（天津专用）2020版高考化学一轮复习 专题一 常用化学计量课件

专题一常用化学计量高考化学(天津市专用)五年高考A组自主命题·天津卷题组考点一物质的量气体摩尔体积1.(2015天津理综,7,14分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题:(1)f在周期表中的位置是。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:。(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:。(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下: ①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是。②写出m点反应的离子方程式:。③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为mol。答案(14分)(1)第三周期ⅢA族(2)r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4(3)(或等其他合理答案均可)(4)2Na(s)+O2(g) Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1(5)①c(S )c(N )c(Al3+)c(H+)c(OH-)②N +OH- NH3·H2O③0.022HN 24O4H4H解析由图中信息可知,x是H、y是C、z是N、d是O、e是Na、f是Al、g是S、h是Cl。(2)O2-、Na+的半径大小为r(O2-)r(Na+);Cl比S非金属性强,对应的最高价含氧酸酸性:HClO4H2SO4。(3)符合题意的化合物有NH3、H2O2、C2H2、HCHO等,写出其电子式即可。(5)R为NH4Al(SO4)2,向题中所给溶液中滴加NaOH溶液,发生反应的顺序:0~30mL时,Al3++3OH- Al(OH)3↓;30~40mL时,N +OH- NH3·H2O;40~50mL时,Al(OH)3+OH-Al +2H2O。①由NH4Al(SO4)2 N +Al3++2S 得出NH4Al(SO4)2溶液中c(S )最大,由上述反应的顺序可知,Al3+比N 水解程度大,则NH4Al(SO4)2溶液中c(N )c(Al3+),Al3+、N 水解使溶液呈酸性,则NH4Al(SO4)2溶液中c(H+)c(OH-),据此得出离子浓度大小顺序。③n[NH4Al(SO4)2]=10×10-3L×1mol·L-1=0.01mol,n[Ba(OH)2]=20×10-3L×1.2mol·L-1=0.024mol,则产生n(BaSO4)=0.02mol,由Al3++3OH- Al(OH)3↓0.01mol0.03mol0.01mol4H2O4H24O24O4H4H4HN +OH- NH3·H2O0.01mol0.01molAl(OH)3+OH- Al +2H2O0.008mol0.048mol-0.04mol则剩余的n[Al(OH)3]=0.01mol-0.008mol=0.002mol,沉淀总物质的量为0.02mol+0.002mol=0.022mol。4H2O考点二物质的量浓度物质的量相关的计算2.(2019天津理综,4,6分)下列实验操作或装置能达到目的的是()ABCD    混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色答案B本题涉及的考点有硫酸的物理性质、一定物质的量浓度溶液的配制、气体的收集、乙炔的制备和检验。考查化学实验基本方法和技能、化学实验探究能力,体现了能依据实验目的设计探究方案,并运用化学实验进行实验探究,即体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。A项,浓硫酸密度较大,与乙醇混合时应向乙醇中慢慢倒入浓硫酸,边加边搅拌,故错误;B项,用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,液面接近刻度线1~2cm时改用胶头滴管定容,平视液面,直至凹液面最低点与刻度线相切,故正确;C项,NO2气体密度比空气大,收集时气体应“长进短出”,故错误;D项,电石中含有含硫元素的杂质,与水反应生成还原性气体H2S(H2S也能使溴水褪色),干扰乙炔的检验,故错误。对比突破浓硫酸与水混合时,因浓硫酸密度大,且腐蚀性强,为防止其溅出,应采取“酸入水”的混合方式,同时不停搅拌。乙醇与浓硫酸混合时亦是如此。3.(2012天津综,4,6分)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ()ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·LK2Cr2O7溶液     答案AB项,苯酚易溶于乙醇,不能用过滤的方法除去乙醇中的苯酚;C项,应在蒸发皿的上面放一个盛有冷水的烧杯,以使碘蒸气冷凝为固体碘;D项,准确配制一定物质的量浓度的溶液应用容量瓶。考点一物质的量气体摩尔体积B组统一命题、省（区、市）卷题组1.(2019浙江4月选考,19,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ()A.1molCH2 CH2分子中含有的共价键数为6NAB.500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD.2.3gNa与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间答案D500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中Na+和Cl-总数为0.5NA,加上溶液中的H+、OH-及水分子,微粒数肯定大于0.5NA,B正确;30gHCHO与CH3COOH混合物中含1mol“CH2O”,故含C原子数为NA,C正确;2.3gNa的物质的量为0.1mol,完全反应转移的电子数为0.1NA,D错误;1molCH2 CH2分子中含有4molC—H键和1molC C键,而1molC C键可认为是由2mol共价单键组成(1molσ键和1molπ键),共价键总数可认为是6NA,A正确。解题点睛0.1molNa与O2完全反应,无论生成的是Na2O还是Na2O2还是两者的混合物,转移的电子数均为0.1NA。易错警示本题极易认为1molCH2 CH2分子中含有4molC—H键和1molC C键,共5mol共价键而选择A,但审完全题会发现D是明显错误的。2.(2019课标Ⅱ,8,6分)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 ()A.3g3He含有的中子数为1NAB.1L0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的P 数目为0.1NAC.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA34O答案B本题涉及阿伏加德罗常数的应用,从原子结构、盐的水解、氧化还原反应中电子转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。A项,3g3He的物质的量为1mol,其中含有1mol中子,即NA个中子;B项,由于P 在溶液中发生水解反应,故1L0.1mol·L-1的Na3PO4溶液中含有的P 的物质的量小于0.1mol,即P 数目小于0.1NA;C项,据关系式 ~2Cr3+~6e-可知1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA;D项,正丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键,58g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为 =1mol,则含有共价键的物质的量为13mol,即含有13NA个共价键。34O34O34O6227KrOC158g58gmol知识归纳同分异构体的“五同”:分子式相同、组成元素相同、各元素的质量分数相同、相对分子质量相同、每个分子中所含有的共用电子对数目相同。3.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ()A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,N 的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA4H答案D本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。由于NH4Cl溶液中N 水解,所以1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,N 的数量少于0.1NA,A错误;2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.2NA,B错误;标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体为0.1mol,则所含分子数为0.1NA,C错误;H2(g)+I2(g) 2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D正确。4H4H4.(2018课标Ⅰ,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案B16.25gFeCl3的物质的量是0.1mol,Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子是若干Fe(OH)3的聚集体,故胶体粒子数目远小于0.1NA,A项错误;Ar是单原子分子,22.4L(标准状况)氩气的物质的量是1mol,含有的质子数为18NA,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3,其摩尔质量是92g·mol-1,则92.0g甘油含有羟基的数目为3.0NA,C项错误;甲烷与氯气反应的产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4同时存在,1.0molCH4与氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为1.0mol,D项错误。易错易混胶体粒子的组成有两类:一类如Fe(OH)3胶体的粒子,是由若干Fe(OH)3聚集在一起形成的;另一类如淀粉、蛋白质等大分子,单个分子即胶体粒子。5.(2016课标Ⅰ,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ()A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA答案AA项,乙烯和丙烯的最简式相同,为CH2,故14g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA;B项,N2和H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的NH3分子数小于2NA;C项,Fe和过量HNO3反应生成Fe3+,电子转移数为3NA;D项,标准状况下,CCl4呈液态。解题关键①熟悉有关公式n= 、n= 、n= ;②掌握单烯烃的通式为CnH2n;③铁与硝酸反应产物的情况;④标准状况下常见物质的聚集状态。ANNmMmVV易错警示A项中学生没有注意到两种气体分子的最简式相同;B项中学生大多将注意力放到了物质的化学性质,而忽略了可逆反应的特点;C项中,只要注意到“过量”二字,就可知Fe转化为Fe3+;D项易忽略标准状况和物质状态的关系。6.(2015课标Ⅰ,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA答案CA项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18gD2O和18gH2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA;D项,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2molNO与1