mol/L酸性4KMnO溶液、10%22HO、KSCN溶液）操作步骤预期现象①取少量样品于试管中，加入足量的______，充分振荡，将所得澄清的溶液分装在两支试管中。②_________________________________。若_____________则含有CuO③_________________________________。若_____________则含有FeO④操作步骤③中反应的离子方程式为_____________。（2）经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验。已知：气体由草酸晶体受热分解得到：224222ΔHCO2HOCO+CO--+3HgO。且除铁红外所用试荆均过量。①装置A、B中的试拥依次是_____、______。②气体通入后，接下来的操作是____，然后对C装置加热。③实验前后称得D装置增重8.8g，则此铁红中铁的质最分数是___________。27．（15分）24CoCO是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为23CoO，含少量23FeO、23AlO、CaO、MgO、碳及有机物等）制取24CoCO的工艺流程如下：（1）“500℃煅烧”的目的是_______。（2）“浸出液”的主要成分是_______。（3）“钴浸出”过程中3+Co转化为2+Co，反应的离子方程式为_________。（4）“净化除杂1”过程中，需在40~50℃加入22HO溶液，其目的是_____________。（用离子方程式表示）；再升温至80~85℃，加入23NaCO溶液，调pH至5，“滤渣Ⅰ”的主要成分是___________。（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中2+-5cCa=1010mol/L．，则2+cMg为________［已知-112KspMgF=73510．、-102KspCaF=10510．］（6）为测定制得的24CoCO产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵4224NHC[]O(）溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当_________时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。28．（14分）一定量的CH4在恒压密闭容器中发生反应：422CHgCsHg。平衡时，体系中各气体体积分数与温度的关系如图所示：（1）已知甲烷、碳、氢气的燃烧热分别为890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，则该反应的反应热△H=__________。（2）下列能说明反应一定达到平衡状态的是_______。A．2H和4CH的体积分数相等B．混合气体的平均相对分子质量不变C．混合气体的密度不变D．气体总压强不再变化E．碳的质量不再改变（3）T2℃时，若在平衡体系中充入惰性气体，此时反应速率________（填“变大”、“变小”或“不变”），且v正_______v逆（填“”、“”或“=”）。（4）T4℃时，若在平衡体系中充入等体积的2H和4CH，则平衡_____移动，其理由是_______。（5）T3℃时，反应达平衡后4CH的转化率为____________。（6）4CH能催化重整转化为CO和2H，下图是一种熔融碳酸盐燃料电池示意图，电极A上CO参与电极反应方程式为____________________。36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）氯贝特（）是临床上一种抗血栓药物。它的一种合成路线如下（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）。回答下列问题：（1）有机物A命名为_______，B的结构简式为________，反应Ⅱ的反应类型为_______。（2）要实现反应Ⅰ的转化，加入下列物质能达到目的是＿＿＿＿。A．3NaHCOB．NaOHC．23NaCOD．3CHCOONa（3）写出反应Ⅲ的化学方程式_______________。（4）产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体G有______种。①属于酯类且与3FeCl溶液显紫色②能发生银镜反应③1molG最多与2molNaOH反应④苯环上只有2个取代基且处于对位（5）结合以上合成路线信息，设计以32CHCHCOOH为原料（无机试剂任选），合成有机物