（江苏专用版）2020版高考化学总复习 专题四 第2讲 元素周期表 元素周期律课件

第2讲元素周期表元素周期律考点一元素周期表及元素周期律考点二元素周期表的结构与应用总纲目录高考演练考点一元素周期表及元素周期律1.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到①原子序数。在原子中,②原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。2.编排原则 3.元素周期表的结构(1)周期(7个横行,7个周期)(2)族(18个纵行,16个族)主族列序121314151617族序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序345671112族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第Ⅷ族第 8、9、10列0族第 18列▶特别提醒①0族和第Ⅷ族不标A、B,既不属于主族,也不属于副族。②主族、副族的族序数等于列序数的个位数。4.元素周期表中的特殊位置(1)分区a.分界线:沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线,即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。b.各区位置:分界线左面为 金属元素区,分界线右面为 非金属元素区。c.分界线附近元素的性质:既表现 金属元素的性质,又表现 非金属元素的性质。(2)过渡元素:元素周期表中部从 ⅢB族到 ⅡB族10列共六十多种元素,这些元素都是金属元素。(3)镧系:元素周期表第六周期中,57号元素镧到71号元素镥,共15种元素。(4)锕系:元素周期表第七周期中,89号元素锕到103号元素铹,共15种元素。【结构巧记口诀】横行叫周期,现有一至七,四长三个短,第七已排满。纵列称为族,共有十六族,一八依次现,一零再一遍。一纵一个族,Ⅷ族搞特殊,三纵算一族,占去8、9、10。镧系与锕系,蜗居不如意,十五挤着住,都属ⅢB族。5.元素周期律 6.元素周期律的具体表现形式1.【易错辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)元素周期表中共有18个纵行,16个族。 (√)(2)主族元素的最高价一定等于族序数。 (✕)(3)主族元素的最低负价一定等于族序数减8。 (✕)(4)最外层电子数为1~3的元素的原子不能得电子显负价。 (✕)(5)非金属元素均处于主族,ⅡA族和ⅠB族相邻。 (✕)(6)同主族上下相邻元素核电荷数差值为8。 (✕)(7)O、S、P元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增。 (✕)(8)同周期第ⅡA族和第ⅢA族的元素原子序数只差1。 (✕)2.【多维思考】(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期),若甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能是。(2)若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素,原子序数分别为m和n,则m和n的关系式可能为。(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期),A、B所在周期分别有m种和n种元素,A的原子序数为x,B的原子序数为y,则x、y的关系式可能为。答案(1)x+2或x+8或x+18或x+32(2)n=m+5或n=m+15或n=m+29(3)y=x+m或y=x+n题组一粒子半径大小的比较1.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 (B)A.NaFB.MgI2C.NaID.KBr解析电子层数越多离子半径越大,电子层结构相同核电荷数越大,离子半径越小,则阳离子半径:K+Na+Mg2+,阴离子半径:I-Br-F-,故Mg2+与I-半径比值最小。2.已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是 (B)A.原子序数:DCBAB.原子半径:BACDC.离子半径:C3-D-A2+B+D.氧化性:A2+B+,还原性:C3-D-解析由于四种离子具有相同的电子层结构,离子所对应的元素应位于相邻两个周期,根据阴、阳离子所带的电荷数,得出四种元素在周期表中的位置关系为: 。原子序数大小应为ABDC,A项错误;根据原子半径的递变规律,可以判断B项正确;离子半径应为C3-D-B+A2+,C项错误;还原性为C3-D-,D项错误。CDBA　　　　　3.(2018盐城期末)我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家,其核心材料为KBe2BO3F2(K位于ⅠA族)。下列有关说法错误的是 (D)A.金属性:KBeB.非金属性:BOFC.原子半径:KBeBOFD.五种组成元素均位于短周期解析A项,K位于第四周期第ⅠA族,Be位于第二周期第ⅡA族,金属性:KBe,正确;B项,B、O、F三种元素位于同周期,随核电荷数增大,得电子能力逐渐增强,非金属性逐渐增强,即非金属性:BOF,正确;C项,K有四个电子层,原子半径最大,Be、B、O、F为同周期元素原子,原子半径依次减小,原子半径:KBeBOF,正确;D项,五种组成元素中,Be、B、O、F为同周期元素原子,位于第二周期,为短周期元素,K位于第四周期,为长周期元素,错误。方法技巧题组二元素金属性、非金属性强弱的比较4.(2018常熟校级期中)下列叙述中,不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 (B)A.与H2化合时,X单质比Y单质容易B.X的氧化物对应的水化物的酸性比Y的氧化物对应的水化物的酸性强C.X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物的稳定性强D.X单质的氧化性比Y单质的氧化性强解析A项,与H2化合越容易,说明非金属性越强;B项,元素的非金属性越强,对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强,可说明X的非金属性比Y强;C项,气态氢化物的稳定性越强,非金属性越强,证明X的非金属性比Y强;D项,元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,X单质可以把Y从其氢化物中置换出来,说明X单质的氧化性强于Y单质,元素的非金属性:XY。5.(2018南京、盐城、连云港高三二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y元素无正化合价,Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱,W的最高正价为+6价。下列说法正确的是(B)A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)B.最高价氧化物对应水化物的酸性:WXC.简单气态氢化物的热稳定性:WYD.W分别与X、Z形成的化合物中所含化学键类型相同解析X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,即X为碳元素,Y元素无正化合价,即Y为氟元素,Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱,则Z为钠元素,W的最高正价为+6价,则W为硫元素。A项,原子半径:r(Z)r(W)r(Y),错误;B项,硫酸为强酸,碳酸为弱酸,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:WX,正确;C项,元素的非金属性越强,对应的简单气态氢化物的稳定性越强,所以硫化氢的稳定性小于氟化氢,错误;D项,W与X形成的化合物中的化学键为共价键,W与Z形成的化合物中的化学键为离子键,两种物质中所含化学键类型不相同,错误。6.能够说明硫元素的非金属性比氯元素弱的事实有 (B)①Cl2与铁反应生成FeCl3,S与铁反应生成FeS②Cl2和H2的混合气,经强光照射可剧烈反应,而S与H2反应需较高温度③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫单质④常温时硫单质为固态而氯气为气态A.①③B.①②③C.②④D.①②③④解析①Cl2与铁反应生成FeCl3,S与铁反应生成FeS,说明Cl得电子的能力强,所以硫元素的非金属性比氯元素弱,正确;②Cl2和H2的混合气,经强光照射可剧烈反应,而S与H2反应需较高温度,说明Cl2与氢气易化合,所以硫元素的非金属性比氯元素弱,正确;③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫单质,由氧化还原反应可知,氧化物的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以硫元素的非金属性比氯元素弱,正确;④常温时,硫单质为固态而氯气为气态,物质的状态不能说明元素的非金属性强弱,错误。方法技巧金属性和非金属性强弱的判断方法 考点二元素周期表的结构与应用1.同一元素的“位、构、性”关系2.结构与位置的互推(1)掌握三个基本关系式a.质子数=原子序数b.原子中,①电子层数=周期数c.原子中,②最外层电子数=主族序数(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律a.各周期所能容纳元素的种数b.稀有气体的原子序数及在周期表中的位置(3)根据原子序数确定主族元素在周期表中的位置按照原子核外电子排布规律画出原子结构示意图,然后由电子层数和最外层电子数确定其周期序数和主族序数,如84号元素的原子结构示意图为 ,该元素位于第③六周期④ⅥA族。3.性质与位置的互推(1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强,则可知A、B、C在同周期中按⑤C、B、A的顺序从左向右排列。(2)根据元素在周期表中的位置关系,可以推断元素的性质,如A、B、C三种元素在同一主族中从上往下排列,则A、B、C的单质氧化性依次⑥减弱或还原性依次⑦增强。a.元素的金属性、非金属性。b.简单气态氢化物的稳定性。c.最高价氧化物对应水化物的酸(碱)性。4.结构与性质的互推(1)电子层数和最外层电子数决定元素的金属性、非金属性。通常若元素的最外层电子数小于4,则该元素容易失电子,表现金属性;若该元素的最外层电子数大于4,则容易得电子,表现非金属性。(2)同主族元素最外层电子数相同,性质相似。(3)元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律主要包括:5.周期表中的“序、层”规律和“序、价”规律(1)“序、层”规律a.若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同,则“阴前阳后”,阴离子在前一周期,⑧阳离子在后一周期,阳离子的原子序数大。b.同周期元素的简单阳离子与阴离子相比,⑨阴离子原子序数大。(2)“序、价”规律在短周期元素中,元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致,“价奇序奇,价偶序偶”。6.元素周期表和元素周期律应用的重要意义(1)预测元素的性质:根据原子结构、元素在周期表中的位置预测元素的性质。(2)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性、气态氢化物的稳定性等。如碱性:Ra(OH)2 Ba(OH)2;气态氢化物稳定性:CH4 SiH4。(3)比较同周期元素及其化合物的性质。如酸性:HClO4 H2SO4;稳定性:HCl H2S。(4)推断一些未学过的元素的化合物的某些性质。如根据Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可以推知Be(OH)2更难溶。(5)启发人们在一定范围内寻找某些物质。1.【易错辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)原子最外层有1个(或2个)电子的元素一定是第ⅠA族(或第ⅡA族)元素。 (✕)(2)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同,该元素位于第三周期。(√)(3)某元素阳离子最外层电子数与次外层相同,该元素位于第三周期。(✕)(4)处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体。 (√)(5)常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性,该元素为氯。 (✕)(6)第3周期元素的简单离子中半径最小的是氯。 (✕)(7)只有碳元素最高正价与最低负价之和为0。 (✕)2.【多维思考】下图为几种粒子的结构示意图,完成以下填空。① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)写出上述各种粒子的符号:。(2)上述粒子能与盐酸反应的是(填微粒符号,下同)。(3)上述粒子能与NaOH溶液反应的是。(4)上述粒子对应元素位于第三周期第ⅣA族的是。答案(1)F-、Ne、Mg2+、Na、Al3+、S2-、Si、Fe2+(2)F-、Na、S2-(3)Mg2+、Na、Al3+、Si、Fe2+(4)Si元素推断的题眼(1)质量最轻的元素是 H,其次是He。(2)1~20号元素中,族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al;族序数是周期数2倍的元素是C、S;族序数是周期数3倍的元素是O。(3)1~20号元素中,周期数是族序数2倍的元素是Li和Ca;周期数是族序数3倍的元素是Na。(4)最轻的金属是Li,其次是Be。熔点最低的金属是Hg;熔点最高的金属11 是W。(5)地壳中含量最多(丰度最大)的元素是O,其次是Si;地壳中含量最多的金属元素是Al,其