（北京专版）2020中考化学复习方案 实验突破（07）实验室制取气体课件

实验突破(七)实验室制取气体反应原理__________________________________________________________________发生装置固体加热型装置固、液不加热型装置回归教材1.两种实验室制取氧气的方法比较2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑反应类型分解反应收集方法排水法或向上排空气法验满方法将带火星的木条放在,若木条复燃,证明氧气已经收集满(用向上排空气法收集时)检验方法将带火星的木条,若木条复燃,证明是氧气（续表）集气瓶瓶口伸入集气瓶中2.实验室制取二氧化碳实验原理在实验室里,二氧化碳通常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应来制取,反应的化学方程式为实验装置CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O操作步骤①查:连接好仪器,并检查装置的气密性装置b气密性检查的方法:____________________________________________②装:先装大理石(或石灰石),再加稀盐酸③收:收集二氧化碳④验:验满二氧化碳（续表）用弹簧夹夹紧胶皮管,向长颈漏斗中注水,长颈漏斗的下端形成一段水柱,若一段时间后,水柱既不上升也不下降,则装置的气密性良好（续表）检验及验满①检验方法:将气体,若,证明生成的气体是二氧化碳②验满方法:将,如果,证明气体已收集满通入澄清石灰水中石灰水变浑浊燃着的木条靠近集气瓶口木条熄灭装置改进及评价其优点分别是:①②③④（续表）装置简单,操作方便可随时添加液体药品可控制反应速率可控制反应的发生和停止实验反思不选择以下物质相互反应生成二氧化碳的原因:①碳在氧气中燃烧____________________________________________________②碳酸钠粉末与稀盐酸反应_______________③大理石(或石灰石)与稀硫酸反应__________________________________________④大理石(或石灰石)与浓盐酸反应______________________________________________________（续表）反应速率太快,不易控制反应速率和收集气体生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石(或石灰石)表面,阻止反应进一步进行。浓盐酸具有挥发性,使收集到的二氧化碳不纯生成的二氧化碳中可能混有其他气体,且不易收集3.实验室制备气体的一般思路和方法(1)发生装置类型固体加热型固液常温型装置（续表）优缺点或注意试管口应略向下倾斜便于添加液体药品,长颈漏斗应伸到液面以下,防止气体从长颈漏斗逸出可以控制反应速率可以控制反应的发生与停止(2)收集装置类型排水法向上排空气法向下排空气法装置（续表）类型排水法向上排空气法向下排空气法适用范围收集不易(或难)溶于水且不与水反应的气体收集密度比空气(略)大且不与空气中成分发生反应的气体收集密度比空气小且不与空气中成分发生反应的气体优缺点或注意收集的气体纯度高,但不干燥;集气瓶应装满水,导管口气泡连续均匀冒出时方可收集收集的气体干燥,但纯度不高;导管应伸到集气瓶底部,便于排出集气瓶内的空气1.[2017·北京节选]高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。Ⅰ.不稳定性(1)如图S7-1所示进行实验,受热分解的化学方程式为_________________________。(2)用向上排空气法收集氧气的原因是________________________________________________________。拓展训练图S7-12KMnO4K2MnO4氧气密度大于空气的密度,且不与空气中其他成分反应+MnO2+O2↑2.[2019·西城期末]实验室用图S7-2装置制取氧气。(1)仪器a的名称是。(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是。(3)能用排水法收集氧气的原因是。(4)若收集到的氧气不纯,可能的原因是_______________________________________(答1条即可)。图S7-2试管2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑氧气不易溶于水且不与水反应导管口有气泡冒出时,立即开始收集(合理即可)3.[2018·北京]实验室用图S7-3装置制取CO2。(1)反应的化学方程式为。(2)用向上排空气法收集CO2的原因是_______________________________________。图S7-3CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑CO2的密度比空气大且不与空气中的其他气体发生反应4.[2019·海淀一模]实验室用图S7-4所示装置制取CO2。(1)反应的化学方程式为。图S7-4[答案](1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑[解析](1)在实验室中常用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)与稀盐酸反应制二氧化碳,同时生成氯化钙和水,化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。4.[2019·海淀一模]实验室用图S7-4所示装置制取CO2。(2)检验CO2是否集满的操作为。图S7-4[答案](2)将燃着的木条放在集气瓶口[解析](2)二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,所以验满二氧化碳时可将燃着的木条放在集气瓶口,观察木条是否熄灭。5.某气体常温下不与空气中的成分反应,密度比空气小,极易溶于水,以下收集该气体的方法正确的是。图S7-5B6.某科学兴趣小组为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系,需要收集一瓶大约含空气的氧气,下列操作能达到此目的的是。图S7-6B7.[2016·北京节选]利用表中装置进行下列实验。(1)实验中,瓶内发生反应的化学方程式为;步骤Ⅲ中,关闭K后的现象是。实验装置实验Ⅰ.将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中,塞紧瓶塞Ⅱ.打开K,从长颈漏斗向瓶内加入稀盐酸,至浸没锌粒Ⅲ.当瓶中产生大量气泡时,关闭KZn+2HClZnCl2+H2↑瓶内液面缓慢下降,长颈漏斗中的液面上升,最后反应停止8.[2017·北京节选]利用如下装置进行实验(两支玻璃管内径相同)。实验前K1、K2、K3均已关闭。(1)实验1:锌与稀硫酸反应的化学方程式为;为使反应停止,Ⅲ中的操作是。实验装置实验1:制备气体左管中带孔的燃烧匙盛有足量锌粒,右管盛有稀硫酸Ⅰ.打开K1和K2,使反应发生Ⅱ.在K1的导管口处收集气体Ⅲ.……[答案](1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑关闭K1[解析](1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑;欲使反应停止,可关闭左侧玻璃管上方的K1,左侧不断产生气体,使管内压强变大,固液分离,反应停止。9.利用表中装置进行实验。实验前K1、K2、K3均已关闭。实验中,锌与稀硫酸反应的化学方程式为;气体收集完毕后,在不拆卸装置的情况下,使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是。内容装置实验:制备气体Ⅰ.打开K1,用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸,直至液面浸没下端导管口;Ⅱ.在K1上方导管口收集气体[答案](1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑打开K2、K3,关闭K1[解析]锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气;打开K2、K3,关闭K1,导致装置A中气体压强增大,稀硫酸被气体压入装置B中。10.利用如图S7-7所示装置可以进行氯化氢制备和性质检验一体化实验。实验过程如下:(1)检查装置气密性良好。(2)制备氯化氢。加热浓硫酸与氯化钠固体发生复分解反应制氯化氢气体,该反应的化学方程式是________________________。图S7-7H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑10.利用如图S7-7所示装置可以进行氯化氢制备和性质检验一体化实验。实验过程如下:(3)收集氯化氢。需要打开a使浓硫酸流入1号烧瓶,同时打开(填“b”“c”或“d”),关闭(填“b”“c”或“d”)。当观察到__________时,说明2号烧瓶内氯化氢气体已收集满,立即关闭b、d,同时打开c。图S7-7bdc烧杯中紫色石蕊溶液变为红色10.利用如图S7-7所示装置可以进行氯化氢制备和性质检验一体化实验。实验过程如下:(4)将注射器中的水注入2号烧瓶中,片刻后打开d,可以观察到2号烧瓶中出现红色的“喷泉”,请解释“喷泉”形成的原因:____________________________________________________________________________。(5)集气瓶口醮有浓NaOH溶液的棉花的作用是。图S7-7由于氯化氢易溶于水,使2号烧瓶内气体减少,使瓶内压强小于外界大气压吸收氯化氢,减少环境污染11.为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件,进行如下实验。(1)大理石与盐酸反应的化学方程式为。(2)实验甲与对照,是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响。(3)上述实验中,另一个影响反应速率的因素是。实验编号药品甲乙丙丁1g大理石块状块状粉末状粉末状10g盐酸(过量)稀盐酸浓盐酸稀盐酸浓盐酸CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑丙盐酸的浓度拓展阅读多功能瓶的使用类型收集气体检验、干燥、除杂检验、吸收并集气排空气法排水法装置（续表）注意用A装置收集密度比空气大的气体时,气体应从a端通入;收集密度比空气小的气体时,气体应从b端通入;B装置气体进出口顺序与之相反实验时应先在瓶中装满水,将气体从f端通入。如果将排出的水引入量筒中,利用此装置还可以测量反应产生的气体体积用此装置吸收或检验气体时,应将气体从g端通入,可以简记为“长进短出”装置综合性较强,如将CO和少量CO2混合气体缓缓通入饱和石灰水中,石灰水检验并吸收CO2,CO贮存在集气瓶内