（淮安专版）2020中考化学复习方案 专项08 金属的化学性质课件

专项（八）金属的化学性质考点突破1.金属活动性顺序(1)金属活动性顺序的判断依据方法1:金属是否与O2反应或与O2反应的难易和剧烈程度。方法2:金属是否与酸反应或与酸反应的剧烈程度。方法3:一种金属能否把另一种金属从其盐溶液中置换出来。(2)金属活动性顺序探究Ⅰ.实验方案设计类别示例方案两种金属铁与铜①金属与酸:在相同温度下,将形状、大小相同的铁片与铜片分别放入等质量等浓度的稀盐酸中,观察现象②金属与盐:a.将铁片伸入溶液中,观察现象b.将铜片伸入溶液中,观察现象三种金属锌、铁、铜①“两盐夹一金”:将分别伸入盛有溶液、溶液中,观察现象②“两金夹一盐”:将、分别伸入溶液中,观察现象硫酸铜硫酸亚铁铁片硫酸锌硫酸铜锌片铜片硫酸亚铁Ⅱ.实验注意事项①实验前金属必须打磨,除去表面的氧化膜;②金属与酸反应时,一般选用稀硫酸或稀盐酸,不用硝酸或浓硫酸;③金属与酸反应若比较剧烈程度,则要注意控制变量,如温度,酸的种类、体积、溶质的质量分数,金属的颗粒大小等;④金属与盐的反应,盐必须,金属铁对应的盐溶液必须选。可溶亚铁盐溶液2.金属与酸反应(1)足量的同种酸与等量的金属反应图G8-1①当金属完全反应,酸足量时,生成氢气的质量由金属的相对原子质量和金属元素化合价决定。由图G8-1甲可知,金属的活动性顺序为,金属的相对原子质量大小关系为(已知金属在生成物中化合价均为+2),生成氢气的质量关系为。②向等质量的Fe、Zn两种金属中不断滴加稀硫酸,乙图中反应完全后,消耗酸的质量大小关系为。ZnFeZnFeFeZnFeZn③归纳三个量原理结论反应速率金属越活泼,与酸反应速率越快,反应时间越短MgAlZnFe产生氢气质量相对原子质量越小,化合价越高,生成氢气越多AlMgFeZn消耗硫酸质量生成氢气越多,消耗硫酸的质量越多AlMgFeZn(2)足量金属与等量同种酸反应图G8-2①当金属足量,酸不足时,生成氢气的质量由酸的质量决定。金属置换出酸中的氢,生成氢气,根据质量守恒定律,反应前后元素质量守恒,酸质量相等,生成氢气质量相等,曲线拐点相平。图G8-2乙中产生相等质量氢气时,消耗金属的质量关系为。FeZn②归纳三个量原理结论反应速率金属越活泼,与酸反应速率越快,反应时间越短MgAlZnFe产生氢气质量生成氢气质量由酸的质量决定,酸质量相等,生成氢气质量相等Al=Mg=Fe=Zn消耗金属质量相对原子质量越小,化合价越高,消耗金属质量越小AlMgFeZn3.金属与盐溶液反应金属与盐溶液反应遵循“远距离先置换”的规律。反应结束后,固体中的成分不与溶液的成分反应,能共存。例如,向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入足量锌粒的过程中:图G8-3(1)反应过程中溶液中溶质成分、固体成分变化步骤1:判断金属的活动性顺序为ZnCuAg。步骤2:涉及的化学反应方程式先:;后:。Zn+2AgNO32Ag+Zn(NO3)2Zn+Cu(NO3)2Cu+Zn(NO3)2步骤3:分析反应过程反应顺序金属锌质量得到固体溶液中溶质①少量(用完)银(部分)AgNO3(部分)和Cu(NO3)2、Zn(NO3)2(生成少量)②少量(用完)银(全部)Cu(NO3)2、Zn(NO3)2(生成量增多)③少量(用完)银(全部)、铜(少量)Cu(NO3)2(部分)、Zn(NO3)2(生成量增多)④恰好完全反应(用完)银(全部)、铜(全部)Zn(NO3)2(生成量增多,不再改变)⑤足量(剩余)银(全部)、铜(全部)、锌(剩余)Zn(NO3)2(质量不再改变)（续表）(2)溶液质量、固体质量变化金属与盐溶液反应得到新金属和溶液质量的多少与金属的相对原子质量有关。Zn+2AgNO32Ag+Zn(NO3)265216Zn+Cu(NO3)2Cu+Zn(NO3)26564①Zn与AgNO3反应,反应后固体质量,溶液质量;②Zn和Cu(NO3)2反应,与①相比,固体质量,溶液质量。增加减少减少增加