（江苏专用版）2020版高考化学总复习 专题三 微专题2 物质的变化与物质间的转化课件

微专题2物质的变化与物质间的转化考点突破总纲目录跟踪集训一、物质变化1.化学反应分类2.常见的化学变化:脱水、蛋白质的变性、电解质溶液导电、熔融盐导电、同素异形体间的转化等。3.常见的物理变化:升华、分液、萃取、活性炭吸附、蛋白质的盐析、金属的导电等。4.物质变化中的“三馏”“四色”“五解”“十八化”归类物理变化化学变化三馏蒸馏、分馏干馏四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应五解潮解分解、电解、水解、裂解十八化熔化、汽化、液化、酸化氢化、风化、钝化、催化、皂化、酯化、氧化、水化、碳化、磺化、裂化、油脂的硬化、歧化、硝化二、物质间的转化关系1.钠及其化合物2.镁、铝及其化合物 3.铁及其化合物4.碳及其化合物5.氯及其化合物6.硫及其化合物7.氮及其化合物例(2017江苏单科,7,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (C)A.Fe FeCl2 Fe(OH)2B.S SO3 H2SO4C.CaCO3 CaO CaSiO3D.NH3 NO HNO3CF解析本题考查元素及其化合物的知识。A项,铁在Cl2中燃烧只能生成FeCl3,不能生成FeCl2;B项,硫与O2反应不能直接生成SO3;C项,CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2,CaO与SiO2在高温条件下化合生成CaSiO3,即CaCO3 CaO+CO2↑,CaO+SiO2 CaSiO3;D项,NH3与O2在催化剂加热条件下发生反应生成NO,NO易与O2反应生成NO2,NO2能与水反应生成HNO3,但NO不能与水反应。1.(2018南通、泰州高三第一次调研)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (A)A.CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHOB.CuO Cu(OH)2 CH3CHOC.Mg2(OH)2CO3 MgCl2(aq) MgD.NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3CF解析A项,卤代烃在NaOH水溶液条件下水解生成醇,醇可被催化氧化生成醛,正确;B项,氧化铜不能与水反应,错误;C项,不能用电解氯化镁溶液的方法得到金属镁,应电解熔融的氯化镁制金属镁,错误;D项,氯化钠溶液与CO2不反应,不能生成碳酸氢钠,错误。2.下列物质转化在一定条件下不能实现的是 (A)A.Al2O3 Al(OH)3 Al3+B.Cu CuO CuSO4C.Na NaOH Na2CO3D.Fe(OH)3 Fe2O3 Fe3+CF答案A项,氧化铝不能转化为氢氧化铝,氢氧化铝和酸反应生成Al3+,不能实现;B项,铜和氧气反应生成氧化铜,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜,能实现;C项,钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,能实现;D项,氢氧化铁受热分解生成氧化铁,氧化铁和强酸反应生成Fe3+,能实现。3.下列物质的转化可以一步实现的是 (C)A.NH3 NO2B.S SO3C.H2SiO3 SiO2D.CuO Cu(OH)2解析A项,NH3 NO NO2可两步实现;B项,S SO2 SO3可两步实现;C项,H2SiO3 SiO2可一步实现;D项,CuO不能一步反应生成Cu(OH)2。CF4.下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 (C)A.CO2通入澄清石灰水中B.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C.NaHCO3溶液中滴入稀盐酸D.硫酸中加入锌粉CF解析A项,二氧化碳少量生成碳酸钙,二氧化碳过量生成碳酸氢钙,反应物用量不同,产物不同;B项,NaOH溶液少量生成氢氧化铝,NaOH溶液过量生成偏铝酸钠,反应物用量不同,产物不同;C项,与反应物用量或浓度无关,只生成氯化钠、水和二氧化碳;D项,浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫,稀硫酸与Zn反应生成氢气,反应产物与浓度有关。5.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 (A)物质选项甲乙丙ANH3NO2HNO3BFe2O3AlH2SO4CNaClOHClNa2SO3DSO2Ba(OH)2NaHCO3解析A项,NO2与HNO3不发生反应。CF6.下列物质之间的转化都能一步实现的是 (A)A.N2 NH3 NOB.SiO2 H2SiO3 Na2SiO3C.S SO3 Na2SO4D.CuO Cu(OH)2 CuSO4解析A项,N2 NH3 NO均可一步实现;B项,SiO2 H2SiO3不能一步实现;C项,S SO3不能一步实现;D项,CuO Cu(OH)2不能一步实现。CF7.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系,不全部是通过一步反应完成的是 (B)A.Na NaOH Na2CO3 NaClB.Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3C.Cu CuCl2 Cu(OH)2 CuSO4D.Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3解析B项,氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝。CF8.下列物质中,在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是(A)A.氯气B.稀盐酸C.稀硫酸D.硫酸铜溶液解析A项,氯气具有强氧化性,与Fe反应生成FeCl3,将铁元素从0价转变为+3价;B项,Fe与稀盐酸反应生成FeCl2,将铁元素从0价转变为+2价;C项,Fe与稀硫酸反应生成FeSO4,将铁元素从0价转变为+2价;D项,Fe与硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu,将铁元素从0价转变为+2价。CF9.(2018盐城期末)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (A)A.NaCl(熔融) Na Na2O2B.Fe2O3 Fe FeCl2C.FeS2 SO2 (NH4)2SO4D.C4H10 CH2 CH2 CH3CHBr2CF解析A项,钠和氧气在点燃的条件下反应生成过氧化钠,正确;B项,铝和氧化铁发生铝热反应生成铁和氧化铝,铁和氯气在点燃的条件下反应生成氯化铁,错误;C项,二氧化硫和NH3·H2O反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵,错误;D项,丁烷催化裂化生成乙烯和乙烷,乙烯和溴单质发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,错误。10.(2018海安校级期中)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 (A)A.CuSO4(aq) Cu(OH)2悬浊液 Cu2OB.Al2O3 Al NaAlO2(aq)C.FeS2 SO3 H2SO4D.Si SiO2 H2SiO3CF解析A项,硫酸铜和足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液,加入葡萄糖加热反应生成砖红色沉淀Cu2O,物质间转化均能一步实现,正确;B项,铁的金属活动性比铝弱,不能和氧化铝发生置换反应,物质间转化不能一步实现,错误;C项,FeS2高温煅烧生成二氧化硫,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,三氧化硫溶于水得到硫酸,第一个反应不能一步实现,错误;D项,二氧化硅与水不反应,不能得到H2SiO3,错误。11.下列物质转化在给定条件下不能实现的是 (D)A.Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3B.Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3(aq)C.NH3 NO HNO3D.SiO2 H2SiO3 Na2SiO3CF解析A项,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,Fe3+会发生水解,在氯化氢气流中加热蒸干氯化铁溶液可以抑制三价铁离子水解得到无水FeCl3,物质间转化均可一步实现,正确;B项,氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液,偏铝酸钠溶液与足量盐酸反应生成氯化铝溶液,物质间转化均可一步实现,正确;C项,氨气催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮和氧气、水反应生成硝酸,物质间转化均可一步实现,正确;D项,二氧化硅不与水反应,SiO2 H2SiO3不能一步实现,错误。12.工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3,工艺流程如下: 已知:Na2CO3+NO+NO2 2NaNO2+CO2。(1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外,还有(填化学式)。(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时,应控制水的蒸发量,避免浓度过大,目的是。蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质,不能直接排放,将其冷凝后用于流程中的(填操作名称)最合理。(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是。母液Ⅱ需回收利用,下列处理方法合理的是。a.转入中和液b.转入结晶Ⅰ操作c.转入转化液d.转入结晶Ⅱ操作(4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1,则生产1.38吨NaNO2时,Na2CO3的理论用量为吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。答案(1)NaNO3(2)防止NaNO3的析出溶碱(3)将NaNO2转化为NaNO3c、d(4)1.59解析(1)由题中信息可知:Na2CO3+NO+NO2 2NaNO2+CO2,当NO2过量时,还发生反应:Na2CO3+2NO2 NaNO3+NaNO2+CO2,故中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外,还有NaNO3。(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作是为了分离出溶质NaNO2,由(1)中分析可知,中和液中还含有少量Na2CO3和NaNO3,若水的蒸发量过大,NaNO3也会结晶析出,从而造成产品不纯。蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量的NaNO2,冷凝后用于流程中的“溶碱”操作中最为合理,既可以减少H2O的加入量,又可以减少有毒物质NaNO2的排放。(3)母液Ⅱ中主要含有NaNO3,若回收利用,显然转入转化液或转入结晶Ⅱ操作最为合理,若转入中和液或转入结晶Ⅰ操作,都会造成NaNO2产品不纯。(4)n(NaNO2)= =2.00×104mol,则n(NaNO3)= n(NaNO2)=1.00×104mol,由Na原子守恒可知,n(Na2CO3)= [n(NaNO2)+n(NaNO3)]=1.50×104mol,所以m(Na2CO3)=1.50×104mol×106g·mol-1=1.59×106g=1.59t。611.381069gmolg121213.以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下: (1)“氧化”时发生反应的离子方程式为。(2)“合成”时生成Na2FeO4的离子方程式为。不同温度和pH下Fe 在水溶液中的稳定性如下图所示。24O 为了提高“合成”时Na2FeO4的产率,下列措施可行的是(填字母)。A.充分搅拌反应液B.控制反应在60℃左右进行C.将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中D.将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。(4)向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液可析出K2FeO4晶体,说明该温度下两者的饱和溶液的物质的量浓度:c(K2FeO4)(填“”“”或“=”)c(Na2FeO4);此时母液中的阴离子除Fe 和OH-外,一定还含有。24O答案(1)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O(2)3ClO-+10OH-+2Fe3+ 2Fe +3Cl-+5H2OAC(3)Fe(OH)3(4)S 、Cl-24O24O解析(1)H2O2在酸性条件下会氧化Fe2+生成Fe3+。(2)“合成”加入的物质有NaClO和NaOH,故参加反应的离子为ClO-、OH-和Fe3+,产物为Fe 和Cl-,根据得失电子守恒配平反应。搅拌可以增大反应物的接触面积,可以提高合成Na2FeO4的产率,A项正确;从图一看,60℃对应的Fe 的浓度小,所以应控制在低温下进行,B项错误;将Fe3+分多次投入ClO-中,Fe3+会立即被氧化为Fe ,若大量投入Fe3+,则可能会生成Fe(OH)3沉淀,C项正确、D项错误。24O24O24O