（天津专用）2020届高考化学一轮复习 第2讲 物质的检验、分离与提纯课件

第2讲物质的检验、分离与提纯-2-基础梳理考点突破对点演练1.常见阳离子的检验(1)Cu2+产生蓝色沉淀(2)Fe2+—滴加新制氯水后溶液呈红色(3)Fe3+—(4)Al3+产生白色沉淀,继续加入NaOH溶液,白色沉淀溶解-3-基础梳理考点突破对点演练(5)NH4+共热,生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(6)K+火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)(7)Na+火焰呈黄色(8)H+—名师点拨(1)阳离子的检验除了一些特殊的方法(焰色反应、KSCN溶液显色反应)外,一般用NaOH溶液即可鉴别;(2)在没有特殊要求时,如果有多种检验方法,应该选择教材中给定的方法,如检验Fe3+用KSCN溶液。-4-基础梳理考点突破对点演练2.常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验。OH-—-5-基础梳理考点突破对点演练(2)利用盐酸和其他试剂检验。-6-基础梳理考点突破对点演练(3)Cl-、Br-、I-的检验。①硝酸酸化的硝酸银溶液。溶液加硝酸酸化的硝酸银溶液②氧化—萃取检验法(检验Br-、I-)。无色溶液ⅰ.加新制氯水ⅱ.加CCl4振荡、静置③特征反应检验法。I-溶液变为蓝色-7-基础梳理考点突破对点演练名师点拨(1)在检验SO42-时,我们要注意SO32-、Ag+的干扰,加试剂的先后顺序不能颠倒,不能用稀硝酸酸化。(2)检验SO32-、CO32-时要防止它们互相干扰,两者加稀盐酸都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,其区别在于生成的CO2无气味,而SO2有刺激性气味,能使品红或酸性高锰酸钾溶液褪色。-8-基础梳理考点突破对点演练3.常见气体的检验(1)可燃性气体的检验。-9-基础梳理考点突破对点演练(2)酸性气体的检验。-10-基础梳理考点突破对点演练(3)碱性气体的检验(NH3)。-11-基础梳理考点突破对点演练(4)强氧化性气体的检验。-12-基础梳理考点突破对点演练名师点拨(1)检验气体时,要防止气体之间的互相干扰,如Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。(2)我们中学阶段只学过一种碱性气体,所以只要使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一般是氨气。-13-基础梳理考点突破对点演练1.物质检验的一般思路和程序-14-基础梳理考点突破对点演练如固态物质的检验程序:-15-基础梳理考点突破对点演练2.物质检验的常见突破口(1)溶于水显碱性的气体:NH3。(2)在空气中由无色变为红棕色的气体:NO。(3)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体:Na2O2。(4)遇SCN-显红色,遇OH-生成红褐色沉淀的离子:Fe3+。(5)遇Ag+产生沉淀,且不溶于稀硝酸,若沉淀为白色则为Cl-;若沉淀为浅黄色则为Br-;若沉淀为黄色则为I-。(6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀:Al(OH)3;可溶于NaOH溶液的金属氧化物:Al2O3。(7)能与NaOH溶液作用产生H2的金属是Al。(8)能与盐酸反应产生刺激性气味的气体,且该气体通入品红溶液使之褪色,加热又复原的离子:SO32-或HSO3-。-16-基础梳理考点突破对点演练3.离子检验实验操作的答题模板操作⇒现象⇒结论取样,加入……⇒有……生成⇒……的是……例如:检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法是取适量溶液于洁净的试管中,滴加几滴KSCN溶液,无明显现象,再向溶液中滴加几滴H2O2溶液(或新制氯水),溶液变为红色,说明溶液中含有Fe2+而不含Fe3+。-17-基础梳理考点突破对点演练例1向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液呈紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+,无K+D滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+答案解析解析关闭A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀,原溶液中可能含有SO32-、SO42-或Ag+等;B项溶于CCl4呈紫色的为I2,即原溶液中含有I-;C项观察K+的焰色反应时应透过蓝色钴玻璃,排除Na+的干扰;D项检验NH4+应加入浓NaOH溶液,且需要加热。答案解析关闭B-18-基础梳理考点突破对点演练考向一离子检验1.(2018天津理综)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()选项实验现象结论A某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性:H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-答案解析解析关闭Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应可产生蓝色沉淀,因此能说明原溶液中存在Fe2+,但不能说明Fe3+是否存在,A项错误;较强酸可以制备较弱酸,B项正确;悬浊液中含有Na2S,能与CuSO4溶液反应生成CuS,不能证明Ksp(CuS)Ksp(ZnS),C项错误;由于酸性条件下NO3-具有氧化性,能将SO32-氧化为SO42-,因此D项错误。答案解析关闭B-19-基础梳理考点突破对点演练2.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是()选项离子检验方法ACO32-向样品中加入足量盐酸,将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中,观察溶液是否变浑浊BSO42-向样品中先加入稀硝酸酸化,再滴加氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成CFe2+取少量溶液于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液,观察溶液紫色是否褪去DI-取少量溶液于试管中,加入新制氯水,再加入淀粉溶液,观察溶液是否变蓝色答案解析解析关闭如果该溶液中含有HCO3-,HCO3-和盐酸反应产生CO2,使澄清石灰水变浑浊,因此HCO3-会造成干扰,A项错误;硝酸具有强氧化性,能把SO32-氧化成SO42-,因此含有SO32-时同样有白色沉淀生成,B项错误;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子很多,如SO32-等,因此使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2+,C项错误;Cl2能把I-氧化成I2,淀粉遇碘变蓝,因此可以检验I-的存在,D项正确。答案解析关闭D-20-基础梳理考点突破对点演练考向二物质的检验、鉴别3.(2018天津北辰高三模拟)用如图所示装置进行相关实验,能实现目的的是()选项Ⅰ中试剂Ⅱ中试剂目的A澄清石灰水足量酸性KMnO4溶液检验SO2中是否混有CO2气体B溴水NaOH溶液检验CH4中是否混有CH2CH2气体C饱和Na2CO3溶液浓硫酸除去CO2中混有的HCl气体D澄清石灰水CuSO4溶液证明混合气体中含有CO2和水蒸气答案解析解析关闭SO2、CO2都能与澄清石灰水反应,应先通过酸性KMnO4溶液除去SO2再检验CO2,A项错误;乙烯与溴水发生加成反应,溴水褪色,可用溴水检验乙烯,B项正确;CO2和HCl都与饱和Na2CO3溶液反应,应用饱和NaHCO3溶液除杂,C项错误;不能用CuSO4溶液检验混合气体中是否含有水蒸气,正确的检验方法是先将混合气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管,然后将气体通入澄清石灰水中,D项错误。答案解析关闭B-21-基础梳理考点突破对点演练物质的分离与提纯1.分离与提纯的区别与联系分离提纯目的将两种或多种物质分开,得到几种纯净物除去物质中混有的少量杂质而得到纯净物质原理依据各组分的物理性质和化学性质差异使物质分离联系提纯建立在分离之上,只是将杂质弃去-22-基础梳理考点突破对点演练2.物质分离与提纯常用的物理方法方法、装置适用范围注意事项过滤把不溶性固体物质和液体进行分离(1)一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;二低:滤纸低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘;三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸处,漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)若滤液浑浊,需再次过滤-23-基础梳理考点突破对点演练方法、装置适用范围注意事项蒸发分离溶于溶剂中的溶质(1)玻璃棒的作用:搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅;(2)当有大量固体析出时,停止加热,用余热蒸干萃取和分液(1)萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来;(2)分液:两种液体互不相溶且易分层(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大得多;(2)萃取剂与原溶剂不溶;(3)分液时,分液漏斗中的下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出-24-基础梳理考点突破对点演练方法、装置适用范围注意事项分离沸点相差较大的液体混合物(1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处;(2)蒸馏烧瓶要加沸石或碎瓷片;(3)冷凝管水流方向应为“下进上出”升华某种组分易升华的混合物,利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法应与物质的分解变化区分,如分解反应:NH4ClNH3↑+HCl↑-25-基础梳理考点突破对点演练3.物质分离与提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl-、SO42-、CO32-及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、NH4+杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(加氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(加酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2,用铜粉除去N2中的O2-26-基础梳理考点突破对点演练方法原理杂质成分热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的氢氧化钠溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极,含M的盐溶液作电解质溶液调pH法加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去-27-基础梳理考点突破对点演练4.常见物质除杂举例主要成分(杂质)除杂试剂主要操作方法N2(O2)灼热的铜网用固体吸收杂质气体或将杂质气体转化为欲得到的气体CO2(CO)灼热的CuOMnO2(C)—加热灼烧CO2(H2S)CuSO4溶液洗气CO(CO2)NaOH溶液CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液H2S(HCl)饱和NaHS溶液SO2(HCl)饱和NaHSO3溶液Cl2(HCl)饱和食盐水CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液乙烷(C2H4)溴水-28-基础梳理考点突破对点演练主要成分(杂质)除杂试剂主要操作方法C(MnO2)浓盐酸(需要加热)过滤C(CuO)稀酸(如稀盐酸)Al(OH)3(Fe2O3)NaOH溶液、CO2Fe2O3(Al2O3)NaOH溶液Al(OH)3(SiO2)盐酸、氨水SiO2(ZnO)盐酸BaSO4(BaCO3)盐酸FeCl2(CuCl2)溶液FeCuS(FeS)稀盐酸溴苯(Br2)NaOH稀溶液分液-29-基础梳理考点突破对点演练主要成分(杂质)除杂试剂主要操作方法NaHCO3(Na2CO3)溶液CO2加酸转化法NaCl(NaHCO3)溶液HClFeCl3(FeCl2)溶液Cl2加氧化剂转化法FeCl2(FeCl3)溶液Fe加还原剂转化法NaCl(NH4Cl)晶体—加热分解乙烯(SO2)碱石灰或NaOH溶液用固体吸收气体或洗气-30-基础梳理考点突破对点演练1.物质分离与提纯应遵循的原则及注意事项四原则一是不增加新的杂质二是不减少被提纯的物质三是被提纯物与杂质容易分离四是被提纯物质易复原三必须一是除杂试剂必须过量二是过量试剂必须除尽三是除杂途径必须最佳-31-基础梳理考点突破对点演练2.混合物分离(提纯)物理方法的选择(1)“固+固”混合物的分离(提纯)(2)“固+液”混合物的分离(提纯)-32-基础梳理考点突破对点演练(3)“液+液”混合物的分离(提纯)-33-基础梳理考点突破对点演练3.化学方法除杂的一般思路-34-基础梳理考点突破