初三化学计算题型

溶液类型计算题1、反应后溶液总质量减小了，那么减小的质量就是生成的气体或沉淀的质量①如2HCl+Fe=FeCl2+H2↑中减小的质量就是生成氢气的质量②如H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl减小的质量就是生成的BaSO4沉淀质量2、反应后溶质的质量分数计算公式：溶质的质量溶质质量分数=反应前的总质量－生成气体或沉淀的质量例、在196克硫酸溶液中，加入32.5克锌片，恰好完全反应。求：（1）反应后产生氢气的质量。（2）反应后溶液中的溶质质量分数。解：设生成氢气x克，反应后生成的溶质的质量为y克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65161232.5克yx①x／2＝32.5克／65x＝1克②y／161＝32.5克／65y＝80.5克ZnSO4%＝80.5克／(196克+32.5克－1克)≈35.4%答：生成氢气1克，反应后溶质的质量分数为35.4%。1、13g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应。求：(1)生成的气体在标准状况下体积约为多少升?(ρ氢气＝0.09克／升)(2)原稀硫酸的质量分数是多少?(3)反应后所得溶液质量分数是多少?Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、将一定质量的碳酸钠粉末溶于131克水中配成溶液，向其中加入146克盐酸溶液，恰好完全反应，并放出气体11克。求：①生成二氧化碳气体的质量？②配制得到的碳酸钠溶液的质量？③完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1、解:设生成氢气m克,稀硫酸质量分数为X,生成硫酸锌质量为Y克,则Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598161213克100X克Ym①m/2=13克/65m=0.4克②100X克/98=13克/65X=19.6%③Y/161=13克/65Y=32.2克ZnSO4%=32.2克/(13克+100克-0.4克)≈28.6%答：略2、解：设碳酸钠质量为X克，配制的碳酸钠溶液质量为m克，生成氯化钠的质量为Y克，则①生成二氧化碳为11克Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744XY11克②X/106=11克/44X=26.5克m=26.5+131克=157.5克③Y/117=11克/44Y=29.25克NaCl%=29.25克/(157.5克+146克－11克)＝10%答：略3、把含有MgCO3、MgCl2固体的混合物共15.8克加入到100克盐酸中，完全反应，测量总质量数据如下：反应时间(分）0123总质量（克）115.8114.6113.6113.6求：①第几分钟反应已结束，并说明理由？②生成二氧化碳的质量是多少克？③原混合物中碳酸镁的质量分数？④反应后所得溶液中溶质的质量分数？解：①第2分钟反应已结束，因为总质量不再减少②m二氧化碳=100克+15.8克－113.6克=2.2克③设原混合物中碳酸镁的质量为X克，则MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑84739544XY2.2克X/84=2.2克/44X=4.2克MgCO3%=4.2克/15.8克＝26.6%④设反应生成氯化镁质量为Y克，则Y/95=2.2克/44Y=4.75克m溶质＝15.8克－4.2克+4.75克＝16.35克MgCl2%=16.35克/113.6克≈14.4%金属与溶液的计算例1、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：物质质量甲乙丙丁所取固体样品的质量（g）30252020加入硫酸溶液的质量（g）100100100120反应后剩余固体的质（g）22171212分析实验数据，回答下列问题：①求样品中铜的质量分数；②求硫酸溶液中溶质的质量分数。解：设硫酸溶液的溶质的质量为X克，则①m氧化铜=20克－12克=8克H2SO4+CuO=CuSO4+H2O9880X8克X/98=8克/80X=9.8克H2SO4%=9.8克/100克=9.8%②m铜元素=8克×Cu/CuO+12克=18.4克Cu%=18.4克/20克=92%答：略例2、化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93．7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为g。（2）样品中锌的质量为g。（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？0.2解：设样品中锌的质量为X克，生成硫酸锌的质量为Y克，则①H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑651612XY0.2克X/65=0.2克/2X=6.5克②Y/161=0.2克/2Y=16.1克ZnSO4%=16.1克/(6.5克+93.7克－0.2克)=16.1%答：略例3、为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量/克10101010剩余固体的质量/克9．108．457．807．80①上述反应的化学方程式为；②根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(X)的比例式；③求所用稀盐酸中溶质的质量分数；④求黄铜样品中铜的质量分数。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑X/0.65克=2/65解：设稀盐酸溶质的质量为X克，则③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑657320.65克XX/73=0.65克/65X=0.73克HCl%=0.73克/10克=7.3%④Cu%=7.8克/(9.10克+0.65克)=80%答：略图形结合的计算多步反应的计算例1、某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：根据所得数据计算：①500g该废水中硫酸铜的质量。②该废水中硫酸的溶质质量分数。③在图像A点处填上适当的数据。A解：设废水中CuSO4的质量为χ克，和硫酸铜反应而消耗的NaOH溶液的质量为y克，废水中硫酸溶质的质量为z克，和硫酸反应消耗的NaOH溶液质量为mA克，则CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO41608098χy×20％19.6gx/160=19.6g/98x=32g20%y/80=19.6g/98y=80gmA=120克－80克=40克H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880z40g×20％z／98＝40克×20%／80z=9．8gH2SO4%=9．8克/500g=1.96%答：500g该废水中硫酸铜的质量为32克；该废水中硫酸的溶质质量分数1.96%；40例2．做实验时，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液，并随手倒人等量的稀盐酸(均未知浓度)。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3，溶液，获得相关数据并绘成如图所示图像。(1)刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其中所含的溶质有；(2)计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。酸性HCl、BaCl2解：设和氯化钡反应消耗的碳酸钠质量为X克，则K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl138197X9.85gX／138＝9.85g／197X＝6.9gK2CO3%=6.9g/(40g－10g)=23%答：略例3.在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：①通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。②此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间)?请通过计算回答。15解：设碳酸钠和盐酸反应生成CO2m1千克和氯化钠m2千克，碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀m3千克和氯化钠m4千克，则和盐酸反应的碳酸钠：10千克×21.2％=2.12千克Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106117442.12千克m2m1m1/44=2.12千克/106m1=0.88千克m2/117=2.12千克/106m2=2.34千克和盐酸反应的碳酸钠：（15千克－10千克）×21.2％=1.06千克Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓1061171001.06千克m4m3m3/100=1.06千克/106m3=1千克m4/117=1.06千克/106m4=1.17千克m氯化钠=2.34千克+1.17千克=3.51千克NaCl%=3.51kg／(11.88kg+15kg－1kg－0.88kg)=3.51kg／25kg=14.04%∵10%14.04%20%∴所得溶液能用于该校生物兴趣小组的小麦选种答：略