（包头专版）2020中考化学复习方案 主题三 身边的化学物质 第09课时 金属和金属材料课件

第9课时金属和金属材料【主题要求】1.了解金属的物理特性;认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2.知道生铁和钢等重要的合金。3.认识常见金属的主要化学性质。4.能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行判断,并能解释日常生活中的一些现象。5.了解防止金属锈蚀的简单方法。金属的化学性质当地真题演练知识体系纯金属：有金属光泽、导电性、导热性、延展性金属与金属材料金属材料合金与氧气反应与酸反应概念：由一种金属及其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，如铁合金（含铁、碳）、铜合金与盐溶液反应---通式：金属+盐溶液→新盐+新金属，如铁与硫酸铜反应，现象为________________________________________，化学方程式为_______________________知识体系梳理性能：比成分金属的硬度大、熔点低、耐腐蚀性能好通式：金属＋氧气→金属氧化物，如铝具有良好的腐蚀性，原因是______________________（用化学方程式表示）大多数金属都能与O2反应，但难易与剧烈程度不同氢前金属能与酸反应，但剧烈程度不同通式：金属＋酸→盐＋氢气，如锌与稀硫酸反应，化学方程式为____________________________4Al+3O22Al2O3Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑有红色固体析出,蓝色溶液变为浅绿色Fe+CuSO4FeSO4+Cu当地真题演练知识体系金属与金属材料知识体系梳理铁的冶炼金属资源的利用与保护金属活动顺序表原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气金属腐蚀：铁与空气和水相互作用会生锈，铁在接触酸、盐溶液时生锈会更快原理：__________________________________（用化学方程式表示）4Al+3O22Al2O3金属保护3CO+Fe2O32Fe+3CO2当地真题演练易错突破1.合金一定是由两种或多种金属熔合而成的()2.合金都是混合物,属于合成材料()3.金刚石、生铁、氧化铁、磁铁矿都是合金()4.生铁的含碳量高于钢()5.“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定()6.铝比铁耐腐蚀是因为铝比铁活动性弱()7.所有金属都能与酸发生反应()8.铜是氢后面的金属,所以不能与硝酸银溶液反应()9.自然界中金、银、铜、铁主要以单质的形式存在()10.炼铁得到的是生铁()√×知识体系梳理××√√××××当地真题演练化学方程式网络构建知识体系梳理①;②;③;④;⑤;3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO4Al+3O22Al2O32Mg+O22MgOFe+H2SO4FeSO4+H2↑(或Fe+2HClFeCl2+H2↑)(答案不唯一,合理即可)⑥;⑦;⑧；⑨；⑩;⑪;⑫;当地真题演练知识体系梳理2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑(或2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑)Mg+H2SO4MgSO4+H2↑(或Mg+2HClMgCl2+H2↑)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(或Zn+2HClZnCl2+H2↑)Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2知识体系梳理当地真题演练1.[2016·包头]向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入mgZn粉,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,得到的固体质量为mg。下列说法中不正确的是()A.滤渣中的物质至少有两种B.取反应后的滤液滴加稀盐酸,有白色沉淀产生C.向滤渣滴加稀盐酸,一定有气泡产生D.取反应后的滤液观察,滤液可能呈浅绿色知识体系梳理当地真题演练[答案]B[解析]金属活动性由强到弱的顺序为Zn、Fe、Ag,向一定质量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn,依次发生的反应为①Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag65216所以析出银的过程是固体质量增加的过程;②Zn+Fe(NO3)2Zn(NO3)2+Fe6556所以析出铁的过程是固体质量减少的过程。而反应前后固体质量都是mg,说明硝酸银被完全置换,硝酸亚铁也发生了置换反应,因此滤渣一定含有银和铁,可能含有锌;滤液一定含有硝酸锌,可能含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银,所以取反应后的滤液滴加稀盐酸,没有白色沉淀产生;取滤渣滴加稀盐酸,因含有铁,故一定有气泡产生;滤液中可能含有硝酸亚铁,故可能呈现浅绿色。知识体系梳理当地真题演练2.[2014·包头]向硝酸银、硝酸镁的混合溶液中,加入一定量锌粉和铜粉的混合物,充分反应后过滤,得滤渣A和滤液B。(1)若向滤渣A中加入稀盐酸,有气泡冒出,则滤渣A中一定有。(2)若向滤液B里滴加稀盐酸,有白色沉淀产生,则滤液B里一定含有的金属离子是(填离子符号)。知识体系梳理当地真题演练[答案]Zn、Cu、Ag(2)Zn2+、Cu2+、Ag+、Mg2+[解析]本题涉及的金属的活动性由强到弱的顺序依次为Mg、Zn、Cu、Ag,因而Zn、Cu都可以与硝酸银溶液反应,不与硝酸镁反应。锌的金属活动性较强,先参加反应。(1)若向滤渣A中加入稀盐酸,有气泡冒出,说明一定有氢前金属存在,锌一定有剩余,银离子全部被置换,铜没有参加反应,故滤渣A中一定有Zn、Cu、Ag。(2)若向滤液B里滴加稀盐酸,有白色沉淀产生,说明硝酸银有剩余,Zn、Cu完全反应,故滤液B里一定含有的金属离子是Zn2+、Cu2+、Ag+、Mg2+。知识体系梳理当地真题演练3.[2017·包头]向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉和锌粉的混合物,充分反应后过滤,向滤渣中加入足量稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定有,滤液中一定有的金属离子是(填离子符号)。知识体系梳理当地真题演练[答案]Ag、FeAl3+、Zn2+[解析]向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉和锌粉,铁和锌均能与硝酸银溶液发生置换反应,但锌比铁活泼,锌先与硝酸银溶液发生反应;充分反应后,过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中除金属银外,还有活泼金属存在,活泼金属可能是锌、铁,也可能只有铁,所以,滤渣中一定含有的金属是Ag、Fe;硝酸铝与锌、铁均不发生反应,溶液中一定含有Al3+,锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和金属银,所以,滤液中一定含有Zn2+。知识体系梳理当地真题演练4.[2019·包头节选]某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性,进行图9-14中甲、乙、丙三个实验。图9-14(1)小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序,于是补充实验丁,最终得出四种金属活动性:ZnFeCuAg,则图丁中的试剂A、B分别为________________________(写出一组即可)。(2)小组同学将丙试管中的物质过滤后,向滤液中加入甲中剩余的锌,析出固体质量的变化随反应时间的关系如图戊所示。写出a点对应溶液中所含的溶质是___________________(填化学式)。知识体系梳理当地真题演练[答案]铁和硫酸铜溶液(合理即可)(2)Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3[解析](1)由甲实验可知锌比铁活泼,从乙实验可知铁在活动性顺序表中位于氢前,可得出金属活动性顺序为ZnFeH;由丙实验可知铜比银活泼,则补充丁实验需证明活动性FeCu,并从丁实验图知A是固体,B是溶液,所以A、B可以是铁和硫酸铜溶液。(2)丙实验中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,过滤后滤液中溶质可能为Cu(NO3)2或Cu(NO3)2、AgNO3,然后加入锌,其析出固体质量变化如图戊,从图戊知反应开始至b点固体增加量比从b点至c点快,所以原丙中溶液中溶质为Cu(NO3)2、AgNO3,又因a点在b点前,说明锌与硝酸银还在反应中,因锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银,所以a点对应溶液中所含溶质是Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3。