（江苏专用）2020高考化学二轮复习 专题十一 物质结构与性质（选考）课件

考纲要求1.原子结构与性质：(1)认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义；(2)了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素的原子和离子的基态核外电子排布；(3)了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成；(2)了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质；(3)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求)；(4)了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的某些性质差异；(5)能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型(d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求)；(6)了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用；(7)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(8)能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质；(9)知道金属晶体的基本堆积方式，了解简单晶体的晶胞结构特征(晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求)；(10)了解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)。3.分子间作用力与物质的性质：(1)知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别；(2)知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响；(3)了解氢键的存在对物质性质的影响(氢键相对强弱的比较不作要求)；(4)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。考点二分子结构与性质内容索引NEIRONGSUOYIN考点一原子结构与性质考点三晶体类型与微粒间作用力原子结构与性质YUANZIJIEGOUYUXINGZHI01(一)基态原子的核外电子排布1.排布规律(1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。(2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。核心回扣1表示方法举例电子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1简化电子排布式Cu：[Ar]3d104s1价电子排布式Fe：3d64s2电子排布图(或轨道表示式)2.表示方法3.特殊原子的核外电子排布式(1)Cr的核外电子排布：先按能量从低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d4，因3d5为半充满状态，比较稳定，故需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道，得1s22s22p63s23p64s13d5，再将同一能层的排到一起，得该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1。(2)Cu的核外电子排布：先按能量从低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d9，因3d10为全充满状态，比较稳定，故需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道，得1s22s22p63s23p64s13d10，再将同一能层的排到一起，得该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。易错提醒(1)在写基态原子的电子排布式时，常出现以下错误：①3d、4s书写顺序混乱。如Fe：1s22s22p63s23p64s23d6×Fe：1s22s22p63s23p63d64s2√②违背洪特规则特例。如Cr：1s22s22p63s23p63d44s2×Cr：1s22s22p63s23p63d54s1√Cu：1s22s22p63s23p63d94s2×Cu：1s22s22p63s23p63d104s1√(2)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：①(违反能量最低原理)②(违反泡利原理)③(违反洪特规则)④(违反洪特规则)(3)注意元素电子排布式、简化电子排布式、元素价电子排布式的区别与联系。如Fe的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；简化电子排布式：[Ar]3d64s2；价电子排布式：3d64s2。(二)元素的第一电离能和电负性的递变性及应用1.元素的电离能第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ·mol－1。(1)原子核外电子排布的周期性随着原子序数的增加，主族元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，主族元素原子的外围电子排布重复出现从到的周期性变化(第一周期除外)。ns1ns2np6(2)元素第一电离能的周期性变化随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：同周期从左到右，第一电离能有逐渐的趋势，稀有气体的第一电离能最，碱金属的第一电离能最；同主族从上到下，第一电离能有逐渐的趋势。增大大小减小说明同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。同能级的轨道为全满、半满时较相邻元素要大，即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。如Be、N、Mg、P。(3)元素电离能的应用①判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之，则越弱。②判断元素的化合价如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n价，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1价。2.元素的电负性(1)元素电负性的周期性变化元素的电负性：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小叫做该元素的电负性。随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐；同一主族从上到下，元素电负性呈现的趋势。增大减小(2)角度一基态原子的核外电子排布(一)2019高考试题汇编1.[2019·全国卷Ⅰ，35(1)]下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____(填标号)。真题研究21234567解析由题给信息知，A项和D项代表Mg＋，B项和C项代表Mg。A项，Mg＋再失去一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电子所需能量A大于B；3p能级的能量高于3s,3p能级上电子较3s上易失去，故电离最外层一个电子所需能量：AC、AD，选A。A8910111213141516172.[2019·全国卷Ⅱ，35(2)(3)](2)Fe成为阳离子时首先失去____轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为____。1234解析Fe的价层电子排布式为3d64s2，其阳离子Fe2＋、Fe3＋的价层电子排布式分别是3d6、3d5，二者均首先失去4s轨道上的电子；Sm失去3个电子成为Sm3＋时，首先失去6s轨道上的电子，然后失去1个4f轨道上的电子，故Sm3＋的价层电子排布式为4f5。5674s4f5891011121314151617(3)比较离子半径：F－______O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。1234解析F－与O2－核外电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径：F－O2－。567小于8910111213141516173.[2019·全国卷Ⅲ，35(1)]在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_____，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_____(填“相同”或“相反”)。1234567解析由元素周期表中的“对角线规则”可知，与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg；Mg为12号元素，M层只有2个电子，排布在3s轨道上，故M层的2个电子自旋状态相反。Mg相反8910111213141516174.[2019·江苏，21(1)]Cu2＋基态核外电子排布式为___________________________。1234[Ar]3d9(或1s22s22p63s23p63d9)567解析Cu为29号元素，根据构造原理可知，Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，失去2个电子后变为Cu2＋，则Cu2＋的核外电子排布式为[Ar]3d9。891011121314151617(二)2018高考试题汇编5.[2018·全国卷Ⅰ，35(1)(2)](1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____、___(填标号)。DC1234567A.B.C.D.(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是_________________。Li＋核电荷数较大8910111213141516176.[2018·全国卷Ⅱ，35(1)]基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________________________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形。哑铃(纺锤)1234567(或)8910111213141516177.[2018·全国卷Ⅲ，35(1)(2)](1)Zn原子核外电子排布式为____________________________________。(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)______I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________________________________。[Ar]3d104s2(或1s22s22p63s2大于12345673p63d104s2)Zn原子核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子891011121314151617(三)2017、2016真题回顾8.[2017·全国卷Ⅰ，35(1)(2)](1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为____nm(填标号)。A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5(2)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______。AN1234567球形8910111213141516179.[2017·全国卷Ⅱ，35(1)]氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为______________________________。1234567(或)89101112131415161710.[2017·全国卷Ⅲ，35(1)]Co基态原子核外电子排布式为_____________________________________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是___，基态原子核外未成对电子数较多的是____。12345671s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)OMn89101112131415161711.[2016·全国卷Ⅰ，37(1)]基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有__个未成对电子。12345673d104s24p2289101112131415161712.[2016·全国卷Ⅱ，37(1)]镍元素基态原子的电子排布式为____________________________________，3d能级上的未成对的电子数为__。12345671s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)289101112131415161713.[2016·全国卷Ⅲ，37(1)]写出基态As原子的核外电子排布式：_____________________________________。12345671s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)891011121314151617反思归纳“两原理，一规则”的正确理解(1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若