【江苏省南通市】2017届高三高考全真模拟化学试卷(一)

江苏省南通市2017年高考化学全真模拟试卷（一）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是（）A．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B．明矾可用于净水，也可用于淡化海水C．水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗D．氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放2．下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（）A．氟离子的结构示意图：B．次氯酸分子的电子式：C．2，4，6-三溴苯的结构简式：D．质子数为53，中子数为78的碘原子：7853I3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气B．甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂C．炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属D．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂4．短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，X位于IA族，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的简单气态氢化物的稳定性最强，U是地壳中含量最多的金属元素，W与Z属于同一主族，下列叙述正确的是（）A．由X与W形成的化合物是离子化合物B．Z元素的最低化合价位-1，最高化合价为+7C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强D．Z的简单离子半径小于U的简单阳离子半径5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用3FeCl溶液腐蚀铜板：3+2+2+Fe+Cu=Fe+CuB．向氨水中通入过量2SO：+2-232432SO+2NHHO=2NH+SO+HOC．用2MnO与浓盐酸反应制2Cl：2+-222MnO+4HClMn+2Cl+Cl+2HOD．在强碱性溶液中次氯酸钠与3FeOH反应生成24NaFeO：--3--4233ClO+2FeOH+4OH=2FeO+3Cl+5HO6．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质2242HCO2HO的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是（）A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图乙所示装置准确称得0.1575g2242HCO2HO固体C．用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定224HCO溶液7．下列说法正确的是（）A．在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法B．3KNO溶液和34CHOONH溶液均显中性。两溶液中水的电离程度相等C．若1mol22NaO与足量水反应产生2O，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大8．右图为1mol22SOCl(g）和1mol2SCl(g）反应生成2SOCl(g）的能量变化的示意图，已知E1=xKJ/mol、E2=yKJ/mol，下列有关说法正确的是（）A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变B．若在反应体系中加入催化剂，ΔH减小C．该反应的活化能等于yKJ/molD．1mol22SOCl(g）和1mol2SCl(g）反应生成2SOCl(g）的ΔH=(x-y)KJ/mol9．在给定条件下，下列选项所示的物质均能实现的是（）A．224HOHSO2243FeFeOFeSO高温（）B．22OHO223NNOHNO放电C．22OHO324SSOHSO点燃D．32NHHO332AgNOaqAgNHOHaqAg麦芽糖水浴加热（）（）（）10．下列图示与对应叙述相符的是（）A．图甲表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸与醋酸溶液分别为加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图乙表示3CHCOOH溶液中逐步加入3CHCOONa固体后，溶液pH的变化C．图丙表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D．图丁表示等量2NO在容积相同的恒容密闭容器中。不同温度下分别发生反应：2242NOgNOg相同时间后测得2NO体积分数的曲线。则该反应的正反应ΔH＜0二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20，分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11．某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应B．1molA与足量的2H发生加成反应，最多可以消耗4mol2HC．1molA与足量的NaOH溶液充分反应，最多可以消耗4molNaOHD．有机物A的同分异构体中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有6种12．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol/L4NaHSO溶液中：+---23KAlOClCHCOO、、、B．0.1mol/L3NaHCO溶液中：3+2+2--43AlCaSONO、、、C．0.1mol/L3FeCl溶液中：+-+2-434NHNONaSO、、、D．0.1mol/L22HO溶液中：++2--4NaKSOCl、、、13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作与现象结论A将32FeNO溶于稀24HSO后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色32FeNO中一定含3+FeB从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙醇中，产生气泡Na能置换出醇烃基中的氢C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体一定是2SOD向2NaAlO溶液中滴入3NaHCO溶液，产生白色沉淀-2AlO结合+H的能力比2-3CO强14．224HCO水溶液中224HCO、-24HCO和2-24CO三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如右图所示，下列说法正确的是（）A．曲线①代表的粒子是-24HCOB．0.1-1molL24NaHCO溶液中：2-24224cCOcHCOC．pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：2--2422424cCOcHCOcHCO＞＞D．在一定温度下，往24CaCO饱和溶液中加入少量2CaCl固体，2-24cCO将减小，2+cCa增大15．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为232522NOgOgNOgOg＋十，在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol2NO和1.0mol3O，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0361224n(2O)/mol00.360.600.800.80下列有关说法正确的是（）A．反应在0~3s内的平均速率v(2NO)＝0.2411molLs－－B．24s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得12cO0.44molL－＝，则反应的ΔH0C．在T温度下，起始时向容器中充入1.0mol2NO、0.5mol3O和0.50mol25NO、0.50mol2O，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍D．在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol25NO和2.0mol2O，达到平衡时，25NO的转化率大于20%三、非选择题16．（12分）氢氧化镁是已知用途广泛、极具开发前景的环保材料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面。镁硅酸盐矿石[主要成分3254MgSiOOH，含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质]可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：3+Fe3+Al2+Fe2+Mg开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4（1）对矿石焙烧的目的是___________________。（2）加入22HO溶液反应的离子方程式是___________________。（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是___________________，作用是___________________。（4）加入氨水时，2+Mg转化率随温度t的变化如图所示：①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是___________________。②t1前2+Mg转化率增大的原因是___________________；t1后2+Mg转化率下降的原因是（用化学方程式表示）___________________。17．（15分）化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路线如下：（1）写出化合物G中含氧官能团的名称___________________。（2）反应②的类型为___________________。（3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为8142CHO，写出H的结构简式___________________。（4）反应⑦生成的G会部分转化为另一产物I，I为链状结构，分子式为10184CHO，写出I的结构简式：___________________。（5）一分子G消去一分子水可得物质J，写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式：___________________。①能与3FeCl溶液发生显色反应；②分子的核磁共振氢谱有2个峰。（6）写出由22CH=CH-CH=CH合成聚2-氯-1，3-丁二烯的合成流程图。合成流程图示例如下：32224CHCHOHO33323ΔHSOΔCHCHOCHCOOHCHCOOCHCH催化剂，浓，18．（12分）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体32423KFeCOHO可用于摄影和蓝色印刷。某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（32423KFeCO3HO）中铁元素含量，做了如下实验：步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀24HSO酸化，滴加4KMnO溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，-4MnO被还原成2+Mn。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/L4KMnO溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗4KMnO溶液V1ml，滴定中-4MnO，被还原成2+Mn。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L4KMnO溶液V2ml。（1）加入锌粉的目的是___________________（2）实验步骤二中加4KMnO的溶液的离子方程式为___________________19．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（1）步骤①加入氨水的目的是___________________，小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于___________________。（2）右图是某同学的过滤操作示意图，其操作不规范的是___________________（填标号）。a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二）过氧化钙的制备（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈___________________性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________________。（4）步骤③中反应的化学方程式为___________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是___________________。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是___________________。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是___________________，产品的缺点是______________