（淮安专版）2020中考化学复习方案 第07章 应用广泛的酸、碱、盐课件

第7章应用广泛的酸、碱、盐考题分层训练知识体系知识体系梳理当地真题演练变红变蓝不变不变变红不变变红变蓝考题分层训练知识体系梳理当地真题演练知识体系增大减小玻璃棒标准比色卡污染试剂小大考题分层训练知识体系知识体系梳理当地真题演练H+刺激性挥发白雾溶质吸水溶剂浓硫酸水水NaHCO3考题分层训练知识体系梳理当地真题演练知识体系红不变色Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OHCl+NaOHNaCl+H2O溶液中都含有大量的H+H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl阴离子不同考题分层训练知识体系知识体系梳理当地真题演练OH-烧碱易放潮解CO2Na2CO3熟石灰微减小CO2CaCO3酸性土壤变红密封考题分层训练知识体系知识体系梳理当地真题演练蓝红2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O溶液中都含有大量的OH-Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH阳离子不同考题分层训练知识体系知识体系梳理当地真题演练中和反应H+OH-熟石灰熟石灰Al(OH)3肥皂水考题分层训练知识体系知识体系梳理当地真题演练金属酸根食盐中Na2CO3纯碱碱NaHCO3小苏打能碱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑胃酸过多CaCO3大理石难CaCO3CaO+CO2↑补钙剂稀盐酸澄清石灰水石灰水变浑浊考题分层训练知识体系知识体系梳理当地真题演练Fe+CuSO4FeSO4+CuBaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3NPK氮磷钾白易刺激性气味湿润的红色石蕊试纸熟石灰()()()()()考题分层训练易错判断1.溶液的酸碱性知识体系梳理当地真题演练(1)石蕊试液遇碱变蓝,遇酸变红属于化学变化(2)无色酚酞可以一次性鉴别氯化钠、纯碱和稀盐酸(3)用pH试纸0测定稀盐酸pH,结果为pH=3.6(4)用湿润的pH试纸检验溶液酸碱度时,不一定对检测结果造成影响(5)酸能使紫色石蕊变蓝,能使石蕊变蓝的溶液一定是酸性溶液√xx√x考题分层训练知识体系梳理当地真题演练2.常见的酸和碱(1)盐酸具有挥发性,在空气中能形成白烟,有腐蚀性()(2)浓硫酸有吸水性,故可用作O2、CO2、NH3的干燥剂()(3)浓盐酸和浓硫酸敞口放置均易变质,故都要密封保存()(4)有盐和水生成的反应一定是中和反应()(5)两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应()xxxxx考题分层训练知识体系梳理当地真题演练3.几种重要的盐(1)食盐属于盐,侯德榜侯氏制碱法制得的纯碱属于碱()(2)K2CO3(草木灰)、HNO3、P2O5、NH3·H2O均可作化肥()(3)向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生,该固体不一定是碳酸盐()(4)与熟石灰混合加热后无刺激性气味气体生成,该化肥一定不是氮肥()xx√x知识体系梳理【考题分层训练】内容见Word版资源：第07章应用广泛的酸、碱、盐考题分层训练当地真题演练1.[2019·淮安]厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是()A.食醋B.淀粉C.白糖D.豆油[答案]A[解析]食醋中含有醋酸,溶于水会解离出氢离子,故食醋呈酸性。知识体系梳理考题分层训练当地真题演练2.[2019·淮安]下列肥料属于复合肥的是()A.K2SO4B.KH2PO4C.NH4HCO3D.Ca(H2PO4)2[答案]B[解析]肥料根据所含营养元素种类分为氮肥、磷肥和钾肥,同时含有两种或两种以上营养元素的肥料为复合肥。K2SO4中含有钾元素,属于钾肥;KH2PO4含有钾元素、磷元素,属于复合肥;NH4HCO3中含有氮元素,属于氮肥;Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷肥。知识体系梳理考题分层训练当地真题演练3.[2016·淮安]人体内几种体液的正常pH范围如下表所示,其中酸性最强的是()A.血液B.胃液C.唾液D.胆汁[答案]B[解析]当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,胃液的pH最小,酸性最强。知识体系梳理考题分层训练当地真题演练体液血液胃液唾液胆汁pH范围7.35~7.450.8~1.56.6~7.16.8~7.44.[2018·淮安]下列实验操作能达到实验目的的是()知识体系梳理考题分层训练当地真题演练选项实验目的实验操作A检验二氧化碳中混有的少量氧气将带火星的木条伸入混合气体中B除去碳酸钠固体中混有的氯化钠加入足量的稀盐酸,蒸发结晶C比较相同条件下肥皂水和稀氨水的碱性强弱分别用玻璃棒蘸取试样,滴在pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照D探究氢氧化钠溶液和稀硫酸是否恰好完全反应向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液[答案]C[解析]鉴别物质所选择的试剂与被鉴别的物质反应时要出现不同的实验现象,除杂时要注意除杂不除本、除杂不引杂。将带火星的木条伸入混有少量氧气的二氧化碳中,木条不复燃,不能用于检验二氧化碳中混有氧气;除去碳酸钠固体中混有的氯化钠,加入足量的稀盐酸,碳酸钠被反应掉,不能达到除去氯化钠的目的;比较相同条件下肥皂水和稀氨水的碱性强弱,可以分别用玻璃棒蘸取试样,滴在pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照;探究氢氧化钠溶液和稀硫酸是否恰好完全反应,采用滴加酚酞试液的方法是不可行的,因为酚酞试液在酸性溶液和中性溶液中都呈无色。知识体系梳理考题分层训练当地真题演练知识体系梳理5.[2013·淮安]除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是()考题分层训练当地真题演练选项物质(括号内为杂质)试剂操作方法AFeSO4溶液(CuSO4)过量锌粉过滤BCO2气体(CO)过量氧气点燃CCaO固体(CaCO3)足量的水过滤DNaCl固体(Na2CO3)过量稀盐酸蒸干[答案]D[解析]FeSO4和CuSO4均能与锌粉反应,不仅能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故A错误;除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,且除去气体中的气体杂质时不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故B错误;CaO固体能与水反应生成微溶的氢氧化钙,碳酸钙不溶于水,加水过滤不仅能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故C错误;Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,再蒸干除去水分和氯化氢,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故D正确。知识体系梳理考题分层训练当地真题演练知识体系梳理6.[2013·淮安]某化学兴趣小组学习酸、碱、盐的性质后,通过实验对碱的化学性质进行验证和总结,如图7-10所示(已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl)。考题分层训练当地真题演练图7-10知识体系梳理考题分层训练当地真题演练(1)甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中,观察到溶液变红,得出结论:Ca(OH)2溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2)乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中,观察到红色褪去,此时所得溶液中含有的溶质有(酸碱指示剂除外)。(3)丙同学根据反应③得出结论:实验室存放碱溶液时需。碱性CaCl2、HCl密封保存知识体系梳理考题分层训练当地真题演练(4)丁同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发现:上层为无色透明的溶液,底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是(酸碱指示剂除外),可能含有的溶质是;为验证可能含有的溶质,应该补充的实验操作是。NaClCaCl2取少量上层清液于试管中,向试管内滴加碳酸钠溶液,如果有白色沉淀生成,说明含有氯化钙;如果没有白色沉淀生成,说明不含有氯化钙[解析](1)酚酞试液遇碱变红色,将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中,观察到溶液变红,说明Ca(OH)2溶液呈碱性。(2)盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,所以反应后溶液中的溶质含有氯化钙,因为盐酸过量,所以溶质中还含有氯化氢。(3)由于碱能与空气中二氧化碳反应而变质,所以要密封保存。(4)Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,再与乙同学所得溶液混合时,盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。由于上层为无色透明的溶液,底部有白色沉淀,说明溶液不显碱性且不含有酸;而氯化钙可能被碳酸钠反应完,也可能有剩余。因此,上层溶液中一定含有的溶质是NaCl(酸碱指示剂除外),可能含有的溶质是CaCl2。由于氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀,所以检验是否含有氯化钙,可取少量上层清液于试管中,向试管内滴加碳酸钠溶液,如果有白色沉淀生成,说明含有氯化钙;如果没有白色沉淀生成,说明不含有氯化钙。知识体系梳理考题分层训练当地真题演练知识体系梳理7.[2014·淮安]氢氧化钠是一种重要的化工原料。考题分层训练当地真题演练(1)氢氧化钠俗称。(2)利用如图7-11所示装置(固定装置省略)进行NaOH与CO2气体反应的实验。若A与C连接,将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中,然后关闭活塞并打开止水夹,观察到的实验现象是;CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是。图7-11火碱、烧碱、苛性钠B导管口产生气泡2NaOH+CO2Na2CO3+H2O知识体系梳理考题分层训练当地真题演练(3)已知:Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3;NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。将(2)中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X,则X的组成可能有四种情况,分别是:Ⅰ.NaOH、Na2CO3;Ⅱ.;Ⅲ.;Ⅳ.NaHCO3。(4)根据以上信息,请设计一种以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的方法:Na2CO3NaHCO3Na2CO3先向50mL氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳,再取50mL相同浓度的氢氧化钠溶液和生成的碳酸氢钠溶液混合知识体系梳理考题分层训练当地真题演练[解析](1)氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。(2)若A与C连接,将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中,然后关闭活塞并打开止水夹,由于二氧化碳被消耗后,会导致烧瓶中的压强减小,空气会通过B进入洗气瓶中,通过C进入烧瓶,因此能够观察到B导管口产生气泡;CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。。(3)二氧化碳和氢氧化钠反应时,如果氢氧化钠过量,则溶质是氢氧化钠和碳酸钠;如果二氧化碳过量,但是不能完全消耗生成的碳酸钠,则溶质是碳酸钠和碳酸氢钠;如果氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应,则溶质是碳酸钠;如果二氧化碳过量,并且将碳酸钠完全耗尽,则溶质是碳酸氢钠。(4)以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的方法是:先向50mL氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳,再取50mL相同浓度的氢氧化钠溶液和生成的碳酸氢钠溶液混合。知识体系梳理考题分层训练当地真题演练知识体系梳理8.[2013·淮安]牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。[实验原理]测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量,通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。[查阅资料]CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O,牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。[实验装置]考题分层训练当地真题演练图7-12知识体系梳理考题分层训练当地真题演练根据探究过程回答下列问题。(1)B装置中发生反应的化学方程式为。(2)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用有:①搅拌B、C中的反应物,使其充分反应;②。(3)从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、和玻璃棒。(4)实验中准确称取三份牙膏样品,每份4.0g,进行三次测定,测得生成BaCO3的平均质量为1.97g。则样品中CaCO3的质量分数为。(5)若没有A装置,直接通入空气,则测得CaCO3的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑使生成的二氧化碳被