河北省定州中学2017届高三化学下学期周练试题5.7

2016-2017学年第二学期高三化学周练试题（5.7）一、选择题1．某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0．在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B．恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小C．恒容，升高温度，正反应速率增大D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低2．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是A.X分子中含有三种官能团B.可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和XC.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D.在催化剂的作用下，1molX最多能与5molH2加成3．某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有A.K＋B.Al3＋C.Cl―D.Fe3＋4．下列化学用语或模型表示正确的是A.NH3分子结构式：B.氚原子符号：21HC.Mg2+离子的电子式：Mg∶D.C2H4分子比例模型：5．下列实验方案设计正确的是A.利用图1收集干燥的氯化氢气体B.选择合适的试剂，利用图2可分别制取并收集少量CO2、NO和O2C.利用图3可验证铁发生吸氧腐蚀D.利用图4蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体6．合成药物异搏定路线中某一步骤如下：XYZ下列说法不正确的是()A.物质X中所有碳原子可能共平面B.可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有XC.等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3∶5D.等物质的量的Y、Z分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶17．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A.AB.BC.CD.D8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)c(Na＋)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)9．关于下图装置中的变化叙述错误的是（）A.电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B.右侧碳棒上发生的电极反应：2H++2e-→H2↑C.左侧碳棒发生还原反应D.铜电极出现气泡10．某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：下列说法正确的是A.气体B是NH3，可循环利用B.操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C.操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4D.整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO411．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是A.X与Y只能形成一种化合物B.W、R的最高价氧化物的水化物酸性：WRC.Y、R分别与X形成的化合物的热稳定性：YRD.原子半径：r(Z)r(Y)12．科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的(A1H3)n氢铝化合物。己知，最简单的氢铝化合物的分子式为A12H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。A12H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D.Al2H6中含有极性共价键、配位键和离子键13．对于苯乙烯（）的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能发生硝化反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是A.①②③④⑤B.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥D.全部正确14．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组成（）A.CH3COO-B.NH4+C.Fe2+D.Ba2+15．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是①阴极2I--2e-=H2↑，I2遇淀粉变蓝②阳极2H2O--4e-=O2↑+4H+，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝③阳极2H2O+2e-=H2↑+OH-，使c（OH-）c（H+）④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝A.①②B.①③C.①④D.③④16．下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是A.可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB.用50mL量筒能够量取8.5mL0.1mol•L-1盐酸C.用图1所示操作检查装置的气密性D.实验室用图2所示装置制取纯净的NO217．下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是A.芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B.将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C.在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题D.垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境18．将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的A.该实验是在常温下进行的B.实线表示溶液浊度随时间的变化C.50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降19．Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb电池装置如图，下列说法错误的是A.SO42-从右向左迁移B.电池的正极反应为：pb2++2e-=PbC.左边ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变D.若有6.5g锌溶解，有0.1molSO42-通过离子交换膜20．下列实验的现象和所得结论均正确的是（）选项实验现象由现象所得结论A将Cl2通入品红溶液品红褪色Cl2具有漂白性B向白色AgCl悬浊液中滴加0.lmol/KI溶液试管中白色沉淀转化为黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C将CO2通入CaCl2溶液中无明显现象非金属性：ClCD用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝液落下来金属铝的熔点较低A.AB.BC.CD.D二、实验题21．黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a．用稀盐酸浸取炉渣，过滤，除掉的杂质为。b．除去Al3＋的离子方程式是。c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为。22．用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰(MnSO4)，并进一步电解制取二氧化锰(EMD)的工艺流程如下：I.将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。II.向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。III.过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。IV.将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。请回答下列问题：(1)步骤I中搅拌、加热的目的是。完成酸浸过程中反应的离子方程式：(2)加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理：。(结合离子方程式解释)(3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是极(填“a”或“b”)，生成EMD的电极反应式是。(4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是(填字母序号)。A．碱性锌锰电池是二次电池B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能C．正极反应为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极参考答案1．B【解析】试题分析：A、反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，恒温，压缩体积，平衡不移动，但体积减小，浓度增大，所以颜色加深，A正确；B、恒压，充入HI（气），开始时反应物的浓度不变，开始瞬间正反应速率不变，而后增大到平衡状态，B错误；C、升高温度，正逆反应速率都增大，C正确；D、恒容，充入H2，平衡向正反应方向移动，I2的物质的量减小，混合气体总物质的量增大，再次达到平衡时I2（g）的体积分数降低，D正确；答案选B。考点：考查化学平衡的影响因素2．D【解析】A、X分子中含有碳碳双键、酯基和羟基三种官能团，选项A正确；B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，X中含有碳碳双键和醇羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，选项B正确；C、该物质含有碳碳双键，碳碳双键可以发生加成、加聚反应，该物质含有酯基和醇羟基，酯的水解和醇的酯化都属于取代反应，该物质含有碳碳双键和醇羟基，都能发生氧化反应，选项C正确；D、苯基和碳碳双键能与氢气发生加成反就，在催化剂的作用下，1molX最多能与4molH2加成，选项D错误。答案选D。3．D【解析】某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有Fe3+，故选D。4．A【解析】A.NH3分子结构式：，A正确；B.氚原子符号：31H，B错误；C.Mg2+离子的电子式：Mg2＋，C错误；D.C2H4分子球棍模型：，D错误，答案选A。点睛：选项D是易错点，注意理解常见有机物表示方法：结构式：用短线“—”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式，省略了部分短线“—”的结构式称为结构简式。球棍模型：用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。比例模型：是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。5．C【解析】A．氯化氢的密度比空气大，排空气法收集时导管应长进短出，故A错误；B．NO易于空气中的氧气作用，无法用排空气法收集，故B错误；C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C正确；D．NH4Cl不稳定，受热易分解，故D错误；答案为C。6．CD【解析】A．X中苯环、羰基为平面结构，且直接相连，则X中所有碳原子可能共平面，A正确；B．X含酚-OH，Z中不含，则可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X，B正确；C．X中苯环、羰基与氢气发生加成反应，Z中苯环、2个碳碳双键与氢气发生加成反应，则等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为4：5，C错误；D．Y中-COOC-、-Br与NaOH反应，Z中只有-COOC-与NaOH反应，则等物质的量的Y、Z分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为2：1，D错误；答案选CD。7．B【解析】A、在验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用时只