（鄂尔多斯专版）2020中考化学复习方案 第一篇 基础过关 第12课时 酸和碱课件

第12课时酸和碱酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液色紫色色无色酚酞溶液色无色色考点一酸碱指示剂红蓝无红[注意]①酸碱指示剂遇酸性溶液或碱性溶液时,变色的是酸碱指示剂。②酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性,不能确定溶液中的溶质一定是酸或是碱。考点二溶液的酸碱度——溶液的pH1.溶液的pH溶液的酸碱度可用pH表示。pH范围一般在0~14之间:pH7:溶液显性,pH越,酸性越强。pH=7:溶液显性。pH7:溶液显性,pH越,碱性越强。酸小中碱大2.pH的测定在洁净的白色点滴板或玻璃片上放一小片pH试纸,用干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,试纸改变颜色后,再与比较,读出溶液的pH。标准比色卡[注意]①测定前pH试纸不能润湿。②不能将pH试纸浸入待测液中。③广泛pH试纸测定的pH只能是整数。盐酸硫酸颜色、状态无色液体;工业用盐酸略显黄色(含Fe3+)无色、油状液体气味有刺激性气味无特性浓盐酸有性(打开试剂瓶瓶盖,瓶口有出现),有腐蚀性浓硫酸具有:①性,可作干燥剂②性,可使有机物炭化③性考点三常见酸的性质及用途1.盐酸、硫酸的性质及用途挥发白雾吸水脱水腐蚀（续表）盐酸硫酸用途①稀盐酸常用于②制造药物③人体胃液中含有少量的,可助消化①金属除锈②作干燥剂③生产化肥、精炼石油金属除锈盐酸2.如果把浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后,请将其溶质、溶剂及溶质的质量分数变化情况填写在下表中(用“变大”“变小”或“不变”表示)。溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数浓盐酸浓硫酸变小不变变小变小不变变大变大变小[注意]①浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴,即“白雾”,此过程属于物理变化。②浓硫酸有很强的腐蚀性,使用时要注意,如果不慎沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。③稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并不断搅拌,切不可将水倒入浓硫酸中。3.盐酸、稀硫酸的化学性质因为酸溶于水会形成离子,其阳离子全是,所以在水溶液中表现出相似的化学性质。+3CO2化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)①与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊溶液变,无色酚酞溶液能使紫色石蕊溶液变,无色酚酞溶液②与活泼金属反应生成氢气Zn+HCl;Fe+HClZn+H2SO4;Fe+H2SO4红不变色红2ZnCl2+H2↑2FeCl2+H2↑ZnSO4+H2↑FeSO4+H2↑氢离子(H+)不变色（续表）化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)③与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+HClFe2O3+H2SO4④与碱反应生成盐和水NaOH+HClNaOH+H2SO4⑤与某些盐反应CaCO3+HCl;AgNO3+HClH2SO4+Na2CO3;H2SO4+BaCl262FeCl3+3H2O3Fe2(SO4)3+3H2ONaCl+H2O2Na2SO4+2H2O2CaCl2+H2O+CO2↑AgCl↓+HNO3Na2SO4+H2O+CO2↑BaSO4↓+2HCl4.Cl-、S𝐎𝟒𝟐-的检验(1)Cl-的检验:当向试样溶液中滴加,产生,再加,沉淀不溶解,说明试样中含Cl-。(2)SO42-的检验:向试样溶液中滴加,产生,再加,沉淀不溶解,说明试样中含有SO42-。AgNO3溶液白色沉淀稀硝酸Ba(NO3)2溶液白色沉淀稀硝酸考点四常见碱的性质及用途1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质(1)氢氧化钠:白色固体,露置于空气中易;易溶于水,溶解时热。(2)氢氧化钙:白色粉末,溶于水,溶解度随温度的升高而。2.俗称氢氧化钠:、、。氢氧化钙:、。潮解放微减小火碱烧碱苛性钠熟石灰消石灰3.用途氢氧化钠:①氢氧化钠固体作;②化工原料,制肥皂、造纸;③除油污,炉具清洁剂中含氢氧化钠。氢氧化钙:①工业上制漂白粉;②农业上改良、配制波尔多液;③建筑材料。干燥剂酸性土壤[注意]①氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。②氢氧化钙的水溶液叫作石灰水,可用来检验CO2气体。氢氧化钙也有较强的腐蚀性,使用时要注意安全。4.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质因为碱溶于水会形成离子,其阴离子全是,所以在水溶液中表现出相似的化学性质。氢氧根离子(OH-)化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]①与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊溶液变,无色酚酞溶液变能使紫色石蕊溶液变,无色酚酞溶液变②与非金属氧化物反应NaOH+CO2;2NaOH+SO2Na2SO3+H2OCO2+Ca(OH)2;SO2+Ca(OH)2蓝红蓝红2Na2CO3+H2OCaCO3↓+H2OCaSO3↓+H2O（续表）化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]③与酸反应NaOH+H2SO4Ca(OH)2+2HCl④与某些盐反应NaOH+CuSO4(现象:有蓝色絮状沉淀产生)Ca(OH)2+Na2CO32Na2SO4+2H2OCaCl2+2H2O2Na2SO4+Cu(OH)2↓CaCO3↓+2NaOH考点五酸碱中和反应1.中和反应的概念酸和碱作用生成和的反应,叫作中和反应。2.酸碱中和反应的实质酸溶液中的和碱溶液中的结合生成。盐H+OH—H2O水3.实验探究设计实验证明氢氧化钠与稀盐酸发生反应。(1)实验过程:酚酞红稀盐酸无图12-1(2)小结:对没有明显现象的酸碱中和反应,可以在酸或碱中加入指示剂以显示它的存在,然后加入碱或酸直到溶液褪色或变为另一种颜色。图12-14.中和反应的应用(1)调节土壤的酸碱性常利用中和土壤和水源中过多的酸。(2)废水处理废水中含有的酸性物质,用物质将其后才能排放。(3)医药应用常用来中和过多的胃酸的药物中含有和;蚊虫叮咬后涂抹或稀氨水等可减轻疼痛。熟石灰[注意]不能用氢氧化钠中和胃酸,因为它有很强的腐蚀性,会损害肠胃。碱性中和成中性Al(OH)3Mg(OH)2肥皂水化学方程式网络构建图12-2(注:“—”表示物质之间可以发生反应,“→”表示物质之间存在转化关系)考向一指示剂及溶液酸碱度的表示方法——pH1.[原创]判断下列关于溶液的酸碱性说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)溶液的酸性越强,H+浓度越大,pH越大()(2)溶液的碱性越强,pH越大()(3)酸溶液和碱溶液混合,混合后得到的溶液与原酸、碱溶液相比,酸性减弱,碱性也减弱()(4)可用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液()(5)pH小于7的溶液是酸溶液()(6)碱溶液一定是碱性溶液()×√×√×√1.[原创]判断下列关于溶液的酸碱性说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)。(7)用紫色石蕊溶液可以准确地测出溶液的pH()(8)纯水的pH等于0()(9)紫色石蕊溶液能使酸溶液变红()(10)测定pH最简单的方法是使用pH试纸()(11)用pH试纸测得某酸溶液pH为3.5()(12)pH=1的硫酸溶液比pH=1的盐酸酸性强()(13)酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液显中性()(14)pH=0的溶液既不显酸性又不显碱性()××√×××××1.[原创]判断下列关于溶液的酸碱性说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)。(15)能使紫色石蕊溶液变红的溶液是酸性溶液()(16)pH小于5.6的雨水是酸雨()(17)酸的溶液能使紫色石蕊溶液变红,能使紫色石蕊变红的一定是酸性溶液()(18)碱的溶液能使无色酚酞溶液变红,能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液()(19)酸性溶液的pH都小于7,所以酸溶液的pH也一定小于7()(20)pH试纸使用前必须先用水润湿()√√×√√√1.[原创]判断下列关于溶液的酸碱性说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)。(21)用酚酞溶液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液()(22)用紫色石蕊溶液可一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液()(23)pH=2的溶液与pH=10的溶液混合后所得溶液pH一定等于6()××√2.[原创]填空。(1)酸溶液是酸性溶液,但酸性溶液是酸溶液。(2)碱溶液是碱性溶液,但碱性溶液是碱溶液。(3)盐溶液是中性溶液,中性溶液是盐溶液。(4)当酸溶液被稀释时,溶液的pH,但不会。(5)当碱溶液被稀释时,溶液的pH,但不会。(6)并不是所有的盐溶液pH都。如Na2CO3溶液的pH。一定不一定一定不一定不一定不一定增大≥7减小≤7等于773.图12-3中以横坐标表示加入的物质的质量,纵坐标表示溶液的pH变化。请将与下列实验对应的图像序号填在横线上。(1)向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液。(2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释。(3)向水中不断通二氧化碳。(4)向水中加熟石灰。CDA图12-3B考向二常见的酸及其化学性质4.[原创]判断下列关于酸的说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性()(2)打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,瓶口冒白烟()(3)浓盐酸、浓硫酸都有挥发性,敞口放置浓度都会变小()(4)某固体加酸产生气体,该气体不一定是二氧化碳()(5)盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的用途,如都能除水垢(主要成分为碳酸钙等)和除铁锈()(6)浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,再涂上氢氧化钠溶液()√×××√×4.[原创]判断下列关于酸的说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)。(7)浓硫酸是常见的液体干燥剂,能干燥所有的气体()(8)浓硫酸敞口放置在空气中溶液质量增加()(9)稀释浓硫酸时把水慢慢加入盛有浓硫酸的烧杯中()(10)稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈()(11)浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化()(12)人体胃液中含有硫酸,可以帮助消化()×√×√××5.[2019·滨州]下列物质露置在空气中一段时间后,因发生化学变化而质量增加的是()A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.石灰石[答案]C[解析]浓硫酸具有吸水性,露置在空气中会吸收空气中的水分,导致溶液的质量偏大,但发生的是物理变化,故A不符合题意;浓盐酸具有挥发性,露置在空气中会挥发出氯化氢气体,导致溶液的质量减小,发生的是物理变化,故B不符合题意;氢氧化钠露置在空气中易潮解,且能与空气中二氧化碳发生化学反应,导致质量增加,发生的是化学变化,故C符合题意;石灰石不具有吸水性和挥发性且不与空气中的成分反应,露置在空气中质量基本不变,故D不符合题意。6.[2019·广东]取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是()图12-4[答案]B[解析]铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,随着稀盐酸的加入,生成氢气的质量不断增加,铝片反应完后,氢气的质量不再变化,图A正确;开始容器中只有铝片,溶液质量为零,加入稀盐酸后,盐酸与铝片反应,虽然生成氢气,但溶液质量增加,当铝片反应完后,随着稀盐酸加入,溶液质量仍增加,但增加速率减缓,图B错误;铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,随着稀盐酸的加入,铝片逐渐被反应完,图C正确;根据质量守恒定律,反应前后元素的质量不变,所以容器中铝元素的质量始终不变,图D正确。7.[2019·自贡]按图12-5所示进行的实验,回答下列问题。图12-5(1)能产生气泡的是(填序号)。[答案](1)BD[解析](1)在金属活动性顺序中镁位于氢前,故镁条能与稀盐酸反应生成氢气;碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,故以上两个反应均有气泡产生。7.[2019·自贡]按图12-5所示进行的实验,回答下列问题。图12-5(2)能证明C中发生了反应的现象是。[答案](2)溶液由红色变成无色[解析](2)石灰水呈碱性,能使酚酞溶液变成红色,当滴入稀盐酸后,石灰水中的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,氯化钙溶液呈中性,稀盐酸呈酸性,酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色,故C中可观察到的现象是溶液由红色变成无色。7.[2019·自贡]按图12-5所示进行的实验,回答下列问题。图12-5(3)有一个烧杯中的物质不与稀盐酸反应,其原因是。[答案](3)在金属活动性顺序中铜位于氢后[解析](3)在金属