（通用版）2020版高考化学二轮复习 专题二 第5讲 物质结构 元素周期律课件

第5讲物质结构元素周期律-2-最新考纲核心素养1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成;了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义;了解离子键、共价键的形成。1.能从宏观和微观相结合的视角认识元素周期律及元素周期表的结构。2.能以变化观念认识元素性质的周期性变化。3.能基于证据进行元素的推断、判断元素化合物的性质、判断粒子半径大小、化学键与物质类别的关系等。能设计实验探究元素金属性、非金属性强弱的比较,培养证据推理意识以及科学探究与创新能力。-3-考点一考点二考点三原子结构及化学键真题示例1.(2018全国3,8)下列叙述正确的是()A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同答案解析解析关闭24g镁和27g铝的物质的量都是1mol,分别含有12NA、13NA个质子,A项错误;氧气和臭氧是同素异形体,两种分子均由氧原子构成,故同等质量的氧气和臭氧所含原子数相同,则电子数也相同,B项正确;重水和水分子中的中子数分别是10、8,相同物质的量的重水和水所含的中子数之比为5∶4,C项错误;乙烷分子中有7个化学键,乙烯分子中有5个化学键,D项错误。答案解析关闭B-4-考点一考点二考点三2.(2017北京理综,7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是117176Ts答案解析解析关闭117号元素位于第七周期第ⅦA族,根据同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱可知,Ts在同族元素中非金属性最弱,A项、C项正确;同位素原子的质子数相同,中子数不同,由于原子的质子数=核外电子数,故电子数也相同,B项正确;核素符号左上角的数字表示质量数,根据质量数=质子数+中子数,则中子数为176的Ts核素的质量数为117+176=293,符号为117293Ts,D项错误。答案解析关闭D-5-考点一考点二考点三3.(2017全国2,9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是()A.原子半径:dcbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强答案解析解析关闭由于都是主族元素,故a原子核外电子总数只能是8,a为氧元素;a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大,c所在周期序数与族序数相同,c为Al,则b为Na或Mg元素;d与a同族,则d为硫元素。A项,同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,故原子半径:Na(或Mg)AlSO,A项错误;4种元素中Na(或Mg)的金属性最强,B项正确;铝的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物,C项错误;D项,S的氧化性弱于O2,D项错误。答案解析关闭B-6-考点一考点二考点三特别提醒原子结构、离子结构是物质结构的核心内容,同样也是高考的重要考点,命题时主要是以原子(或离子)结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口,进行元素的推断等。主要题型为选择题。考点突破1.原子或离子中各微粒间的数量关系(1)对于原子:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。(2)质量数=质子数+中子数。(3)质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。(4)质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。-7-考点一考点二考点三2.元素、核素、同位素之间的关系-8-考点一考点二考点三3.化学键与物质类别的关系(1)从以上可以看出,离子化合物一定含有离子键,离子键只能存在于离子化合物中。(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和单质分子中。(3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,如NaCl。熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物,如HCl。-9-考点一考点二考点三应考训练考向1原子结构与微粒间关系A.N4和N2互为同素异形体B.14N与14C互为同位素C.N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用D.对于反应8NH3+4C5OH===N4+4C5NH2+6H2+4H2O,每生成5.6gN4时转移1.2mol电子1.(2019黑龙江哈尔滨六中高三月考)科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质。经测定,该物质易溶于水,在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在,植物的根系极易吸收N4H44+,但它遇到碱时,会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是()答案解析解析关闭N4与N2都是N元素的单质,A对;14N与14C是不同元素的原子,B错;草木灰水解显碱性,N4H4(SO4)2中的N4H44+在碱性条件下生成N4分子不能被植物吸收,C对;反应8NH3+4C5OHN4+4C5NH2+6H2+4H2O中4molNH3被氧化生成1molN4,转移电子的物质的量为12mol,则生成0.1molN4转移电子的物质的量为1.2mol,D对。答案解析关闭B-10-考点一考点二考点三2.下列叙述中,正确的是()A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同答案解析解析关闭两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质不一定相同,如Na+和O2-,A错误;由单原子形成的离子,不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布,如H+,B错误;原子中核外电子数=核内质子数,元素是具有相同质子数的同一类原子,所以两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素,C正确;阴离子的核外电子排布与同一周期稀有气体原子核外排布相同,主族金属元素阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同,D错误。答案解析关闭C-11-考点一考点二考点三考向2核外电子排布的规律及应用3.(2019湖南长沙第一中学高三月考)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A.元素Y的单质在常温下能与浓硝酸发生反应B.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有多种C.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2答案解析解析关闭因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则X是碳元素,Y是地壳中含量最丰富的金属元素,为铝元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,是短周期元素,且W、X、Y和Z的原子序数依次增大,Z为硫元素,W是制备一种高效电池的重要材料,是锂元素。元素Y为Al,常温下能与浓硝酸发生钝化反应,故A正确;元素X与氢形成的化合物有C2H2、C6H6等,故B正确;元素W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4,则Li+的最外层只有两个电子,不满足8电子的稳定结构,故C错误;元素Z与元素X可形成共价化合物CS2,故D正确。答案解析关闭C-12-考点一考点二考点三4.(2019安徽师大附中高三9月测试)X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是()A.X元素位于第ⅣA族B.A能溶解于B中C.A和C不可能发生氧化还原反应D.B的沸点高于C的沸点答案解析解析关闭由题给信息及转化关系可推知X、Y、Z三种元素的单质分别为O2、N2、H2,A、B、C分别为NO、H2O、NH3。X是氧元素,位于第ⅥA族,故A错误;NO难溶于水,故B错误;A是NO,C为NH3,两者能发生氧化还原反应生成氮气和水,故C错误;B为H2O,C为NH3,水分子间的氢键较氨分子间强,故水的沸点比氨高,故D正确。答案解析关闭D-13-考点一考点二考点三方法技巧巧记10e-、18e-微粒10e-和18e-微粒是元素推断题的重要突破口。以Ne为中心记忆10e-微粒:-14-考点一考点二考点三以Ar为中心记忆18e-微粒:-15-考点一考点二考点三考向3物质类别与微粒间的相互作用5.(2019山东师范大学附中高三模拟)下表中相关物质的信息都正确的一项是()选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途ANaClO离子键、共价键强氧化性消毒液BH2O2H+[··O······O······]2-H+不稳定,易分解医用消毒剂CNH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸DNaHCO3离子键受热易分解泡沫灭火器答案解析解析关闭NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键,O和Cl原子之间存在共价键,次氯酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性,所以可以作消毒剂,A正确;H2O2是共价化合物,只存在共价键,电子式为H··O······O······H,B错误;氨气中只含共价键,氨气溶于水生成一水合氨,一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈弱碱性,它在工业上用于制取硝酸,是利用其还原性,与水溶液的碱性无关,C错误;碳酸氢钠是酸式盐,与铝离子发生相互促进的水解反应而生成二氧化碳,用于泡沫灭火器灭火,与其稳定性强弱无关,D错误。答案解析关闭A-16-考点一考点二考点三6.(2019福建厦门外国语学校高三月考)全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-,N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法不正确的是()A.全氮类物质属于绿色能源B.每个N5+中含有35个质子C.N5+N5-属于离子化合物D.N5+N5-结构中含共价键和离子键答案解析解析关闭全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点,属于绿色能源,A正确;每个N5+中含有35个质子,B正确;N5+N5-由氮元素组成,属于单质,不是化合物,故C错误;N5+和N5-之间是离子键,N5+和N5-离子内是非极性共价键,D正确。答案解析关闭C-17-考点一考点二考点三归纳总结(1)只含非极性共价键的物质:某些非金属元素组成的单质(稀有气体除外),如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质:一般是不同非金属元素组成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质,如H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6等。(4)只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaF等。(5)既有离子键又有非极性共价键的物质。如Na2O2、CaC2等。(6)由极性共价键构成但又不是强电解质的物质,如HF等。-18-考点一考点二考点三元素周期律元素周期表真题示例1.(2019北京理综,8)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()A.In是第五周期第ⅢA族元素B的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:InAlD.碱性:In(OH)3RbOH.49