（通用版）2020高考化学二轮复习 专题三 氧化还原反应离子反应课件

考纲要求1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。考点二离子反应内容索引NEIRONGSUOYIN考点一氧化还原反应氧化还原反应YANGHUAHUANYUANFANYING01(一)理清两条概念线索核心回扣11.按要求回答下列问题4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。________________________________。(2)氧化剂_____，还原剂______；氧化产物____________，还原产物___________。O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO22.根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。NaClO2(Cl：___)、ClO2(Cl：___)、CuCl(Cu：___)、N2H4(N：___)、NaBH4(B：___)、K2Cr2O7(Cr：___)、Na2CrO4(Cr：___)、H2C2O4(C：___)、Na2S2O3(S：___)、MnO(OH)2(Mn：___)、K2FeO4(Fe：___)、CuFeS2(Fe：___、S：___)、LiNH2(N：___)、LiCoO2(Co：___)＋3＋4＋1－2＋3＋6＋6＋3＋2＋4＋6＋2－2－3＋3(二)掌握氧化还原反应的规律1.写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。(1)氧化性强弱顺序：KMnO4Cl2Br2Fe3＋Cu2＋。①KMnO4Cl2：____________________________________________。②Cl2Br2：_______________________。③Br2Fe3＋：___________________________。④Fe3＋Cu2＋：__________________________。(2)还原性强弱顺序：SO2I－Fe2＋Br－Cl－①SO2I－：_________________________________。②I－Fe2＋：_______________________。③Fe2＋Br－：_________________________。④Br－Cl－：_______________________。2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OCl2＋2Br－===2Cl－＋Br22Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋I2＋SO2＋2H2O===2I－＋4H＋＋SO2－42Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－2.用“双线桥”标出下列反应的电子转移方向和数目。H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O答案3.(1)向FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反应发生先后顺序，依次写出离子方程式：____________________，__________________________。(2)向含有Fe3＋、H＋的溶液中，逐渐加入铁粉，按反应的先后顺序，依次写出离子方程式：__________________，______________________。2I－＋Cl2===I2＋2Cl－2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋A.＋4B.＋5C.＋6D.＋7真题研究212341.(2017·海南，4)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO－3＋2M3＋＋4H2O===M2On－7＋Cl－＋8H＋，M2On－7中M的化合价是√2.[2016·全国卷Ⅰ，28(5)]“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为______。(计算结果保留两位小数)12341.57解析NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl－，则1molNaClO2得到电子的物质的量为4mol,1molCl2被还原为Cl－时得到电子的物质的量为2mol，故1gNaClO2得到电子的物质的量为mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量为1.57。490.53.[2016·全国卷Ⅲ，28(2)]欲使3mol的VO2＋变为，则需要氧化剂KClO3至少为_____mol。VO＋212340.5解析VO2＋变为VO＋2，V的化合价由＋4价升高到＋5价，转移1e－，而氧化剂KClO3则被还原为KCl，化合价由＋5价降低为－1价，转移6e－，故欲使3molVO2＋变为VO＋2，需氧化剂KClO3的物质的量至少为3mol×16＝0.5mol。4.[2016·全国卷Ⅱ，26(5)节选]联氨(N2H4)可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_____kg。解析发生的反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的氧气为×32g·mol－1＝1kg。1kg32g·mol－1123419题组一利用“双线桥”分析复杂氧化还原反应1.将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：＋3NH3＋3H2O2===M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是A.M中Cr的化合价为＋3B.参与反应的H2O2全部被氧化C.向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D.转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g题组集训312345CrO2－4√67810解析本题考查氧化还原反应。由化学方程式可知，反应生成1molO2，H2O2失去2mol电子，因反应生成1molM，得(6－a)mol电子，由得失电子数目守恒可知，6－a＝2，a＝4，故A错；由化学方程式可知，3molH2O2参与反应，只有1molO2生成说明H2O2有一部分没有被氧化，故B错；由题意M中有2个过氧键，则向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子会被M氧化为铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，故C错；由离子方程式可知，反应转移2mol电子，生成1molM，所以转移0.2mol电子时，生成M的质量为0.1mol×167g·mol－1＝16.7g，故D正确。CrO2－412345967810下列有关说法正确的是A.反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化B.处理1mol时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等C.反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5D.质量相同时，Cu2S能去除更多的123452.(2019·济南市高三上学期期末)CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O2－7，反应如下。反应Ⅰ：CuS＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)Cr2O2－7Cr2O2－7√967810解析在反应Ⅰ中S、Cr元素化合价发生变化，在反应Ⅱ中Cu、S、Cr三种元素的化合价发生了变化，A错误；12345反应Ⅰ方程式配平后为3CuS＋4Cr2O2－7＋32H＋===3Cu2＋＋3SO2－4＋8Cr3＋＋16H2O，反应Ⅱ配平后的方程式为3Cu2S＋5Cr2O2－7＋46H＋===6Cu2＋＋3SO2－4＋10Cr3＋＋23H2O，可见处理1molCr2O2－7时，反应Ⅰ消耗H＋的物质的量是8mol，反应Ⅱ消耗H＋的物质的量是9.2mol，B错误；反应Ⅱ中还原剂是Cu2S，氧化剂是Cr2O2－7，二者反应的物质的量之比为3∶5，C正确；根据方程式可知3mol即3×96gCuS处理4molCr2O2－7，每克处理Cr2O2－7的物质的量为4mol3×96＝172mol；3mol即3×160gCu2S处理5molCr2O2－7，每克处理Cr2O2－7的物质的量为5mol3×160＝196mol，可见质量相同时，CuS能去除更多的Cr2O2－7，D错误。967810题组二氧化还原反应“强弱律”“先后律”的应用3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I212345解析Fe3＋能氧化I－，所以不可能生成FeI3，A错误，D正确；当Cl2少量时，I－先被氧化，B正确；由于Co2O3的氧化性强于Cl2，所以Co2O3能氧化Cl－得到Cl2，而Co2O3被还原为Co2＋，C正确。√9678104.按要求书写离子方程式(1)向一定量的FeBr2溶液中分别通入①少量Cl2、②过量Cl2、③等量Cl2、④n(FeBr2)∶n(Cl2)＝4∶5反应。12345答案①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－④4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－967810(2)已知还原性：I－，向含amolKI和amolK2SO3混合溶液中通入bmolCl2，按要求书写离子方程式：12345SO2－3①ab≥1时，__________________________________；②ab＝45时，________________________________________________；③23≤ab＜1时，__________________________________________________________。Cl2＋SO2－3＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2Cl－5Cl2＋4SO2－3＋2I－＋4H2O===4SO2－4＋I2＋8H＋＋10Cl－bCl2＋aSO2－3＋aH2O＋2(b－a)I－===(b－a)I2＋aSO2－4＋2aH＋＋2bCl－9678105.(2018·济宁市第一学期期末高三教学质量检测)向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是A.线段Ⅱ表示Fe2＋的变化情况B.线段Ⅳ发生反应的离子方程式为I2＋5Cl2＋12OH－===＋10Cl－＋6H2OC.根据图像可计算a＝6D.原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3123452IO－3√967810解析向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，首先发生反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，I－反应完毕，再发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋反应完毕，又发生反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，故线段Ⅰ代表I－的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2＋的变化情况，线段Ⅲ代表Br－的变化情况，故A正确；线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，消耗1mol氯气，所以碘原子的物质的量为2mol，反应Ⅳ消耗氯气的物质的量为5mol，根据得失电子守恒，设该含氧酸中碘元素的化合价为x，(x－0)×2mol＝5mol×2，解得x＝＋5，则该含氧酸为HIO3，离子方程式为I2＋5Cl2＋6H2O===＋10Cl－＋12H＋，故B错误；123452IO