【广东省佛山市高明区第一中学】2017届高三：周三晚练化学试卷(三)

广东省佛山市高明区第一中学2017届高三：周三晚练化学试卷（三）7．化学与科学技术发展进步密切相关。下列说法正确的是（）A．“人造太阳”实验发生的反应：23411120H+HHe+n，属于化学反应B．长征5号推进剂液氧一煤油比长征2号推进剂24322NO-CHNNH更环保C．在某催化剂表面2CO与2HO可合成乙醇并生成2O，该反应属于放热反应D．包裹聚氨酯海绵的蚕在太空成功结茧，聚氨酯海绵和蚕丝均属于天然高分子8．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，5.6L甲烷与乙烯的混合气体中含氮原子数为ANB．72g2CaO固体中含离子总数为3ANC．向1LO、lmol/L4KMnO酸性溶液中通入足量2SO，转移电子效为0.5AND．0.lmol氯气完全溶于水得1L氯水，溶液中-ClO数目是0.1AN9．含有两个碳原子的部分有机物如下，有关判断错误的是（）①33CHCH②22CH=CH③2CH=CHCl④32CHCHOH⑤3CHCOOH⑥3HCOOCHA．能发生取代反应的只有①、④和⑤B．能与2H发生加成反应的只有②和③C．所有原子位于同一平面的只有②和③D．能发生水解反应生成两种有机铆的只有⑥10．下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A配制4CuSO溶液将硫酸铜晶体溶于热水中，然后稀释B除去试管内壁的银镜加入浓氨水浸泡，再用蒸馏水洗涤C提纯含少量乙酸的乙醇（乙醇沸点78.5℃）加入生石灰后进行蒸馏，收集78.5℃馏分D证明HClO为弱酸用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对照11．一种阳光驱动的二氧化碳捕获装置如图所示，下列说法正确的是（）A．该装置的能量转化方式为太阳能转化为电能B．工作时，阳极附近pH减小C．电路中每转移4mol电子，捕获44g二氧化碳D．阴极的电极反应为-2-2CO+2eCO+O＝12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由以上四种元素组成的一种化合物m在400℃完全分解，其反应式为4003m4n+p+3q+6r℃，n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能用品红试液检验。下列说法正确的是（）A．原子半径：WXYZB．简单氢化物的稳定性：XYZC．W、X、Y形成的化合物抑制水的电离D．m的分解产物中p为氧化产物，q为还原产物13．常温下，体积均为50.00mL、浓度均为0.1000mol/L的NaCl、NaBr及NaI三种溶液，分别用0.1000mol/L的3AgNO溶液滴定，滴定曲线如图所示：已知：++pAg=-lgcAg，-17spKAgI=8.010，-13spKAgBrI=5.010，-10spKAgCl=1.810下列说法正确的是（）A．三种溶液各取10mL混合，然后滴定，沉淀先后顺序为-Cl、-Br、-IB．滴定-Cl时，可加人少量的KI作指示剂C．当滴定3AgNO溶液至70.00mL时，溶液中cI-cBr-cCl-D．滴定曲线①、②、③分别表示NaI溶液、NaBr溶液、NaCl溶液26．（13分）一氯化碘是一种红棕色液体。不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成2I，用于测定油脂中的碘值等（注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标）。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘（沸点101℃）。回答下列问题：（1）甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如下：①各装置连接顺序为A→________；A中发生反应的离子方程式为________。②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是________；D装置的作用是________。③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是________。（2）乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加人粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为________________________________________________________。（3）设计实验证明：①ICl的氧化性比2I强：________________________________________________________。②ICl与乙烯作用发生加成反应：________________________________________________。27．（15分）活性氧化锌是一种新型高功能精细无机产品，由菱锌矿（主要成分3ZnCO及少量Pb、Cu、Cd的＋2价化合物）采用氨浸—碳化法制活性氧化锌的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“浸取”前。菱锌矿需粉碎的目的是___________________________________________（2）“浸取”时，温度不宜超过50℃，其目的是__________________________________________，发生主要反应的化学方程式为________________________________________________________；过滤1所得滤渣的主要成分有__________________________（填化学式）。（3）“碳化”时，发生反应的离子方程式为___________________________________________。（4）“碳化”时，锌沉淀率与溶液pH及氨损率与通入的气体中2CO的体积分数关系如下图所示：为提高锌沉淀率并减少氨的损耗可采取的措施是_______________________________________。（5）“母液处理”的目的是__________________________________________________________。（6）“缎烧”时发生反应的化学方程式为_______________________________________________。