（江苏专版）2020中考化学复习方案 题型突破07 工艺流程题课件

题型突破(七)工艺流程题题型解读工艺流程题的特点是给出某个生产实际问题的解决流程,把书本知识糅合在整个流程中对学生进行考查。题目有的以操作名称作为框图形成流程主线,有的以物质作框,有的以设备作框。最常见的是以操作名称为主线,物质随着操作流程发生变化。题目中通常还包含简单的实验设计,一般为物质的制备、提纯或对样品的定性、定量分析实验。1.资源背景(1)海水资源:海水制盐、氯碱工业、海水提镁等。(2)制碱与石灰石工业。(3)空气资源:合成氨工艺流程等。(4)矿产资源:冶炼钢铁、制取铜等。(5)化石燃料:有机合成工艺。(6)化工(实验)废液:提取金属或盐等。2.考查内容(1)化学反应原理(化学方程式的书写及反应类型)。(2)实验操作的名称及要点(过滤、蒸发、结晶等)。(3)流程中的物质转化与循环。(4)工艺流程评估及改进。3.方法点拨(1)步骤:读正文,找信息,明确目的;精读流程,弄懂原理,理解操作;先局部,后全盘,逐步深入。(2)涉及混合物的除杂、分离、提纯等有关实验基础知识及操作时,要认真在流程图中找到主要物质和混有的杂质,分析当加入某一试剂后能与什么物质反应,产物是什么,用什么方法才能除去杂质,真正理解每步所加试剂或操作的目的。(3)关注“箭头”及方框内的信息:箭头进入的是投料(即反应物),出去的是生成物(包括主产物和副产物)。(4)关注“三线”和“核心”,如图T7-1所示:图T7-1类型一提纯回收类例1[2018·苏州]从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如图T7-2:图T7-2(1)反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是。[答案](1)稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙,覆着在大理石表面,阻止反应继续进行[解析](1)硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在大理石表面,阻止反应继续进行,所以反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸。例1[2018·苏州]从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如图T7-2:图T7-2(2)反应池Ⅱ中加入氨水的目的是。[答案](2)调节溶液的pH,使Fe(NO3)3转化为Fe(OH)3沉淀[解析](2)反应池Ⅱ中加入氨水的目的是调节溶液的pH,使Fe(NO3)3转化为Fe(OH)3沉淀。例1[2018·苏州]从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如图T7-2:图T7-2(3)反应池Ⅲ生成碳酸钙的化学方程式是。[答案](3)(NH4)2CO3+Ca(NO3)2CaCO3↓+2NH4NO3[解析](3)碳酸铵和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵,化学方程式为(NH4)2CO3+Ca(NO3)2CaCO3↓+2NH4NO3。例1[2018·苏州]从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如图T7-2:图T7-2(4)过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是。[答案](4)作氮肥[解析](4)过滤Ⅱ中所得滤液中含有硝酸铵,在农业生产中的一种用途是作氮肥。例2[2018·常州]氯化钠是重要的化工原料,氯碱工业生产的一种流程如图T7-3所示:图T7-3请回答:(1)从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作,实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是(填名称)。[答案](1)玻璃棒[解析](1)溶解、过滤、蒸发等实验操作中都需要使用的仪器是玻璃棒。例2[2018·常州]氯化钠是重要的化工原料,氯碱工业生产的一种流程如图T7-3所示:图T7-3请回答:(2)“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质,“精制”过程中加入NaOH的目的是。[答案](2)除去氯化钠中的杂质氯化镁[解析](2)“精制”过程中加入NaOH可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,可以除去氯化镁。例2[2018·常州]氯化钠是重要的化工原料,氯碱工业生产的一种流程如图T7-3所示:图T7-3请回答:(3)写出“电解槽“中发生反应的化学方程式:,流程中可以循环使用的物质有(填化学式)。[答案](3)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑NaOH[解析](3)“电解槽”中氯化钠和水通电分解生成氢氧化钠、氯气和氢气,发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,流程中可以循环使用的物质是NaOH。例2[2018·常州]氯化钠是重要的化工原料,氯碱工业生产的一种流程如图T7-3所示:图T7-3请回答:(4)氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质,用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示:①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是,检验碱样品中是否含有Na2CO3,下列试剂中可选择使用的是(填序号)。a.酚酞b.稀盐酸c.澄清石灰水等级氢氧化钠含量碳酸钠含量优等品≥99.0%≤0.5%一等品≥98.5%≤0.8%合格品≥98.0%≤1.0%[答案](4)①部分氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠bc[解析](4)①碱样品中含有Na2CO3是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。检验碱样品中是否含有Na2CO3,酚酞不能选,因为氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性;稀盐酸能与碳酸钠反应产生气体,可选用;澄清石灰水能与碳酸钠反应产生白色沉淀,可选用。例2[2018·常州]氯化钠是重要的化工原料,氯碱工业生产的一种流程如图T7-3所示:图T7-3请回答:(4)氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质,用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示:②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。称取20.3g碱样品,加足量水溶解,再加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤得到滤渣和滤液;将滤渣洗涤、干燥得到碳酸钡(BaCO3)固体0.197g;向滤液中加入几滴酚酞,再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是(不考虑其他杂质参加反应)。等级氢氧化钠含量碳酸钠含量优等品≥99.0%≤0.5%一等品≥98.5%≤0.8%合格品≥98.0%≤1.0%[答案](4)②一等品[解析](4)②设碱样品中氢氧化钠的质量为x。HCl+NaOHNaCl+H2O36.540365g×5%x36.540=365g×5%𝑥x=20g氢氧化钠的质量分数为20g20.3g×100%≈98.52%,该碱样品的等级是一等品。例3[2018·宿迁]海洋是人类巨大的资源宝库。图T7-4为从海水中提取金属镁的简易流程图。图T7-4请回答下列问题。(1)海洋中含量最多的物质是。[答案](1)水[解析](1)海洋中含量最多的物质是水。例3[2018·宿迁]海洋是人类巨大的资源宝库。图T7-4为从海水中提取金属镁的简易流程图。图T7-4请回答下列问题。(2)实验室中进行操作Ⅰ时,玻璃棒的作用是。[答案](2)引流[解析](2)经过操作Ⅰ得到固体氢氧化镁,则操作Ⅰ是过滤,过滤操作中,玻璃棒的作用是引流。例3[2018·宿迁]海洋是人类巨大的资源宝库。图T7-4为从海水中提取金属镁的简易流程图。图T7-4请回答下列问题。(3)生石灰转化为石灰乳的过程是(填“吸热”或“放热”)反应。[答案](3)放热[解析](3)生石灰转化为石灰乳的过程是生石灰与水反应生成氢氧化钙,该反应中放出大量的热。例3[2018·宿迁]海洋是人类巨大的资源宝库。图T7-4为从海水中提取金属镁的简易流程图。图T7-4请回答下列问题。(4)上述流程中未涉及的基本反应类型是反应。[答案](4)置换[解析](4)题给流程中发生的反应有碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,属于分解反应;生石灰和水化合生成氢氧化钙,属于化合反应;氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,属于复分解反应;氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,属于复分解反应;电解氯化镁得到镁和氯气,属于分解反应,未涉及的基本反应类型是置换反应。例4[2018·咸宁]某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如图T7-5是某工厂回收部分金属的流程图。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。图T7-5(1)操作①的名称是。[答案](1)过滤[解析](1)操作①可以将不溶性固体从溶液中分离出来,操作①的名称是过滤。例4[2018·咸宁]某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如图T7-5是某工厂回收部分金属的流程图。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。图T7-5(2)写出滤液②中金属阳离子符号:。[答案](2)Fe2+[解析](2)铁在置换反应中生成亚铁离子,滤液②中金属阳离子的符号是Fe2+。例4[2018·咸宁]某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如图T7-5是某工厂回收部分金属的流程图。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。图T7-5(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式:。[答案](3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4FeSO4+H2↑)[解析](3)滤液③和铁粉发生的反应是铁分别和硫酸铜、稀硫酸的反应。例4[2018·咸宁]某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如图T7-5是某工厂回收部分金属的流程图。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。图T7-5(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。[答案](4)Ni、Cu、Ag[解析](4)镍会与硫酸反应生成滤液①中的一种成分,铜可以将银置换出来,Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Ni、Cu、Ag。|针对训练|【针对训练】内容见Word版资源：题型突破07工艺流程题类型二制备类例5[2019·扬州](双选)工业上,利用溶液X(溶质为CuCl2和HCl)在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后,HCuCl2经处理又能转化为CuCl2,流程如下。下列说法错误的是()已知:①反应Ⅰ:CuCl2+Cu+2HCl2HCuCl2;②反应Ⅱ:2HCuCl2+H2O22CuCl2+2H2O。图T7-9A.反应Ⅰ和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化B.反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同C.工业上,每溶解6.4kgCu时,外界只需提供34kg10%的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2D.若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中,铜元素为6.4g,则该混合物中一定含CuCl2[答案]BC例6[2019·淮安]胆矾(CuSO4·5H2O)在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌)为原料制备胆矾。实验流程如图T7-10所示:查阅资料:氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。(1)废旧电池铜帽的表面常有油污,可用洗洁精预先除去,洗洁精在除去油污的过程中起作用。图T7-10[答案](1)乳化[解析](1)洗洁精对油污有乳化作用,故能洗去油污。例6[2019·淮安]胆矾(CuSO4·5H2O)在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌)为原料制备胆矾。实验流程如图T7-10所示:查阅资料:氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。(2)“碱溶”步骤中,为加快反应速率可采取多种措施,如搅拌、等。图T7-10[答案](2)加热(或增大NaOH溶液的浓度)[解析](2)温度升高,反应速率变快;溶液的浓度越大,反应速率越快。例6[2019·淮安]胆矾(CuSO4·5H2O)在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌)为原料制备胆矾。实验流程如图T7-10所示:查阅资料:氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。(3)“酸溶”时,发生反应的化学方程式是。图T7-10[答案](3)CuO+H2SO4CuSO4+H2O[解析](3)氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,反应的化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O。例6[2019·淮安]胆矾(CuSO4·5H2O)在工农业生产中