（江西专版）2020中考化学复习方案 专项11 酸碱盐之间的共存、鉴别及转化课件

专项（十一）酸碱盐之间的共存、鉴别及转化考点突破1.物质共存不共存离子共存中的隐含条件几种物质或离子在水溶液中如果相互间反应(即会产生沉淀或气体或水)，则这几种物质或离子不能大量共存(连线两端的离子在水溶液中不能大量共存)①溶液的颜色：无色溶液中应该排除在水溶液中有颜色的物质或离子②溶液的酸碱性：指明溶液的pH(或含有指示剂等)。pH大于7溶液显碱性，含氢氧根离子；pH小于7溶液显酸性，含氢离子不共存离子共存中的隐含条件③其他：如提供溶液中已存在离子或溶液微粒构成等，如果根据溶液的微粒构成，不仅要考虑共存，还需考虑溶液中阴、阳离子所带电荷的数量相等，即电荷守恒（续表）2.酸碱盐之间的转化酸碱盐之间反应均有盐生成，以常见盐为生成物，写出对应的反应物。反应物生成物酸+碱酸+盐碱+盐盐+盐NaClNa2CO3————CaCl2—CaCO3——BaCl2—BaCO3——HCl+NaOHHCl+Na2CO3NaOH+CuCl2CaCl2+Na2CO3HCl+Ca(OH)2HCl+CaCO3Ca(OH)2+NH4ClCa(OH)2+Na2CO3CaCl2+Na2CO3HCl+Ba(OH)2HCl+BaCO3Ba(OH)2+FeCl3Ba(OH)2+Na2CO3BaCl2+Na2CO3（续表）反应物生成物酸+碱酸+盐碱+盐盐+盐FeCl3——CuSO4———AgCl———BaSO4HCl+Fe(OH)3Fe2(SO4)3+BaCl2H2SO4+Cu(OH)2AgNO3+NaClH2SO4+Ba(OH)2H2SO4+BaCl2Ba(OH)2+Na2SO4BaCl2+Na2SO43.酸碱盐优先反应(1)酸、碱、盐优先反应的两种情况分类举例分析及化学方程式①H+优先与OH-发生反应(或OH-优先与H+发生反应)将NaOH溶液逐滴加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中现象：___________________________________先：_________________________________________后：将盐酸逐滴加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中现象：____________________________________________先：后：刚开始时无明显现象，过一会儿有蓝色絮状沉淀生成2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓刚开始时无明显现象，过一会儿有气泡产生NaOH+HClNaCl+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑（续表）分类举例分析及化学方程式②碳酸盐优先与H+发生反应将Na2CO3溶液逐滴加入到CaCl2和稀盐酸的混合溶液中现象：___________________________________先：_________________________________________后：刚开始时有气泡产生，过一会儿无气泡冒出后有白色沉淀生成Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl(2)将稀硫酸加入到NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，由于H+与OH-和Ba2+与SO42-均只发生一个化学反应，所以不存在先后顺序，生成沉淀和酸碱中和是两个独立的过程，反应开始，两个反应同时发生，可观察到___________________现象，该过程发生反应的化学方程式为、、。刚开始时就有白色沉淀生成H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2ONa2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2NaNO3H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO3