（通用版）2020高考化学二轮复习 专题八 元素及其化合物大题题空逐空突破（十三）课件

专题八大题题空逐空突破(十三)1.认识喷泉实验的原理。(1)使图中装置Ⅱ产生喷泉的实验操作是_____________________________________________________________________________。(2)喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是_______________________________。12345678在三颈烧瓶中收集满氨气，关闭止水夹a，打开止水夹b，用热毛巾敷在三颈烧瓶底部氨气中混有空气(或其他合理答案)资料：Ⅰ.草酸(H2C2O4)为二元弱酸。Ⅱ.三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3·3H2O]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在Ⅲ.FeC2O4·2H2O为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。123456782.通过Fe3＋和C2O2－4在溶液中的反应比较Fe2＋和C2O2－4的还原性强弱。[Fe(C2O4)3]3－Fe3＋＋3C2O2－4K＝6.3×10－21操作现象在避光处，向10mL0.5mol·L－1FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol·L－1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤得到翠绿色溶液和翠绿色晶体(1)取实验中少量晶体洗浄，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有＋3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是________________________________________________________________________________________________________________________。(2)经检验，翠绿色晶体为K3Fe(C2O4)3·3H2O。设计实验，确认实验中没有发生氧化还原反应的操作和现象是_______________________________________________________________。溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3－Fe3＋＋3C2O2－4，加入硫酸后，H＋与C2O2－4结合可使平衡正向移动，c(Fe3＋)增大，遇KSCN溶液变红取少量实验中的翠绿色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出现蓝色沉淀操作现象在避光处，向10mL0.5mol·L－1FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol·L－1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤得到翠绿色溶液和翠绿色晶体12345678123456783.CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。请回答下列问题：(1)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_________________。先变红，后褪色解析B中物质由白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有Cl2，所以C中石蕊试纸先变红色，后褪色。1234567812345678(2)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_________________________。解析根据题给信息知，若杂质是CuCl2，说明CuCl2没有反应完全，原因为加热时间不足或温度偏低；加热时间不足或温度偏低12345678②若杂质是CuO，则产生的原因是__________________。解析若杂质是氧化铜，说明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，进一步分解生成CuO，原因是通入HCl的量不足。通入HCl的量不足4.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)装置C用于验证氯气是否具有漂白性，因此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入：___(填字母)。d12345678abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条解析装置C用于验证氯气是否有漂白性，Cl2从B装置到C中，并没有经过干燥，Cl2中还有水蒸气存在，所以首先Cl2接触的应该是湿润的有色布条。再经过干燥剂干燥，干燥剂可以选择无水氯化钙、硅胶、五氧化二磷等，不能选择碱石灰，Cl2会与碱石灰反应，不能选择浓硫酸，否则Cl2无法通过U形管，之后再与干燥的布条作用，形成对比，验证氯气是否具有漂白性。所以应该选d。12345678(2)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性强于溴的。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_____________________________________。但该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是____________________________。E中液体分为两层，上层(苯层)为紫红色过量的Cl2也可将I－氧化为I212345678解析D的溶液中含有溴单质，还有溶解在溶液中的过量的氯气，均可以与KI反应，生成I2，苯萃取碘单质，上层呈现紫红色。由于通入了过量的氯气，D的溶液中还有溶解的过量的氯气，氯气的氧化性比Br2的氧化性强，会先与KI反应，所以置换出碘单质的不一定是Br2，所以不能比较Br2和I2的氧化性强弱，进而不能比较出其元素的非金属性强弱。123456785.土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种难以控制，多达百种，且产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒加SO2等辅料，我国国家标准(GB2760－2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g·L－1。(1)用如图实验装置探究二氧化硫的氧化性。12345678充入气体前的操作为________________，关闭旋塞1和2；按上图充入气体，连接装置。打开旋塞1，可观察到的主要现象是_______________________________；若A瓶和B瓶的体积相等，恢复到常温，打开旋塞2，可观察到的现象是__________________________，此时A瓶中可能发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。检査装置气密性B瓶内壁有黄色固体和小水珠生成NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中SO2＋NaOH===NaHSO3或SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O12345678解析该反应装置内有气体参与反应，因此充入气体前的操作为检查装置气密性；由于A中SO2气体压强大于B中H2S气体的压强，打开旋塞1，A中SO2向B中扩散，在B中发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，所以在B中可观察到的主要现象是：B瓶内壁有黄色固体和小水珠生成；若A瓶和B瓶的体积相等，由于SO2的气体压强是H2S的1.5倍，说明SO2的物质的量是H2S的1.5倍，根据SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O可知，SO2过量，最后A、B中都充满了SO2气体，恢复到常温，打开旋塞2，SO2易溶于NaOH，并与之发生反应：SO2＋NaOH===NaHSO3或SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，使装置内气体压强减小，因此可观察到的现象是NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中。(2)从环保角度，利用上图装置设计探究二氧化硫既有氧化性又有还原性的最佳方案。实验方案预期现象将烧杯中的氢氧化钠溶液换成________溶液，操作如(1)说明SO2具有还原性的现象为______________________________，对应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________KMnO412345678A、B瓶中酸性KMnO4溶液褪色2MnO－4＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋(或溴水A、B瓶中溴水褪色Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO2－4＋4H＋)12345678解析要证明SO2具有还原性，可以选用具有氧化性的物质，只要反应现象明显，而且环保、无污染即可。可以将NaOH溶液改为酸性KMnO4溶液或溴水，若为酸性KMnO4溶液时，酸性KMnO4将SO2氧化为硫酸，KMnO4被还原为MnSO4无色溶液，因此观察到的实验现象为红色溶液褪色，反应的离子方程式为：2MnO－4＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋；若溶液为溴水时，会发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO2－4＋4H＋，观察到溴水褪色。6.为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……12345678(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________。解析高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气把碘化钾氧化为单质碘，则验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉碘化钾试纸变蓝。湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝12345678(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________。解析生成的氯气通入B装置中把溴化钠氧化为单质溴，则B中溶液发生反应的离子方程式是2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－12345678(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____________________________________________________________________________________。解析由于要排除氯气对溴置换碘的实验干扰，则为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后四氯化碳层变为紫红色。打开活塞b，将少量C中溶液12345678滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静止后四氯化碳层变为紫红色7.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在隔绝空气加热至500℃时能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。某化学小组选用下图所示装置进行实验(夹持装置略)，探究此反应产物。12345678甲同学根据可能生成的气体产物，设计下列实验：12345678操作步骤实验现象结论或解释①按____________的顺序组装仪器并进行实验②_________________________________气体产物中既有H2O，也有NH3A、F、E、BF中无水硫酸铜变蓝，B中溶液变红12345678③按A、C、D、E的顺序组装仪器并进行实验，其中装置C的作用是_________________________C中无明显现象，D中生成白色沉淀④D中发生反应的离子方程式为_____________________________________吸收NH3，验证是否含有SO3SO2＋H2O2＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H＋解析硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]在隔绝空气加热至500℃时能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。在A中先通入氮气排净装置中的空气，然后加热分解硫酸亚铁铵。根据装置图中的药品可知，装置B可以检验氨气；装置C可以检验生成的产物中是否含有三氧化硫，装置D可以将二氧化硫氧化生成三氧化硫，装置E浓氢氧化钠溶液可以吸收硫的氧化物，装置F中无水硫酸铜可以检验生成的水。12345678要验证气体产物中既有H2O，也有N