（河北专版）九年级化学 重点题目 专项突破卷（二）课件 （新版）新人教版

专项突破卷(二)12．★[2016·丹东中考]用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是(C)A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl(水)B．液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)C．固体：ZnSO4、CaCO3、KCl(水)D．液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)A√分别取少量NaOH、NH4NO3、NaCl固体于试管内，加水溶解。其中温度升高的是NaOH，温度降低的是NH4NO3，温度无明显变化的是NaClB√分别取少量稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液。溶液变红的是稀盐酸，不变色的是H2O，溶液变蓝的是Ca(OH)2溶液C×分别取少量ZnSO4、CaCO3、KCl固体于试管中，加水溶解。得到无色溶液的是ZnSO4、KCl，不溶解的是CaCO3固体D√分别取少量Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液于试管中，加入稀硫酸。其中有白色沉淀生成的是Ba(NO3)2溶液，无明显现象的是MgCl2溶液、有气泡产生的是K2CO3溶液14．★(3分)[2016·来宾中考]有三瓶失去标签的无色溶液，它们可能是稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Na2NO3、NaCl、Ba(OH)2这六种溶液中的三种。为确定它们各为何种溶液，小明做了如下实验：(1)把它们两两混合，均无明显现象。(2)取样，往样品中分别滴加紫色石蕊溶液。有一种溶液变红色，另一种溶液不变色，剩下的一种溶液变蓝色。能使紫色石蕊溶液变蓝色的原溶液显__碱性__(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。(3)综合(1)(2)步实验现象及结论，可推断出这三种溶液中的一种溶液一定是Ba(OH)2溶液，还有一种溶液一定是__稀HCl__；为确定剩下的另一种溶液，再取样，往其中滴加一种无色溶液，产生白色沉淀，请写出其化学方程式：__NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3__。21．★[2016·衡阳中考]下列除去杂质的方法中，合理的是(A)选项物质杂质除杂方法ACOCO2通入足量的NaOH溶液后，干燥BNaCl溶液NaOH加入适量稀硫酸C铁粉铜粉加入足量稀硫酸，过滤DCaOCaCO3加入适量稀盐酸，过滤解析：除去一氧化碳中的二氧化碳用NaOH溶液，这是因为二氧化碳能与NaOH溶液反应，一氧化碳不与NaOH溶液反应，A选项所采取的方法正确；稀硫酸能与NaOH溶液反应，但生成新的杂质Na2SO4，不符合除杂原则，B选项所采取的方法错误；Fe粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Cu粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，C选项所采取的方法错误；CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，D选项所采取的方法错误。(4)③中一个反应的化学方程式为MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2或2AlCl3＋3Ca(OH)2===2Al(OH)3↓＋3CaCl2。(5)滤渣的成分有氢氧化镁、__氢氧化铝__和__硫酸钡__。解析：CaCO3（MgCO3、MgSO4、Al2O3）――→盐酸①溶解CaCl2MgCl2AlCl3MgSO4――→BaCl2②除杂CaCl2MgCl2AlCl3BaSO4↓――→Ca（OH）2③除杂④过滤――→滤液CaCl2――→滤渣BaSO4↓Mg（OH）2↓Al（OH）3↓29.★(10分)某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。(1)粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③__蒸发__(写操作名称)，④计算产率。(2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、__漏斗__(写仪器名称)，其中玻璃棒的作用是__引流__。(3)【提出猜想】甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？(4)【查阅资料】①粗盐中可能含有镁盐(Mg2＋)和硫酸盐(SO4(2－))等可溶性杂质。②一些物质的溶解性表OH－Cl－SOCONa＋溶溶溶溶Ba2＋溶溶不不Mg2＋不溶溶不说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。③Mg(OH)2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；MgCO3、BaCO3为白色物质，都能溶于盐酸。(5)【实验设计】①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液。②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的__镁__盐。③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的__硫酸__盐。(6)【实验结论】该盐含有可溶性杂质__硫酸镁__。(7)【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的实验流程：去除难溶性杂质的盐溶液过量NaOH溶液ⅠB沉淀A溶液――→过量BaCl2溶液ⅡD沉淀C溶液――→过量Na2CO3溶液ⅢF沉淀――→ⅣE溶液――→过量稀盐酸ⅤＫG溶液――→蒸发精盐①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是__将杂质完全除去__。②过量Na2CO3溶液用来除__Ba2＋__(填离子符号)。解析：(1)粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③蒸发，④计算产率；(2)步骤②是过滤，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；(5)②由表中的数据和题意可知，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不溶于氢氧化钠，所以，取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明粗盐中含有可溶性的镁盐；③由表中的数据和题意可知，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，不溶于稀盐酸，所以，另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的硫酸盐；(6)由上述实验可知，溶液中含镁离子和硫酸根离子，该盐含有的可溶性杂质是硫酸镁；(7)①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去；②由于碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以过量Na2CO3溶液用来除Ba2＋。