（课标通用）安徽省2019年中考化学总复习 第11单元 盐 化肥课件

第十一单元盐化肥考点一考点二考点三考点四生活中常见的盐及用途1.盐的定义盐是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物,如氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)、硝酸铵(NH4NO3)等都属于盐。2.常见盐的性质及用途(高频考点)名称化学式俗名性质用途氯化钠NaCl—(1)物理性质:白色易溶于水的晶体,其水溶液显中性。(2)化学性质:与硝酸银溶液反应NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3作调味剂、配制生理盐水、消除道路上的积雪等考点一考点二考点三考点四名称化学式俗名性质用途碳酸钠Na2CO3苏打、纯碱(1)物理性质:白色粉末,易溶于水(2)化学性质①能与酸反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑;②能与碱溶液反应:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH;③水溶液显碱性广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等考点一考点二考点三考点四名称化学式俗名性质用途碳酸氢钠NaHCO3小苏打(1)物理性质:白色粉末,易溶于水(2)化学性质①能与酸反应:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑;②受热易分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;③水溶液显碱性焙制糕点、治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3—(1)物理性质:白色难溶于水的固体(2)化学性质①能与酸反应:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑;②高温分解:CaCO3CaO+CO2↑重要的建筑材料、补钙剂考点一考点二考点三考点四3.盐的分类根据盐的组成里所含阴阳离子的特点,可将盐分类并称为某盐。(1)组成里含CO32-的盐称为碳酸盐,如Na2CO3、CaCO3等。(2)组成里含有NH4+的盐称为铵盐,如NH4NO3、NH4Cl等。4.碳酸盐的检验(即CO32-的检验)(1)所需试剂:稀盐酸和澄清石灰水。(2)检验方法:向样品中加入稀盐酸,有气泡产生,将产生的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。考点一考点二考点三考点四盐的化学性质盐的化学性质反应物条件具体实例(反应的化学方程式)所属基本反应类型与某些活泼金属反应(通式:金属+盐新盐+新金属)盐要可溶Fe+CuSO4FeSO4+Cu置换反应能与某些酸反应(通式:酸+盐新酸+新盐)盐除碳酸盐外,必须可溶Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应能与某些碱反应(通式:碱+盐新碱+新盐)盐和碱两者都可溶CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4能与某些盐反应(通式:盐+盐新盐+新盐)两种盐都可溶CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓考点一考点二考点三考点四考点一考点二考点三考点四复分解反应1.定义发生在溶液中,由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。反应可表示为AB+CD==AD+CB。2.特点在复分解反应中只是两种化合物互相交换阴阳离子,元素的化合价没有改变,即“两交换,价不变”。特别提醒两种化合物生成另外两种化合物的反应,不一定是复分解反应,如:碱+非金属氧化物→盐+水(2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O),此反应不属于复分解反应。考点一考点二考点三考点四3.复分解反应发生的条件酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。在溶液中只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。如:碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH,此反应在溶液中进行且有沉淀生成,属于复分解反应。考点一考点二考点三考点四4.复分解反应的类型(1)酸+碱→盐+水:HCl+NaOH==NaCl+H2O。(2)酸+盐→新酸+新盐(盐除碳酸盐外,必须可溶):HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓。(3)碱+盐→新碱+新盐(盐和碱两者都可溶):Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓。(4)盐+盐→新盐1+新盐2(两种盐都可溶):BaCl2+CuSO4==CuCl2+BaSO4↓。(5)酸+金属氧化物→盐+水:6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O。考点一考点二考点三考点四5.酸、碱、盐的溶解性(1)酸:大多数都可溶。(2)碱:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水,氢氧化钙微溶于水。(3)盐:钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水,盐酸盐中除氯化银不溶外,其余都可溶,硫酸盐中除硫酸钡不溶,硫酸钙、硫酸银微溶,其余多数可溶,碳酸盐中碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,碳酸镁微溶,其余不可溶。考点一考点二考点三考点四化学肥料1.常见的氮肥、磷肥、钾肥和复合肥及它们的作用种类含义常见化肥作用氮肥只含营养元素(氮、磷、钾)中氮元素的肥料称为氮肥尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)等促进植物茎叶生长茂盛,叶色浓绿等磷肥只含营养元素(氮、磷、钾)中磷元素的肥料称为磷肥磷矿粉[Ca3(PO4)2]、过磷酸钙等促进作物生长,增强植物抗寒、抗旱能力考点一考点二考点三考点四种类含义常见化肥作用钾肥只含营养元素(氮、磷、钾)中钾元素的肥料称为钾肥硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)促进植物生长、增强抗病虫害、抗倒伏能力复合肥同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵能同时提供多种营养元素特别提醒化肥中有效成分多,见效快,但化肥使用不当也会造成不良后果,如破坏土壤结构、污染水资源和空气等。考点一考点二考点三考点四2.化肥的简易鉴别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水加熟石灰粉末研磨放出具有刺激性气味的氨气(针对铵态氮肥,尿素除外)无气体放出无气体放出特别提醒铵盐能与碱反应,放出氨气,据此可以检验铵态氮肥。铵态氮肥不能和碱性物质混合,否则会发生反应,产生氨气,降低肥效。3.NH4+的检验方法取样,加熟石灰研磨,如果闻到刺激性气味,说明有NH4+。命题点生活中常见的盐图11.(2016·安徽中考,14,8分)某研究小组对自动充气气球(示意图如右)进行下列探究。【查阅资料】该反应充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气。(1)为检验气体是二氧化碳,可选用(填试剂名称)。探究一:液体包内溶液酸碱性的探究(2)室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,该溶液呈性。探究二:白色粉末成分的探究【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙,乙同学认为是碳酸钠,丙同学认为是碳酸氢钠。【设计并进行实验】(3)将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想(填“正确”或“不正确”)。(4)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图),记录如下表:图2实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/g①碳酸氢钠0.10V1②碳酸钠0.10V2③白色粉末aV1实验①的化学方程式为;表中a=;V1V2(填“”“”或“=”)。【分析并得出结论】(5)如何从上表中获取证据并得出结论?。答案(1)氢氧化钙(2)酸(3)不正确(4)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑0.10(5)通过对比可知,碳酸氢钠与盐酸反应的速率比碳酸钠与盐酸反应的速率快解析(1)通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体。(2)酸性溶液的pH7,因此用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。(3)碳酸钙难溶于水,碳酸钠和碳酸氢钠易溶于水,将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明白色粉末不是碳酸钙,说明甲同学的猜想不正确。(4)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。碳酸氢钠、碳酸钠的质量都是0.10g,为了形成对比,所以a的质量也是0.10g。每84份质量的碳酸氢钠会生成44份质量的二氧化碳,每106份质量的碳酸钠会生成44份质量的二氧化碳,所以V1V2。(5)通过对比可知,碳酸氢钠与盐酸反应的速率比碳酸钠与盐酸反应的速率快。2.(2015·安徽中考,13,7分)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:(1)反应①的化学方程式为,反应②的基本反应类型为。(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于(填“物理”或“化学”)变化。(3)操作a的名称是,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。(4)写出NH4Cl的一种用途:。答案(1)CaCO3CO2↑+CaO分解反应(2)物理(3)过滤漏斗(4)作化肥(其他合理答案也可)解析(1)反应①是工业制生石灰的方法,反应②为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,属于分解反应。(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于物理变化。(3)操作a是为了分离NaHCO3固体和NH4Cl溶液,所以操作a是过滤。(4)NH4Cl可以作氮肥。考法1考法2考法3生活中常见的盐考法解读生活中常见的盐是安徽中考的必考点,主要以选择题、填空题和探究题的形式进行考查,考查的知识点主要有:①常见盐的化学性质(与金属、酸、碱、盐的反应);②书写碳酸钙和碳酸氢钠受热分解的化学方程式;③常见盐的用途等。考法1考法2考法3典例1(2017·湖南长沙中考)下列盐的用途中,错误的是()A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B.用碳酸钙作补钙剂C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉A解析A项,亚硝酸钠有毒,所以不能用含亚硝酸钠的工业用盐制香肠,错误;B项,碳酸钙中含有钙元素,所以可用碳酸钙作补钙剂,正确;C项,生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,所以氯化钠可用于配制生理盐水,正确;D项,碳酸氢钠显弱碱性,碳酸氢钠可作焙制糕点的发酵粉,正确。考法1考法2考法3对应训练1.(2018·湖北咸宁中考)咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是:用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论分别用a,b,c三支试管取样,各加入一定量碳酸钠溶液a中有气泡产生a中物质是稀盐酸b中无明显现象b中物质是食盐水c中c中物质是澄清石灰水写出a试管中发生反应的化学方程式:。把c试管反应后的物质进行过滤,得到滤液。考法1考法2考法3【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?猜想一:Na2CO3和NaOH;猜想二:NaOH;猜想三:。提示:Ca(OH)2微溶于水。【实验过程】为证明猜想一是否正确,进行了如下实验:实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中,加入一种盐溶液(写物质化学式)有白色沉淀猜想一正确写出上述有白色沉淀生成的化学方程式:。同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣,决定用pH试纸测定其pH。用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程测定结果在白瓷板上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取pH7(废液显酸性)考法1考法2考法3【反思与交流】a试管中的废液显酸性,从环保、经济、操作简便等方面考虑,应向废液加入(写化学式)后再排放。答案【进行实验】产生白色沉淀Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑【提出问题】Na2CO3和Ca(OH)2【实验过程】CaCl2Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH【反思与交流】Ca(OH)2考法1考法2考法3复分解反应及发生的条件考法解读安徽中考关于复分解反应及发生的条件考查,主要是结合化学方程式,判断反应是否为复分解反应。考法1考法2考法3典例2(2018·江苏扬州中考)下列反应中属于复分解反应的是()A.2Mg+O22MgOB.Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgC.CuCl2Cu+Cl2↑D.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OD解析A项,2Mg+O22MgO,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,错误;B项,Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反