（课标通用）安徽省2019年中考化学总复习 第6单元 碳和碳的氧化物课件

第六单元碳和碳的氧化物考点五考点一考点二考点三考点四碳单质的物理性质和用途透明的金刚石、深灰色的石墨和足球状的C60都是由碳元素组成的单质,但由于碳原子的排列方式不同,因此它们的性质存在着明显的差异。而性质的差异又导致它们具有不同的用途。考点五考点一考点二考点三考点四1.金刚石、石墨、C60的物理性质和用途的比较名称结构模型物理性质用途物理性质不同的原因金刚石a.无色透明、正八面体形状的固体;b.天然存在的最硬的物质裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、勘探钻头、作装饰品等碳原子排列方式不同石墨a.深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体;b.石墨很软,有滑腻感;c.具有优良的导电性制造铅笔芯、石墨电刷、石墨电极、润滑剂等考点五考点一考点二考点三考点四名称结构模型物理性质用途物理性质不同的原因C60形似足球状有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域碳原子排列方式不同考点五考点一考点二考点三考点四2.木炭、焦炭、活性炭和炭黑的性质及用途(1)木炭、焦炭、活性炭和炭黑的主要成分是碳单质,结构与石墨类似;(2)木炭具有疏松多孔的结构,具有吸附能力。可用来吸附食品和工业产品里的色素和有异味的物质;(3)活性炭的吸附作用比木炭强,用于制作防毒面具,制糖工业、冰箱除味、吸附装修产生的有害气体、处理废水等。考点一考点二考点三考点四考点五单质碳的化学性质稳定性常温下,碳的化学性质不活泼,故古代字画能够长时间不变色可燃性(1)碳在空气或氧气中充分燃烧生成二氧化碳,其反应的化学方程式:C+O2CO2(2)碳在空气或氧气中不充分燃烧生成一氧化碳,其反应的化学方程式:2C+O22CO考点一考点二考点三考点四考点五还原性如图是木炭还原氧化铜的实验,此实验的现象是试管中粉末由黑色变成红色,澄清石灰水变浑浊。涉及反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑、CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O特别提醒(1)焦炭炼铁:焦炭在高温条件下还原氧化铁的化学方程式为2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑;(2)在高温条件下,碳还能使CO2转变为CO,反应的化学方程式为C+CO22CO。考点一考点二考点三考点四考点五碳的氧化物碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳两种。1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子,这使得它们的性质有很大不同。1.二氧化碳(1)物理性质颜色状态气味密度(与空气比较)溶解性无色气体无味比空气的大能溶于水考点一考点二考点三考点四考点五(2)化学性质化学性质不燃烧也不支持燃烧(具有阻燃性、不具有可燃性)能与水反应能与澄清石灰水反应实验现象下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭紫色石蕊溶液变成红色澄清石灰水变浑浊考点一考点二考点三考点四考点五结论或化学方程式CO2的密度比空气的大,CO2不燃烧也不支持燃烧CO2与水反应生成碳酸,反应的化学方程式:CO2+H2OH2CO3CO2能使澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,此反应可用于检验CO2考点一考点二考点三考点四考点五特别提醒某同学进行右图所示的操作时,观察到高的蜡烛先熄灭,其原因可能是二氧化碳倾倒过快,先使位置高的蜡烛火焰附近氧气浓度减少。考点一考点二考点三考点四考点五(3)用途考点一考点二考点三考点四考点五2.一氧化碳(1)物理性质颜色状态气味密度(与空气比较)溶解性无色气体无味比空气的略小难溶于水考点一考点二考点三考点四考点五(2)化学性质化学性质结论或反应的化学方程式用途可燃性能在空气或氧气中燃烧,反应的化学方程式为2CO+O22CO2作气体燃料:水煤气的主要成分还原性能还原氧化铜,反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2冶炼金属:工业用一氧化碳炼铁、炼铜等金属有毒性易与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒—特别提醒(1)初中阶段具有还原性的物质主要有:一氧化碳(CO)、氢气(H2)、单质碳(C);(2)为防止CO不纯发生爆炸,点燃前一定要先验纯;(3)CO有毒,故有CO参加或生成的实验,必须进行尾气处理。考点一考点二考点三考点四考点五3.CO2和CO的鉴别与除杂(1)CO2和CO的鉴别方法鉴别方法现象通入紫色石蕊溶液将气体分别通入紫色石蕊溶液中,能使石蕊溶液变红的是CO2,无现象的是CO通入澄清石灰水将气体分别通入澄清石灰水中,能使澄清石灰水变浑浊的是CO2,无现象的是CO通过灼热的氧化铜将气体分别通入灼热的CuO中,出现黑色粉末变红现象的是CO,无现象的是CO2点燃将气体分别在空气中点燃,能燃烧的是CO,不能燃烧的是CO2考点一考点二考点三考点四考点五(2)CO和CO2互为杂质时的除杂方法物质(括号内为杂质)除杂方法CO2(CO)通过足量灼热的氧化铜CO(CO2)通入足量NaOH溶液中,然后将气体通过浓硫酸干燥通过足量灼热的碳粉特别提醒用点燃的方法不能除去CO2中的CO。在CO2气体中的CO属于杂质,其含量不会很多,而CO2不能支持燃烧,因此,不能将其中的CO点燃。考点一考点二考点三考点四考点五考点一考点二考点三考点四考点五二氧化碳的制取1.工业制法高温煅烧石灰石,反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。2.实验室制法(详见本单元实验)大理石(或石灰石)与稀盐酸反应,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。考点一考点二考点三考点四考点五二氧化碳对生活和环境的影响1.二氧化碳对人体健康的影响二氧化碳本身没有毒性,但二氧化碳不能供给呼吸。因此,在人群密集的地方应该注意通风换气。在进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部之前,必须先做灯火试验。2.自然界中的碳循环大气中的CO2大气中的O2考点一考点二考点三考点四考点五3.二氧化碳对环境的影响二氧化碳对环境的影响——温室效应温室效应加剧的危害:使地球温度升高,两极冰川融化、海平面升高;使土地沙漠化,引起暴雨等极端气候事件;影响自然生态系统,改变生物多样性等(能产生温室效应的气体还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等)减缓的措施控制排放量减少使用化石燃料,开发新能源促进节能产品和技术的进一步开发,提高能源的生产效率和使用效率大力植树造林、严禁乱砍滥伐采用物理或化学方法人工吸收二氧化碳等低碳生活:在日常生活中,我们每一个人都应该传播“低碳”(较低的二氧化碳排放)理念,倡导“低碳”生活。如不使用一次性筷子、不超量点餐、不使用一次性塑料购物袋(用篮子或布质购物袋代替)、使用节能灯泡、随手关灯、少开私家车、出行多步行或骑自行车等命题点1命题点2二氧化碳的性质1.(2017·安徽中考,15,8分)某兴趣小组用图1装置进行实验时发现:烧杯中饱和石灰水先变浑浊,后逐渐澄清。图1(1)写出甲装置中发生反应的化学方程式:;石灰水“变浑浊”是因为生成了(填化学式)。(2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”,该小组同学开展了如下活动:命题点1命题点2【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)。【提出假设】假设1:挥发出的HCl使浑浊变澄清;假设2:。图2【设计实验】为除去CO2中的HCl,小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置,装置的连接顺序是甲→→→乙(填字母序号);其中盛放的试剂合理的是(填选项序号)。A.浓硫酸B.NaOH溶液C.饱和Na2CO3溶液D.饱和NaHCO3溶液命题点1命题点2【实验现象】饱和石灰水浑浊后,继续通入足量CO2,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。【得出结论】由上述探究可得出的结论是。命题点1命题点2(3)该兴趣小组在老师指导下,用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3。图3①AB段pH几乎不变的原因可能是;D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有。②BC段发生反应的化学方程式主要有。命题点1命题点2答案(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3(2)【提出假设】产生的CO2使浑浊变澄清(或HCl和CO2共同作用使浑浊变澄清)【设计实验】baD【得出结论】挥发出的HCl使饱和石灰水产生的浑浊最终变澄清;CO2只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解,不能最终使其变澄清(其他合理答案均可)(3)①先排出的是装置内的空气,不会使溶液pH明显变化(其他合理答案均可)CaCl2和HCl(或Ca2+、H+和Cl-)②CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O命题点1命题点2解析(1)石灰石与浓盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。石灰水变浑浊是因为生成的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙(CaCO3)。(2)根据【查阅文献】碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙,可知饱和石灰水浑浊后变澄清的原因可能是过量的二氧化碳通入到石灰水中,使得生成的碳酸钙与过量的二氧化碳以及水反应生成碳酸氢钙的缘故。【设计实验】用图2装置除去CO2中的HCl气体时,气体应从长导管进入,除去HCl气体时要用饱和的碳酸氢钠溶液,因为饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成二氧化碳,能将杂质除掉,不引入其他杂质,同时碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应,符合除杂原则,故选D。【得出结论】由实验现象饱和石灰水浑浊后,继续通入足量CO2,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清可知饱和石灰水浑浊后变澄清的原因是挥发出的HCl使浑浊变澄清。命题点1命题点2(3)由于装置中有空气,刚开始通入到石灰水中的气体是空气,空气不与石灰水反应,从而使得AB段pH几乎不变;由于挥发出的HCl使浑浊变澄清,因此BC段pH减小,是因为石灰水中氢氧化钙被消耗,石灰水被消耗的原因有二氧化碳和浓盐酸挥发出的HCl与其反应,由此可知BC段发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O、2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O,当氢氧化钙被消耗完时,HCl过量,使得溶液的pH小于7,因此D点的溶液中除了有水外,还有反应生成的氯化钙和过量的HCl。命题点1命题点22.(2014·安徽中考,13,7分)某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验,三套装置如下图:命题点1命题点2(1)甲装置:①仪器a的名称为。②向a中加水会看到气球胀大,一段时间内气球大小没有变化,说明该装置气密性。(2)乙装置:①若生成O2使气球胀大,则锥形瓶中所装的固体物质可以是。②若生成H2使气球胀大,则反应的化学方程式为。③若锥形瓶中装有NaOH固体,分液漏斗中加入少量水,则气球胀大的主要原因是。(3)丙装置:若锥形瓶中盛满CO2,欲使气球胀大,则分液漏斗中的液体可以是。命题点1命题点2答案(1)①长颈漏斗②良好(2)①MnO2(或二氧化锰)②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑(或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑)③NaOH固体溶于水放热(3)NaOH溶液(合理即可)解析如果装置气密性良好,加入液体会使锥形瓶中气压增大,气球胀大。H2O2溶液遇到MnO2等催化剂时,会放出O2。Zn和稀盐酸(或稀硫酸)反应可以生成H2。温度升高也可以使气球胀大。丙中CO2气体被吸收时,内部的气球就会胀大。命题点1命题点2二氧化碳的实验室制取3.(2018·安徽中考,12,7分)下图是实验室中常见装置,回答下列问题。查阅资料:常温下,CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。命题点1命题点2(1)仪器X的名称是。(2)实验室制取CO2应选用的发生装置是(填字母序号),反应的化学方程式是,该反应属于(填反应类型)。(3)常温下,下列收集CO2的方法中不可行的是(填字母序号)。a.向上排空气法b.向下排空气法c.排饱和NaHCO3溶液法(4)某同学进行图D所示的操作时,观察到高的蜡烛先熄灭,其原因可能是。命题点1命题点2答案(1)长颈漏斗(2)ACaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应(3)b(4)二氧化碳倾倒过快,先使高蜡烛火焰附近氧气浓度减少命题点1命题点2解析(1)仪器X是长颈漏斗。(2)实验室制取二氧化碳的药品